LA THERMODYNAMIQUE
La thermodynamique est l'´etude de l'´energie thermique son transfert
FORMULAIRE PREMIER PRINCIPE Premier principe de la
À tout système à l'équilibre thermodynamique on peut associer une fonction d' Si les capacités thermiques CP et CV (et donc ?) sont constantes dans le ...
Résumé de la thermodynamique
15 févr. 2012 Physique thermique et statistique. 15 février 2012. Résumé de la thermodynamique – Page 21. Substituant dans (8) on obtient. CP ? CV = [(.
Premier et Second Principes
On définira par suite une autre fonction thermodynamique appelée enthalpie qui est environ 25J/mole/K. Dans le cas des solides Cp et Cv ont `a peu pr`es ...
Rappels de thermodynamique
Rappels de thermodynamique. La thermodynamique est la science des phénomènes qui dépendent de la Pour un gaz parfait P.V = n.R.T donc CV = CP - R.
Thermodynamique
Partie II : Thermodynamique et mécanique des fluides. Rappels de 1re année. Thermodynamique ? est le coefficient adiabatique défini comme ? = Cp. CV.
Exercices de Thermodynamique
= 14 (supposé indépendant de la température
P.V = n.R.T P.V = m.r.T P.V = n.R.T P.V = m.r.T
COURS DE THERMODYNAMIQUE N°4 r : constante thermodynamique du gaz considéré. ... ?U12 = m . Cv . ?T. Q12 = m . Cp . ?T. W12 = -P(V2 - V1).
TD4 – Premier principe de la thermodynamique 2012
TD4 – Premier principe de la thermodynamique 2012. 1. Cp-Cv = nR et Cp/Cv = ? ; (?=14 pour un gaz parfait diatomique
Reaction chimique - Thermodynamique - Cinétique
A pression constante : dH Cp dT. = où Cp est la capacité calorifique à pression constante. Cp et Cv s'expriment en. 1. J.K. - .
[PDF] LA THERMODYNAMIQUE
La thermodynamique est l'´etude de l'´energie thermique son transfert sa a lieu i e `a volume constant cV ou `a pression constante cP surtout pour
[PDF] Premier et Second Principes
On écrira que l'énergie interne e et l'enthalpie h par unité de masse sont pour un gaz parfait e = cvT et h = cpT avec cp/cv = ? cp = ?r ? ? 1 cv = r ? ?
[PDF] formulairepdf
Si on pose ? = CP CV = CPm CVm = cP cV alors CVm = R ? ? 1 et CPm = ?R ? ? 1 Puisque H et U ne dépendent que de T on peut toujours écrire pour un gaz
[PDF] PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE ENERGIE
Cp : chaleur massique à pression constante Cv : chaleur massique à volume constant La quantité totale de chaleur Q1 gagnée par S1 au cours de la
[PDF] COURS DE THERMODYNAMIQUE - univ-ustodz
Ce qui donne : Cp: Capacité calorifique à pression constante d) Relation entre Cp et Cv (relation de MAYER): Sachant que : Et que : et Donc on aura :
[PDF] Thermodynamique : Formules utiles - CPGE TSI Lycée Louis Vincent
tels que CP !CV = nR (relation de Mayer) A l'aide des identités thermodynamiques on trouve également les relations sur l'entropie :
[PDF] Rappels de thermodynamique
Rappels de thermodynamique La thermodynamique est la science des phénomènes qui dépendent de la Pour un gaz parfait P V = n R T donc CV = CP - R
[PDF] Thermodynamique
http://www emse fr/~bonnefoy/Public/Thermo-EMSE pdf Dans la section 6 3 en page 80 nous verrons comment calculer cp et cV
[PDF] Thermodynamique - mmelzani
– La constante des gaz parfaits est R = 8 314 J · K?1 · mol?1 – ? est le coefficient adiabatique défini comme ? = Cp CV ? 3
[PDF] PROBL`EMES DE THERMODYNAMIQUE (L3) et leurs corrigés
et ?T et montrer que Cp ? Cv = ?V l 3?) On suppose le gaz parfait a) On a alors l = P En déduire dans ce cas l'expression de Cp ? Cv
Qu'est-ce que CP en thermo ?
Définition : Il s'agit de la quantité de chaleur à fournir à un système pour élever sa température de 1°C. On distingue , capacité calorifique à pression constante et , à volume constant. Par exemple, un système constitué de 200 g d'eau liquide à 25°C aura une capacité calorifique de 836 J.K -1.Comment calculer CP en thermodynamique ?
cp = dh/dT (J/kg/K)C'est quoi CV en thermodynamique ?
Pour les gaz, suivant que l'échauffement est réalisé à pression constante ou à volume constant on parle de Cp ou Cv, il s'agit de la capacité calorifique molaire (l'unité est le J. mol-1. K-1).- pv = R T PV NRT =P.
Rappels de thermodynamique
La thermodynamique est la science des phénomènes qui dépendent de la température et de ses changements.
On considère n moles d'un gaz contenues dans un cylindre fermé par un piston de surface S. Le système est
isolé et à l'équilibre. On peut caractériser son état par son volume V, la pression P et sa température T.
Ces grandeurs sont reliées par une équation
d'état. Si on suppose qu'il n'y a pas d'interactions (physiques ouchimiques) entre les molécules du gaz, on a un gaz parfait dont l'énergie interne ne dépend que de l'énergie
cinétique des molécules et dont l'équation d'état est P.V = n.R.T (avec R = 8,3142 J / K.mole )
Travail
Si on déplace le piston
du cylindre de dx, le gaz effectue un travail dW = - F.dx = - P.S.dx = - P.dVLe signe moins signifie que si le gaz
effectue un travail (V augmente) alors son énergie interne diminue. Si le système passe d'un état A à un état B l'expression du travail est B AW P.dV
Chaleur
Contrairement au travail la chaleur est un transfert d'énergie désordonnée d'un système avec le milieu
extérieur. Elle est positive quand elle augmente l'énergie interne du système.Si un système
voit sa température augmenter de TAà T
B , la chaleur absorbée s'exprime par la relation BAQ nC T T (C est la capacitquotesdbs_dbs42.pdfusesText_42
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