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TD4 – Premier principe de la thermodynamique 2012
Exercice 2. On réalise la compression isotherme d'une mole de gaz parfait contenu dans un cylindre de section S. On suppose que le poids du piston est
Physique Statistique Exercices de Travaux Dirigés
On reprend l'analyse de la thermodynamique du gaz parfait monoatomique (exercice 4.1) dans le cadre de l'ensemble canonique. Le gaz de N atomes est contenu
SERIE DEXERCICES 25 : THERMODYNAMIQUE : PREMIER
Comparer au travail que recevrait un gaz parfait de même volume initial sous la pression P1 lors d'une transformation identique. Exercice 4 : travail reçu
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Exercices corrigés du premier principe de la thermodynamique A Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits : Exercice I A 1
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Gaz parfaits et Thermodynamique – Exercices – Devoirs Exercice 1 corrigé disponible 5 Lorsqu'un système de masse m échange de la chaleur avec le milieu
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THERMODYNAMIQUE RESUMÉ DE COURS ET EXERCICES CORRIGÉS 9 V V p Q C dT ldV avec l T T ? ? ? ? = + = ? ? ? ? ? Pour un gaz parfait :
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Gaz parfait : Cours et exercices corrigés - F2School
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29 oct 2011 · 1) Théorie cinétique du gaz parfait monoatomique : a) Effusion (calcul approché) : un récipient de volume V0 = 1 L maintenu à température
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1 SERIE D'EXERCICES 25 : THERMODYNAMIQUE : PREMIER PRINCIPE 1 d'un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0 ); 2 d'un gaz de Van der Waals
Quels sont les 3 principes de la thermodynamique ?
isochore (à volume constant) ; isotherme (à température constante) ; adiabatique (sans échange thermique avec l'extérieur).Quelle est la différence entre un gaz parfait et un gaz réel ?
Quelle est la différence entre gaz réel et gaz parfait ? Différences entre gaz parfait et gaz réel : Les gaz réels ont de petites forces d'attraction et de répulsion entre les particules, ce qui n'est pas le cas des gaz parfaits. Les particules des gaz réels ont un volume, ce qui n'est pas le cas des gaz parfaits.Comment utiliser la loi des gaz pour les gaz réel ?
Pour cela, on prend n moles du gaz à une température connue et on mesure le volume occupé par le gaz à une pression donnée (ou on mesure la pression pour un volume connu). On peut aussi calculer le volume molaire du gaz parfait à la même température et à la même pression puis faire le rapport des deux volumes.- Gaz parfait - Dictionnaire environnement
Gaz dont les molécules n'interagissent pas entre elles en dehors des chocs et dont la taille est négligeable par rapport à la distance intermoléculaire moyenne.
Les cours de la Faculté de physique
THERMODYNAMYQUE
Résumé de cours et exercices corrigés
Domaine L2 SM
Dr Nouri Sabrina Eps Laziri
Année universitaire 2019-2020
Préface
Ce cours de Thermodynamique est destiné aux étudiants de deuxièmes années de licencespécialité science de la matière SM. Il couvre en quatre chapitres les notions de base de la
thermodynamique et les machines thermiques. Chaque chapitre commence par un résumé de cours mettant l'accent sur les points fondamentaux du cours, illustré par quelques exemples classiques et accompagné par des exercices d'application qui ont fait partie des enseignements de ce module durant les dernières années. Ce document est accompagné par des annexes comportant des rappels de notions de base en thermodynamique et des grandeurs physiques ainsi que la bibliographie utilisée. Lauteur tient à remercier tous les collègues qui ont fait partie du collectif de lenseignement de ce module. Cette première édition comporte sûrement quelques imperfections, nous serions reconnaissants à tous ceux qui nous ferait part de leurs remarques et suggestions.Le cours se trouve sur le lien :
http://perso.usthb.dz/~snouri/Lauteur
Table des matières
I. Outil mathématique 1
I.1. Rappel sur les dérivées partielles 1
I.2. Exercices dapplication sur les dérivées partielles 1II. 5
II.1. Notions 5
II.2. Travail W 6
II.3. Quantité de chaleur Q 6
II.4. Variation d 7
II.5. Transformation réversible d 8
a) 8 b) Transformation isobare 8 c) Transformation isotherme 8 d) 9 II.6. Exercices sur le premier principe de la thermodynamique 6III. 25
III.1. 25
III.2. Bilan d 26
III.3. 26
III.4. Irréversibilité 26
III.5. 28
III.6. Des exemples 28
III.7. Exercices d 30
III.8. 30
a) Lenthalpie 36 b) 36 c) 37IV. 37
IV.1. 38
IV.2. 38
IV.3. 38
a) 39 b) 39IV.4 Théorème de 41
IV.4.1 41
IV.4.2 42
IV.5. 42
IV.6. 44
51Annexe1 : Sujet d 52
62a) 62 b) c) Variables 62 63
NOMENCLATURE
Principales notations
C : capacité calorifique
CP : capacité calorifique à pression constanteCV : capacité calorifique à volume constant
d : dérivée totale e : coefficient de performance f : fonction f : fonction dérivéeF : énergie libre
G : enthalpie libre
H : enthalpie
I : intensité de courant
J : joule
K : kelvin
kg : kilogrammeL : chaleur latente
l : litreM : masse
m : mètre n : nombre de molesP : pression
p : puissancePa : pascale
Q : quantité de chaleur
R : constante universelle des gaz parfaits
: résistanceS : entropie
T : température
t : tempsU : énergie interne
V : volume
W : travail
Lettres grecques
: dérivée partielle : rendement : opérateur de Laplace : densité : coefficient adiabatique : coefficient de dilatation isobare : coefficient daugmentation de pression isochore : coefficient de compressibilité isothermeIndices
0 : état initial
E : équilibre
e : eau ext : extérieur f : finaleF : fusion
g : glace i : initiale irrév : irréversible int : intérieurP : à pression constante
réver : réversible v : vaporisationV : à volume constant
T : à température constante
Introduction
Le mot thermodynamique est dorigine grec. Il est composé de deux parties : " thermo » qui signifie chaleur et " dynamique » qui signifie travail ou mouvement. Le mot composé veut dire mouvement produit à partir de la chaleur. La thermodynamique est apparue en tant quescience à partir du XVIII siècle avec la découverte de la machine à vapeur. Son but est
détudier les différentes formes dénergies et les possibilités de conversion entre elles.La thermodynamique compte plusieurs branches :
Thermodynamique classique : étudie les systèmes à léchelle macroscopiques en utilisant des grandeurs mesurables telles que la pression P, la température T et le volume V Thermodynamique chimique : étude des chaleurs des réactions et des propriétés thermodynamiques des équilibres chimiques. Thermodynamique statistique : prend en considération les systèmes sous leurs aspects microscopiques et sappuie sur la mécanique statistique. Thermodynamique technique : pour les machines thermiques, frigorifiques, pompe à t).Etat de lart de la thermodynamique :
1747 : le physiologiste A. HALLER a attribué la constance de la température, du corps
humain au frottement accompagnant la circulation du sang.1765 : J. WATT a créé la première machine à vapeur pratiquement sans fondement
théorique.1824 : S. CARNOT a énoncé le deuxième principe de la thermodynamique, qui a été
complété plus tard (en 1848) par W. THOMSON et R. CLAUSIUS (en 1850).1842 : R. MAYER a énoncé le premier de la thermodynamique, qui a été confirmé par J.
JOULE en 1845.
1869 : M. MASSIEU, J.W. GIBBS (1875), H.L.F. HELMOTZ (1882), et P. DUHEM
(1886) ont énoncé les fonctions caractéristiques et les potentielles thermodynamiques, et ont
initié lapplication de la thermodynamique à la chimie.1877 : L. BOLTZMANN a introduit la thermodynamique statistique.
THERMODYNAMIQUE RESUMÉ DE COURS ET EXERCICES CORRIGÉS
1I. Outil mathématique :
I.1. Rappel sur les dérivées partielles :
Soit une fonction f(x) à une seule variable x :La dérivée de f est f définit par :
x0f x x f x df xf x limx dx ' (I.1)Soit :
'fdf x f x dx df dxx quotesdbs_dbs12.pdfusesText_18[PDF] cp et cv definition
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