DrSCONTINUITES DE TEMPE~TURES PARIETALES DANS UN
DANS UN GAZ POLYATOMIQUE HORS D'EQUILIBRE. MICHEL LAREW et RAYMOND BRUN. Laboratoire de Dynamisue des Systdmes Rtactifs E.R.A. au C.N.R.S..
Contribution ? la théorie cinétique des gaz polyatomiques. Premi?re
de paramètres l'étude des modèles de gaz polyatomiques n'a pas connu
Contribution ? la théorie cinétique des gaz polyatomiques. Premi?re
de paramètres l'étude des modèles de gaz polyatomiques n'a pas connu
Fonction de distribution pour les gaz polyatomiques dans la couche
On étudie dans la couche de Knudsen un gaz polyatomique fortement déséquilibré en son mode interne de vibration. On établit l'équation cinétique dérivée de
Chapitre 6 :Capacités thermiques calorimétrie
Le gaz parfait satisfait la 2ème loi de Joule : l'enthalpie ne dépend que de T. Pour un gaz parfait polyatomique.
LA THERMODYNAMIQUE
Nous avons vu `a la page 13-04 que l'´energie interne U
Chapitre 2 :M odèle microscopique du gaz parfait pression et
Chapitre 2 : Modèle microscopique du gaz parfait pression et température cinétique. Thermodynamique. Page 6 sur 7. B) Gaz parfait polyatomique.
Gaz Parfait Monoatomique
Gaz parfait polyatomique : On consid`ere un gaz diatomique alors il a 2 degrés de libertés supplémentaires. Donc U = 5. 2. nRT et avec la température
Transformation adiabatique dun gaz parfait
tue sur le gaz si bien que son ´energie interne augmente et que sa temp´erature s'´el`eve. diatomiques et ? 1 3 pour les gaz polyatomiques.
Physique Générale Introduction `a la Théorie cinétique des gaz
Gaz polyatomique. 6. 3R = 2494. Chaleur spécifique `a pression constante. Nous réalisons maintenant une élévation de température de Nmole d'un gaz.
[PDF] Contribution à la théorie cinétique des gaz polyatomiques Première
CONTRIBUTION A LA THÉORIE CINÉTIQUE DES GAZ POLYATOMIQUES CHAPITRE 4 4 1 RESTRICTION DU DOMAINE D'INTÉGRATION 4 2 LES MODÈLES DE MOLÉCULES
[PDF] Transformation adiabatique dun gaz parfait
Au cours d'une compression adiabatique du travail s'effec- tue sur le gaz si bien que son ´energie interne augmente et que sa temp´erature s'´el`eve Dans un
[PDF] LA THERMODYNAMIQUE
expression valable pour tous les gaz parfaits monoatomiques diatomiques et polyatomiques `a condition de prendre la valeur appropri´ee de CV
[PDF] Le comportement de quelques gaz polyatomiques dans les
Le comportement de quelques gaz polyatomiques dans les réacteurs nucléaires par L DOLLE Rapport CEA n° 1014 CENTRE D'ÉTUDE S NUCLÉAIRES DE SACLA Y
[PDF] Chapitre 2 :M odèle microscopique du gaz parfait pression et
Enceinte de volume V N molécules identiques de masse m Constitue un gaz parfait si et seulement si : • Il n'y a pas d'interactions entre les molécules Force
Fonction de distribution pour les gaz polyatomiques dans la couche
On étudie dans la couche de Knudsen un gaz polyatomique fortement déséquilibré en son mode interne de vibration On établit l'équation cinétique dérivée de
[PDF] Thermodynamique et gaz parfaits
e g dilatation du mercure pression d'un gaz dans une enceinte à V cst NB: différentes sensations de chaleur dans l'eau à 20°C ou dans l'air à 20°C
[PDF] Du gaz parfait monoatomique aux phases condensées - Unisciel
La plupart des gaz sont polyatomiques c'est-`a-dire qu'ils sont constitués de molécules Le mod`ele du GPM : 1) le GPM est constitué d'atomes identiques
[PDF] Premier et Second Principes
On écrira que l'énergie interne e et l'enthalpie h par unité de masse sont pour un gaz parfait e = cvT et h = cpT avec cp/cv = ? cp = ?r ? ? 1 cv = r ? ?
[PDF] Chapitre 1 Gaz parfait (rappels de L2)
d'atomes ou de molécules constituant le gaz Le chapitre sera clos par quelques remarques sur les gaz parfaits polyatomiques et sur les
ANNALES DE L"I. H. P.,SECTIONAANDRÉBERROIR
polyatomiques.Premièrepartie Annales de l"I. H. P., section A, tome 12, no1 (1970), p. 1-70 © Gauthier-Villars, 1970, tous droits réservés. l"accord avec les conditions générales d"utilisation (http://www.numdam. org/conditions). Toute utilisation commerciale ou impression systématique est constitutive d"une infraction pénale. Toute copie ou impression de cefichier doit contenir la présente mention de copyright.Article numérisé dans le cadre du programme
Numérisation de documents anciens mathématiques http://www.numdam.org/ , p. 1Contribution à la théorie
cinétique des gaz polyatomiquesPREMIÈRE PARTIE
André BERROIR
49,rue de
Chatenay, 92-Antony.
Tél. BER 76-25
Ann. Inst.
HenriPoincaré,
Vol. XII, n°1,1970
Section A :
Physique théorique.
RÉSUMÉ.
- Ce travail est publié en deux parties.Dans cet
article, qui constitue la première partie, uneéquation
de Boltzmann estétablie
par intégration de l'équation deLiouville
pour un gaz formé de molécules ayant un nombre fini, mais quelconque, de degrés de liberté, dans le cadre de la mécanique classique.Les collisions
sont supposées instantanées.L'étude
des invariants sommatoires de la collision est faite de façon géné- rale.Pour certaines
classes de modèles, un théorème H est démontré.ABSTRACT. - This work is
published in two parts.In this
first part, aBoltzmann
equation is established by integration of theLiouville
equa- tion, for a gas whose molecules have a finite, but arbitrary number of degrees of freedom; the hypothesis are those of classical mechanics. The colli- sions are assumed to be impulsional. The summational invariants of the collision are studied in detail. For certain classes of molecular models, anH-theorem is
obtained. TABLE DESMATIÈRES
PREMIÈRE
PARTIE
PagesNOTATIONS .....................
3INTRODUCTION....................
4 2ANDRÉ BERROIR
CHAPITRE 1.
SUR LES CHOCS MOLÉCULAIRES
Pages1.1. Les différents
repères utilisés ............ 161. 2. Le
potentiel intermoléculaire ............ 171.3. Collision de deux
molécules. 171 . 4. Les
équations
du mouvement ............ 18 1.5.Intégrales premières
et invariants de la collision ....... 181 . 6. Cas
particulier important : les collisionsélastiques
...... 181.7. Relation entre les
vitesses d'approche avant et après la collision .. 191 . 8. Collisions instantanées
.............. 21 1 1.9.Hypothèses générales ............... 22
1 . 10. Collisions
inverses. 221.11. Collisions
pseudo-inverses ............. 251 . 12. Invariants sommatoires dans un choc
parfait........ 29CHAPITRE 2
2.1.ÉQUATION DE
LIOUVILLE. 35
2. 1 . 1. Définitions
et hypothèses ........... 362. 1 .2. Les
équations
du mouvement .......... 362. 1.3.
L'équation
de Liouville ............ 372. 1.4. Définition des distributions réduites ........ 38
2. 1 .5. Distributions
tronquées ............ 392. 1.6. Deux formules
d'intégration .......... 40 2..7.Intégration
de l'équation de Liouville ........ 422. 1.8.
Expression
du second membre par une intégrale dans l'espace physiqueE ............... 45
2.2. PASSAGE A UNE ÉQUATION DE BOLTZMANN ......... 48
2 . 2 . 1.
Remplacement
deF~i par
F 1 .......... 482.2.2.
Hypothèse
des interactions binaires ........ 482.2.3.
Hypothèse
du chaos moléculaire ......... 492.2.4. Transformation du second membre de
l'équation (46) ... 492.2.5.
Hypothèse
de faible variation deF 1 (z 1 )
....... 522.2.6. Forme finale de
l'équation ........... 532.3. ÉQUATIONS DE VARIATION .............. 54
2.3.1.
Équation
de variation pour ~ .......... 542.3.2. Étude de
Y, (f, lz)
dans le cas général. 592.4. LE THÉORÈME H ................. 57
2.5. LA DISTRIBUTION MAXWELLIENNE ............ 60
2.6. LES ÉQUATIONS DE CONSERVATION ............ 65
2.6.1. Cas
général ............... 652.6.2. Distribution localement maxwellienne
généralisée .... 67BIBLIOGRAPHIE.................... 69
DEUXIÈME PARTIE
CHAPITRE 3
3 . 1. RECHERCHE DES SOLUTIONS NORMALES DE L'ÉQUATION DE BOLTZMANN
3.2. TECHNIQUE
DE L'INTÉGRATION
3.3. ÉTUDE DU TENSEUR DES PRESSIONS ET DU VECTEUR FLUX D'ÉNERGIE
3CONTRIBUTION A LA THÉORIE
CINÉTIQUE DES GAZ POLYATOMIQUES
CHAPITRE 4
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