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Sujet 49 : PROTECTION DES METAUX correction. 1. Il s'agit de recouvrir la plaque de fer d'une couche de zinc par électrolyse. Sur la plaque de fer se.
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Rappels atomistiques structure des métaux
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Chapitre 8 – Dégradation des matériaux
EXERCICE 8-1. Révision (questions vrai-faux). Corrigé. Énoncé. VRAI. FAUX cathodique apparaissant dans un couple de corrosion auquel ce métal participe.
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Exercice 4 - Protection du fer. 325 points. 4.1. Corrosion galvanique. 0
![EXERCICE III Corrosion et protection des métaux EXERCICE III Corrosion et protection des métaux](https://pdfprof.com/Listes/25/22293-2549.correction.pdf.pdf.jpg)
1. Il s'agit de recouvrir la plaque de fer d'une couche de zinc par électrolyse. Sur la plaque de fer se produit donc une réduction de demi-équation électronique Zn
2+ (aq) + 2 e = Zn(s)Le générateur fourni les électrons nécessaires à cette réduction. La plaque de fer est reliée à la borne
négative du générateur.Sur la lame de zinc se produit l'oxydation
Zn(s) = Zn
2+ (aq) + 2 e- (la lame de zinc est une anodesoluble) les électrons libérés sont " pompés » par la borne positive du générateur.
Remarque: au cours de l'électrolyse la concentration en ion Zn 2+ (aq) de la solution reste constante.2.1. La masse de zinc à déposer est: m(Zn) =
.V m(Zn) = 7,14 1,010 3 = 7,14 10 3 g = 7,14 kg = 7,1 kg2.2. D'après la demi-équation de réduction Zn
2+ (aq) + 2 e- = Zn(s), au cours de l'électrolyse, lorsquex moles de zinc sont déposées sur la lame de fer, 2x moles d'électrons ont été échangées,
soit n(e ) = 2.x = 2.n(Zn) = 2. n(e- ) = 2 = 218 mol2.3. La quantité d'électricité mise en jeu lors de l'électrolyse est Q = n(e
).F = I. t.Alors t =
t = = 2,1 10 4 s = 5,9 hquotesdbs_dbs2.pdfusesText_3[PDF] exercice corrigé cryptographie pdf
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