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Exercice 1: (6pts)
Soit la quantité de 0,71g de Na2SO4 dans 100g de solution aqueuse. Calculer la molallalité de cet
électrolyte; ètement. On donne MNa2SO4 =142g/moleRéponse:
1. Molalité : 2. Osmolalité : 0,5
0,5 1 (Dissociation complète) wl =
ml 0,5 Avec 0,5 1 selon 0,5 =3 0,5Alors 1 wl = 3 . 5,03 .10-2 = 15,09 . 10-2 osmol/l 1
Exercice 2: (6pts)
Soit un récipient partagé en deux compartiments par une membrane semi-perméable à 27°C. Le premier
compartiment contient une solution de NaCl à 11,7 g/l et le deuxième 0,1 mole/l de CaCl2 Quel est le sens et quelle sera donc la valeur de pression osmotique?On donne : R = 8,31 J/mole.°K M
NaCl = 58,5 g/mole
MCaCl2= 111g/mol
Réponse:
1. Le sens de déplacement : Osmolarités dans les 2 compartiments
0,5 Avec
0,51 1
0,50,5 Donc (moins concentré) vers (1) (plus concentré)
0,5 2 / 22. La pression osmotique :
0,5Un des trois résultats 1
Exercice 3: (4,5pts)
Compléter le tableau suivant :
Phénomène de diffusion simple
La nature de la membrane
Poreuse ou Perméable ou Dialyse
(0,5)La nature des molécules
migrantes Soluté(s) (0,5) Le sens du déplacement Passage du milieu le plus concentré vers le moins concentré (0,5)La loi physique qui régit le
phénomène Loi de Fick (0,5) (0,5) Cause des phénomènes Différence de concentration (1)Etat vers lequel aboutissent
les phénomènesEquilibrer les concentrations (1)
Exercice 4: (3,5pts)
Déterminer le 4OH à 0,1 mole/l dont la conductivité = 3,6.10-4 -1.cm-1, += 73,4 -1.cm2.eqg-1 - = 198,5 -1.cm2.eqg-1.0,5 Réponse:
Avec Donc 0,50,5 0,5
0,5 et 1 0,5quotesdbs_dbs21.pdfusesText_27[PDF] propriétés colligatives des solutions exercices corrigés
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