[PDF] [PDF] thermodynamiquepdf THERMODYNAMIQUE RESUMÉ DE COURS ET





Previous PDF Next PDF



«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE

Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique. 6. - L'entropie créée (gaz parfait corps purs) ……………………. - L'entropie molaire standard absolue 



Exercices de Thermodynamique

2) Calculer le volume occupé par une mole d'un gaz parfait `a la température de 0?C sous la pression atmosphérique normale. En déduire l'ordre de grandeur de 



Terminale générale - Gaz parfaits et thermodynamique - Exercices

Gaz parfaits et Thermodynamique – Exercices. Exercice 1 corrigé disponible. 5. Lorsqu'un système de masse m échange de la chaleur avec le milieu.



thermodynamique.pdf

Résumé de cours et exercices corrigés Transformation réversible d'un gaz parfait… ... Exercices sur le premier principe de la thermodynamique…………………… 6.



Correction des sujets de thermodynamique (feuille dexercices n° 7)

21 févr. 2007 Exercice 3. 1. a. P.V = n.R.T (gaz parfait) ? P1.V1 = R.T1 pour n = ...



THERMODYNAMIQUE Cours et exercices dapplication corrigés

2. Le 1er principe de la thermodynamique : énoncé notion d'énergie interne d'un système



Résumé de cours et recueil dexercices corrigés de

corrigés de thermodynamique chimique » vise à mettre à la disposition des Une mole de gaz parfait occupe un volume de 224 litre sous une pression de 1 ...



TD4 – Premier principe de la thermodynamique 2012

Exercice 2. On réalise la compression isotherme d'une mole de gaz parfait contenu dans un cylindre de section S. On suppose que le poids du piston est 



Physique Statistique Exercices de Travaux Dirigés

On reprend l'analyse de la thermodynamique du gaz parfait monoatomique (exercice 4.1) dans le cadre de l'ensemble canonique. Le gaz de N atomes est contenu 



SERIE DEXERCICES 25 : THERMODYNAMIQUE : PREMIER

Comparer au travail que recevrait un gaz parfait de même volume initial sous la pression P1 lors d'une transformation identique. Exercice 4 : travail reçu 



[PDF] Exercices de Thermodynamique

1) calculer le nombre de molécules par cm3 dans un gaz parfait `a 27?C sous une pression de 10?6 atmosph`ere 2) Calculer le volume occupé par une mole d'un 



[PDF] «EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE

Exercices corrigés du premier principe de la thermodynamique A Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits : Exercice I A 1



[PDF] Terminale générale - Gaz parfaits et thermodynamique - Exercices

Gaz parfaits et Thermodynamique – Exercices – Devoirs Exercice 1 corrigé disponible 5 Lorsqu'un système de masse m échange de la chaleur avec le milieu



[PDF] thermodynamiquepdf

THERMODYNAMIQUE RESUMÉ DE COURS ET EXERCICES CORRIGÉS 9 V V p Q C dT ldV avec l T T ? ? ? ? = + = ? ? ? ? ? Pour un gaz parfait :



[PDF] PROBL`EMES DE THERMODYNAMIQUE (L2) et leurs corrigés

1?) Expliquer pourquoi ce cycle est irréversible 2?) Calculer le nombre de moles de G La constante des gaz parfaits sera prise égale `a R = 25/3 



[PDF] PROBL`EMES DE THERMODYNAMIQUE (L3) et leurs corrigés

Les trois variables thermodynamiques pression P volume V et température T d'un syst`eme 3?) a) Pour le gaz parfait l = P ? = 1/T d'o`u Cp ? Cv =



Gaz parfait : Cours et exercices corrigés - F2School

Equation d'état Mélange des gaz parfaits Loi de DALTON –GIBBS; Exemple; Conclusion Exercices corrigés sur les gaz parfaits Exercice 1 



[PDF] Correction des sujets de thermodynamique (feuille dexercices n° 7)

21 fév 2007 · Exercice 3 1 a P V = n R T (gaz parfait) ? P1 V1 = R T1 pour n = 1 mole ? V1 = R T1/P1 ? 832 × 330 / 1 105 ? 27 litres



[PDF] TD corrigés de thermodynamique - Unisciel

29 oct 2011 · 1) Théorie cinétique du gaz parfait monoatomique : a) Effusion (calcul approché) : un récipient de volume V0 = 1 L maintenu à température



[PDF] THERMODYNAMIQUE : PREMIER PRINCIPE - Unisciel

1 SERIE D'EXERCICES 25 : THERMODYNAMIQUE : PREMIER PRINCIPE 1 d'un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0 ); 2 d'un gaz de Van der Waals 

  • Quels sont les 3 principes de la thermodynamique ?

    isochore (à volume constant) ; isotherme (à température constante) ; adiabatique (sans échange thermique avec l'extérieur).
  • Quelle est la différence entre un gaz parfait et un gaz réel ?

    Quelle est la différence entre gaz réel et gaz parfait ? Différences entre gaz parfait et gaz réel : Les gaz réels ont de petites forces d'attraction et de répulsion entre les particules, ce qui n'est pas le cas des gaz parfaits. Les particules des gaz réels ont un volume, ce qui n'est pas le cas des gaz parfaits.
  • Comment utiliser la loi des gaz pour les gaz réel ?

    Pour cela, on prend n moles du gaz à une température connue et on mesure le volume occupé par le gaz à une pression donnée (ou on mesure la pression pour un volume connu). On peut aussi calculer le volume molaire du gaz parfait à la même température et à la même pression puis faire le rapport des deux volumes.
  • Gaz parfait - Dictionnaire environnement
    Gaz dont les molécules n'interagissent pas entre elles en dehors des chocs et dont la taille est négligeable par rapport à la distance intermoléculaire moyenne.
Université des sciences et de la Technologie H. Boumediene Alger

Les cours de la Faculté de physique

THERMODYNAMYQUE

Résumé de cours et exercices corrigés

Domaine L2 SM

Dr Nouri Sabrina Eps Laziri

Année universitaire 2019-2020

Préface

Ce cours de Thermodynamique est destiné aux étudiants de deuxièmes années de licence

spécialité science de la matière SM. Il couvre en quatre chapitres les notions de base de la

thermodynamique et les machines thermiques. Chaque chapitre commence par un résumé de cours mettant l'accent sur les points fondamentaux du cours, illustré par quelques exemples classiques et accompagné par des exercices d'application qui ont fait partie des enseignements de ce module durant les dernières années. Ce document est accompagné par des annexes comportant des rappels de notions de base en thermodynamique et des grandeurs physiques ainsi que la bibliographie utilisée. Lauteur tient à remercier tous les collègues qui ont fait partie du collectif de lenseignement de ce module. Cette première édition comporte sûrement quelques imperfections, nous serions reconnaissants à tous ceux qui nous ferait part de leurs remarques et suggestions.

Le cours se trouve sur le lien :

http://perso.usthb.dz/~snouri/

Lauteur

Table des matières

I. Outil mathématique 1

I.1. Rappel sur les dérivées partielles 1

I.2. Exercices dapplication sur les dérivées partielles 1

II. 5

II.1. Notions 5

II.2. Travail W 6

II.3. Quantité de chaleur Q 6

II.4. Variation d 7

II.5. Transformation réversible d 8

a) 8 b) Transformation isobare 8 c) Transformation isotherme 8 d) 9 II.6. Exercices sur le premier principe de la thermodynamique 6

III. 25

III.1. 25

III.2. Bilan d 26

III.3. 26

III.4. Irréversibilité 26

III.5. 28

III.6. Des exemples 28

III.7. Exercices d 30

III.8. 30

a) Lenthalpie 36 b) 36 c) 37

IV. 37

IV.1. 38

IV.2. 38

IV.3. 38

a) 39 b) 39

IV.4 Théorème de 41

IV.4.1 41

IV.4.2 42

IV.5. 42

IV.6. 44

51

Annexe1 : Sujet d 52

62
a) 62 b) c) Variables 62 63

NOMENCLATURE

Principales notations

C : capacité calorifique

CP : capacité calorifique à pression constante

CV : capacité calorifique à volume constant

d : dérivée totale e : coefficient de performance f : fonction f : fonction dérivée

F : énergie libre

G : enthalpie libre

H : enthalpie

I : intensité de courant

J : joule

K : kelvin

kg : kilogramme

L : chaleur latente

l : litre

M : masse

m : mètre n : nombre de moles

P : pression

p : puissance

Pa : pascale

Q : quantité de chaleur

R : constante universelle des gaz parfaits

: résistance

S : entropie

T : température

t : temps

U : énergie interne

V : volume

W : travail

Lettres grecques

: dérivée partielle : rendement : opérateur de Laplace : densité : coefficient adiabatique : coefficient de dilatation isobare : coefficient daugmentation de pression isochore : coefficient de compressibilité isotherme

Indices

0 : état initial

E : équilibre

e : eau ext : extérieur f : finale

F : fusion

g : glace i : initiale irrév : irréversible int : intérieur

P : à pression constante

réver : réversible v : vaporisation

V : à volume constant

T : à température constante

Introduction

Le mot thermodynamique est dorigine grec. Il est composé de deux parties : " thermo » qui signifie chaleur et " dynamique » qui signifie travail ou mouvement. Le mot composé veut dire mouvement produit à partir de la chaleur. La thermodynamique est apparue en tant que

science à partir du XVIII siècle avec la découverte de la machine à vapeur. Son but est

détudier les différentes formes dénergies et les possibilités de conversion entre elles.

La thermodynamique compte plusieurs branches :

Thermodynamique classique : étudie les systèmes à léchelle macroscopiques en utilisant des grandeurs mesurables telles que la pression P, la température T et le volume V Thermodynamique chimique : étude des chaleurs des réactions et des propriétés thermodynamiques des équilibres chimiques. Thermodynamique statistique : prend en considération les systèmes sous leurs aspects microscopiques et sappuie sur la mécanique statistique. Thermodynamique technique : pour les machines thermiques, frigorifiques, pompe à t).

Etat de lart de la thermodynamique :

1747 : le physiologiste A. HALLER a attribué la constance de la température, du corps

humain au frottement accompagnant la circulation du sang.

1765 : J. WATT a créé la première machine à vapeur pratiquement sans fondement

théorique.

1824 : S. CARNOT a énoncé le deuxième principe de la thermodynamique, qui a été

complété plus tard (en 1848) par W. THOMSON et R. CLAUSIUS (en 1850).

1842 : R. MAYER a énoncé le premier de la thermodynamique, qui a été confirmé par J.

JOULE en 1845.

1869 : M. MASSIEU, J.W. GIBBS (1875), H.L.F. HELMOTZ (1882), et P. DUHEM

(1886) ont énoncé les fonctions caractéristiques et les potentielles thermodynamiques, et ont

initié lapplication de la thermodynamique à la chimie.

1877 : L. BOLTZMANN a introduit la thermodynamique statistique.

THERMODYNAMIQUE RESUMÉ DE COURS ET EXERCICES CORRIGÉS

1

I. Outil mathématique :

I.1. Rappel sur les dérivées partielles :

Soit une fonction f(x) à une seule variable x :

La dérivée de f est f définit par :

x0f x x f x df xf x limx dx ' (I.1)

Soit :

'fdf x f x dx df dxx quotesdbs_dbs12.pdfusesText_18
[PDF] cp-cv=nr

[PDF] cp et cv definition

[PDF] cp cv thermo

[PDF] relation de mayer démonstration

[PDF] cp-cv=r

[PDF] gaz triatomique

[PDF] gaz polyatomique

[PDF] energie interne gaz parfait diatomique

[PDF] gaz parfait diatomique

[PDF] gaz parfait diatomique gamma

[PDF] exercices corrigés gaz parfait pdf

[PDF] dans le référentiel héliocentrique la terre tourne autour du soleil en un an

[PDF] référentiel définition

[PDF] dans le référentiel géocentrique la terre tourne autour de l axe polaire

[PDF] référentiel galiléen