EXERCICES DE CHIMIE GÉNÉRALE
Exercice 1 a) Donner la définition de Molarité Molalité et Fraction Molaire (pour une solution avec une seule espèce dans un solvant).
Cours et exercices de chimie des solutions
Exercice 2. Calculer (a) le titre pondérale (b) la molarité (c) la normalité (d) la molalité (e) les fractions molaires (f) les fractions massiques d'une
Travail dirigé 5 : La concentration dune solution
Exercices : 1. On mélange deux volumes différents de solutions dont la teneur respective en glucose vaut. 7g/L. Que devient la concentration massique de
Année 2020-2021 LE CORRIGEE TYPE DE LA SERIE I (TD01
Exercice N°1 a- La quantité de matière de KOH : (n) = masse KOH / masse molaire KOH. nKOH= 12g /56 (g/mol) =0 21 mol b- La Molarité (M) : M = n KOH
td corriges biochmv 2014-2015.pdf
EXERCICE 2 : Avant de réaliser une manipulation de Biochimie vous devez préparer les Sa molarité est x et sa normalité ... Sa molarité (M) est y et sa.
C.C/ Dj.Taharchaouche Institut dHygiène et Sécurité Département
15 déc. 2020 Exercice 1 : On fait dissoudre 12g de KOH dans 250ml d'eau. 1- Calculer le nombre de mole de KOH dissoute la molarité
Structure de la matière
dissoute la molarité
1 CHIMIE II Chapitre I : les solutions
Calculer le pourcentage massique de CaCl2 et de H2O. 4- Calculer la normalité et la molarité de H3PO4 : 60% de masse d=1
C.C/ Dj.Taharchaouche
Département TC LMD Le : 15/12/2020La série I de TD (les solutions aqueuses)
Exercice 1 :
On fait dissoudre 12g de KOH dans 250ml d'eau.
1- Calculer le nombre de mole de KOH dissoute, la molarité, la normalité et la
fraction molaire de KOH. Sachant que la masse volumique de l'eau ǒeau=1g/cm3 et MKOH = 56 g/mol.
Exercice 2 :
a) Donner la définition de Molarité, Molalité et Fraction Molaire (pour une solution avec une seule espèce dans un solvant). b) On a une solution aqueuse de HCl de 32% massiques (100g de solution contiennent 32g HCl). La masse volumique de la solution est de 1.16 g·mL-1. Calculer la Molarité, Molalité et Fraction Molaire de HCl dans cette solution.Exercice 3 :
La - éthanol (C2H5OH) contenant 50% en poids de chacun des constituants est 0,91cette solution.Vsolution=1L
Exercice 4 :
H2SO4 de masse volumique ǒ1= 1,84g/cm3,
contient 95% 1- solution moins concentrée en acide et qui contiendrait 38% en masse de H2SO4 pur, dont la masse volumique serait ǒ2= 1,3g/cm3. La masse molaire de H2SO4 est 98 g/mol).Exercice 5 :
1-HNO3 telle que sa densité
d= 1,4 et que 2g de cette solution renferme 1,3g 0,7g2 -Quel volume faut-il prendre de cette solution pour préparer 72 ml de solution de HNO3 à
0,2 M.
3-On dissout une masse m non pesée de KOH dans 50ml ; 9ml de la solution
obtenue sont neutralisées par 13,5ml de la solution de HNO3 0,2M.4- Quelle est la molarité et la normalité de KOH? Quelle est sa masse m ?
Données : MKOH = 56 g/mol et MHNO3= 63 g/mol,
Exercice 6 :
On prépare une solution en mélangeant 50,0 ml de toluène (C6H5CH3, 1= 0,867 g/ml) avec 125 ml de benzène ( C6H6 ; 2 = 0,874 g/ml). En supposant que les -Calculez le pourcentage massique, la fraction molaire, la molalité et la concentration molaire volumique du toluène. On suppose le benzène comme solvant. Données : MC6H5CH3 = 92,13g / mol, M C6H6 = 78,11g / mol.quotesdbs_dbs1.pdfusesText_1[PDF] exercice de physique 3eme corrige
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