Lacide ascorbique est le nom de la vitamine C de formule C6H8O6
L'analyse d'un comprimé de vitamine C montre que ce comprimé contient. 284.10-3 mol d'acide ascorbique. Calculer la masse d'acide ascorbique contenu dans ce
1°) Calculer la masse molaire de lacide ascorbique. 2°) En déduire
Exercice n°1 L'aspirine 25 Points. La posologie quotidienne maximale d'aspirine Un comprimé de vitamine C contient 500 mg d'acide ascorbique (C6H806).
Exercice avec correction: dosage dun comprimé de vitamine C
Elle sait que la vitamine C est l'acide ascorbique. I - Dosage : Delphine décide de procéder à un dosage par une solution de soude (ou hydroxyde de sodium)
EXERCICE I - VITAMINE C (4 points)
Une carence prolongée en vitamine C provoque une maladie appelée scorbut. En pharmacie il est possible de trouver l'acide ascorbique
Premier exercice
En déduire la masse d'acide ascorbique contenue dans un comprimé. Ce résultat est-il compatible avec l'indication (500) du fabricant. «VITAMINE C 500» ? 3-
Ex 5 Vitamine C La vitamine C dont le nom est acide ascorbique est
un comprimé de vitamine C tamponnée de masse m en principe actif (c'est-à-dire en acide ascorbique sous ses deux formes : diacide et monoacide). est dissous
Actitivté : SAUT EN PARACHUTE
Exercice 1 : Comprimé de vitamine C. Un comprimé de Vitascorbol® contient en masse macide ascorbique = 500 mg d'acide ascorbique (appelé aussi.
m M n V m M V 050 176 0
4 10 2 mol L 1 . 0
Corrigé du bac S Physique-Chimie Obligatoire 2018 - Métropole
Exercice I – Vitamine C Titrage de l'acide ascorbique contenu dans un comprimé de vitamine C500 ... concentration molaire en acide ascorbique :.
Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S
Afin de réaliser le titrage de l'ibuprofène contenu dans un comprimé d'« ibuprofène 400 mg une carence en vitamine C aussi appelée « acide ascorbique ».
Vitamine C
L'acide ascorbique est le nom de la vitamine C, de formule C6H8O6.1.Calculer la masse molaire moléculaire de la vitamine C.
2.Donner la relation (c'est-à-dire la formule littérale) entre la quantité de
matière contenue dans un échantillon et la masse de cet échantillon.3.L'analyse d'un comprimé de vitamine C montre que ce comprimé contient
2,84.10-3 mol d'acide ascorbique. Calculer la masse d'acide ascorbique
contenu dans ce comprimé.4. Sur la boite de comprimés, il est inscrit " vitamine C-500 ». Que signifie
d'après vous cette inscription ?5.On dissout ce comprimé dans 20 cL d'eau. Quelle est la concentration
molaire en vitamine C dans le verre d'eau ?Données :
Masses molaires atomiques :
H: 1 g.mol-1 ; O:16 g.mol-1 ;
N : 14 g.mol-1 ; C :12 g.mol-1.
Vitamine C
L'acide ascorbique est le nom de la vitamine C, de formule C6H8O6.1.Calculer la masse molaire moléculaire de la vitamine C.
2.Donner la relation (c'est-à-dire la formule littérale) entre la quantité de
matière contenue dans un échantillon et la masse de cet échantillon.3.L'analyse d'un comprimé de vitamine C montre que ce comprimé contient
2,84.10-3 mol d'acide ascorbique. Calculer la masse d'acide ascorbique
contenu dans ce comprimé.4. Sur la boite de comprimés, il est inscrit " vitamine C-500 ». Que signifie
d'après vous cette inscription ?5.On dissout ce comprimé dans 20 cL d'eau. Quelle est la concentration
molaire en vitamine C dans le verre d'eau ?Données :
Masses molaires atomiques :
H: 1 g.mol-1 ; O:16 g.mol-1 ;
N : 14 g.mol-1 ; C :12 g.mol-1.
CORRECTION
Un comprimé de " vitamine C 500 » contient une masse m = 500 mg de vitamine C de formule C6H8O61. Calculer la masse molaire moléculaire de la vitamine C.
M(C6H8O6) = 6MC+8MH+6MO = 6x12+8x1+6x16=176g.mol-12. Donner la relation entre la quantité de matière contenue dans un échantillon et la masse
de cet échantillon. La masse d'un échantillon m (en g) peut être calculée grâce à la quantité de matière n (en mol) et la masse molaire moléculaire M (en g.mol-1) : n = m/M3. L'analyse d'un comprimé de vitamine C montre que ce comprimé contient 2,84.10-3 mol
d'acide ascorbique. Calculer la masse d'acide ascorbique contenu dans ce comprimé.La masse d'acide ascorbique m peut être calculée grâce à la quantité de matière n (en
mol) et la masse molaire moléculaire M(C6H8O6) : n = m/ M(C6H8O6) donc m = n. M(C6H8O6) n =2,84.10-3 mol et M(C6H8O6) = 176g.mol-1 donc m = 2,84.10-3x176 = 5,00.10-3g = 500 mg4. Sur la boite de comprimés, il est inscrit " vitamine C 500 ». Que signifie cette
inscription ? Nous avons calculé que le comprimé contient 5,00.10-3g de vitamine C.5,00.10-3g = 500 mg : Il s'agit de comprimés contenant 500 mg de vitamine C.
5. C = n/V = 2,84.10-3/0,2 = 1,42 mol/L
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