EXERCICE III Corrosion et protection des métaux PDF

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CORRIGE

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Corrigé

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EXERCICE III Corrosion et protection des métaux

PROTECTION DES METAUX correction. 1. Il s'agit de recouvrir la plaque de fer d'une couche de zinc par électrolyse. Sur la plaque de fer se.

Corrigé exercice 4 - LE TITANE ET SES ALLIAGES

c'est-à-dire que l'oxydation en TiO en surface du métal forme une couche étanche d'oxyde qui protège le métal contre une corrosion plus avancée. Structure d'un

Sujet 49 : PROTECTION DES METAUX ... correction

1. Il s'agit de recouvrir la plaque de fer d'une couche de zinc par électrolyse. Sur la plaque de fer se produit donc une réduction de demi-équation électronique Zn

2+ (aq) + 2 e = Zn(s)

Le générateur fourni les électrons nécessaires à cette réduction. La plaque de fer est reliée à la borne

négative du générateur.

Sur la lame de zinc se produit l'oxydation

Zn(s) = Zn

2+ (aq) + 2 e- (la lame de zinc est une anode

soluble) les électrons libérés sont " pompés » par la borne positive du générateur.

Remarque: au cours de l'électrolyse la concentration en ion Zn 2+ (aq) de la solution reste constante.

2.1. La masse de zinc à déposer est: m(Zn) =

.V m(Zn) = 7,14 1,010 3 = 7,14 10 3 g = 7,14 kg = 7,1 kg

2.2. D'après la demi-équation de réduction Zn

2+ (aq) + 2 e- = Zn(s), au cours de l'électrolyse, lorsque

x moles de zinc sont déposées sur la lame de fer, 2x moles d'électrons ont été échangées,

soit n(e ) = 2.x = 2.n(Zn) = 2. n(e- ) = 2 = 218 mol

2.3. La quantité d'électricité mise en jeu lors de l'électrolyse est Q = n(e

).F = I. t.

Alors t =

t = = 2,1 10 4 s = 5,9 hquotesdbs_dbs1.pdfusesText_1

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TD3: Corrosion et moyens de protection (correction)