CORRIGÉ du Devoir Surveillé n°1
1 oct. 2015 de P = 100 bar. On referme hermétiquement le flacon. On observe alors une combustion lente du soufre dans l'air
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Annexe 1 Programmes des classes préparatoires aux Grandes Ecoles
qui en a été fait par la mécanique la physique
Bb KmHiB@/Bb+BTHBM`v QT2M ++2bb
`+?Bp2 7Q` i?2 /2TQbBi M/ /Bbb2KBMiBQM Q7 b+B@2MiB}+ `2b2`+? /Q+mK2Mib- r?2i?2` i?2v `2 Tm#@
HBb?2/ Q` MQiX h?2 /Q+mK2Mib Kv +QK2 7`QK
i2+?BM; M/ `2b2`+? BMbiBimiBQMb BM 6`M+2 Q` #`Q/- Q` 7`QK Tm#HB+ Q` T`Bpi2 `2b2`+? +2Mi2`bX /2biBMû2 m /ûT¬i 2i ¨ H /BzmbBQM /2 /Q+mK2Mib b+B2MiB}[m2b /2 MBp2m `2+?2`+?2- Tm#HBûb Qm MQM-Tm#HB+b Qm T`BpûbX
1im/2 /2 H +QMp2`bBQM /2 H #BQKbb2 2M 2M2`;B2 T` mM
T`Q+û/û ?v/`Qi?2`KH /2 +`#QMBbiBQM @ *`+iû`BbiBQM vQm# JBbbQmB hQ +Bi2 i?Bb p2`bBQM, vQm# JBbbQmBX 1im/2 /2 H +QMp2`bBQM /2 H #BQKbb2 2M 2M2`;B2 T` mM T`Q+û/û ?v/`Qi?2`KH /2ÉCOLE DOCTO
Institut de Combustion, Aérothermique, Réactivité, et Environnement (ICARE)THÈSE présentée par
Ayoub MISSAOUI
29Discipline/SpéciGénie des Procédés
Étude de la conversion de la biomasse en énergie par un procédé hydrothermal de carbonisationCaractérisation des produits
Stéphane BOSTYN Maitre de conférences Iskender GÖKALP Directeur de recherche émérite, CNRS, ICARE OrléansRAPPORTEURS :
Cyril AYMONIER Directeur de recherche, CNRS, ICMCB Bordeaux Jean-François BRILHACProfesseur, Université Haute-Alsace ____________________________________ - Président de juryDR CNRS, ICMCB Bordeaux - Rapporteur
Professeur, Université Haute-Alsace - Rapporteur Directeur R&D, Fives Pillard Marseille - ExaminateurIngénieur docteur, CEA Grenoble - Examinatrice
MCF - Directeur de thèse
DR CNRS émérite, ICARE Orléans - Co-directeur de thèseMCF - Co-encadrante
Remerciements
Cette thèse al
personnes à qui je suis reconnaissant pour avoir partagé leur temps, la richesse de leurs
BOSTYN et D
transmettre et mon encadrante Dr Veroni re rapporteurs de ma thèse, thermique, Réactivité, s pour accomplir mon avec des personnes qui ont eu un rôle fondamentMerci à tous les chercheurs, les enseigna
Ahmad, Bassma, Kam
travail, à savoir etCAPRYSSES et le Conseil Régional Centre
s TableIntroduction génér
I.1. Biomasse, énergie
I.1.1. Définition et composition de la biomasseI.1.2. Modes de conversion de la biomasse
I.2. Eau sous
I.2.1. Viscosité
I.2.2. Constante diélectrique
I.2.3. Produit ionique
I.2.4. Procédés hydrothermaux
I.3. Carbonisation hydrotherm
I.3.1. Mécanisme et étapes de la carbonisation hydrotherm I.3.2. Composition et caractéristiques physico- I.3.3. Effet des conditions opératoires sur le procédé HTCI.3.4. Voies de v-
I.4. Choix de la biomasse
Chapitre II : Élaboration et cara
II.1. Caractérisation de la matière premièreII.1.1. Comportement thermique de la biomasse
II.2. Principe expériment
II.2.1. Dispositifs expérimentaux
Table des matières
II.3.3. Effet des conditions opératoires sur les performances du procédé HTCII.4. An-
II.5. Limitation de taux de charge du réacteur nonII.6. Aire de surf-
II.7.1. Matrice expériment
II.7.3. Optimisation et modélisation de la distribution des produits HTCII.7.4
II.8. Comportement thermique de combustion des
II.8.1. Optimisation et modélisation des températures caractéristiques de combustion desII.8.2. Optimisati
Chapitre III : An
alIII.1.1. Partie I: An
III.1.2.
conductivité électrique du liquide HTCIII.2. Traitement du liquide HTC
III.2.1. Évaporation sous pression réduite
III.2.2. Oxydation en voie humide (OVH)
Chapitre IV: Bilan énergétique du procédé HTC..IV.1. An
IV.1.1. Énergie exploitable issue des produits HTCTable des matières
IV.1.2. Consommation énergétique du procédé HTCIV.2. Ré
IV.3. Bilan énergétique du procédé HTCIV.3.1. Effet du ratio eau/biomasse
IV.3.2. Effet du procédé de traitement du liquide HTC sur le bilan énergétiqueConclusion
Références bibliographiques
Annexe
Annexe 1: Structure génér
Annexe 2: Méthodes de caractérisation de la biomasse et des hydro al a Publications et communications liées à ce travail TableChapitre I
Figure I
Figure I
Figure I
Figure I
Figure I
Figure I
Figure I
Figure I
Figure I
Figure I (Funke, 2012)
Figure I
Figure I
Figure I
Figure I
Figure I
Figure I
Figure I
Figure I
Figure I
Figure I
Figure I
Table des figures
Figure I
Figure II
Figure II
Figure II Dispositif
Figure II
Figure II
Figure II
Figure II
Figure II
Figure II
Figure II
Figure II
Figure II
Figure II
Figure II-
Figure II
Figure II
Figure II
Figure II
Figure II1) et la durée de traitement (X2)
Table des figures
Figure II
Figure II
Figure II
Figure IIture (X1) et la durée de traitement (X2)Figure II
Figure II
Figure II
Figure II
Figure II-
Figure II
Figure II
Figure II1) et la durée de traitement (X2)
Figure II
Figure II
Figure II
Figure II
Figure IIignition, (b) T maximale et (c) T combustionFigure IIignition, (b) T maximale combustion
Figure II1) et la durée de traitement (X2)
ignition, (b) la T maximale combustionFigure IIignition -
Figure II i) et (b) la réactivité deTable des figures
Figure IIi), et (b) la réactivité
Figure II1) et la durée de traitement (X2)
alFigure III al
Figure III1) et la durée de traitement (X2)
Figure IIIal
Figure IIIal
Figure IIIal
Figure III
Figure III1) et la durée de traitement (X2)
électrique du liquide HTC
Figure IIIal
Figure III
Figure III
Figure III
Figure III
Figure III2O2, 90 min, 200°C)
Table des figures
Figure III2O2, 90 min, 200°C)
Figure III2O2, 30 min, 200°C)
Figure III
opératoires sur le procédé OVH duFigure III2O2
Figure III2O2 2
Figure III2O2
Figure III2O2, 200°C) sur la COT
Figure III2O2, 200°C) sur la concentration du liquide HTCFigure III2O2, 200°C) sur la production de CO2
Figure III2O2, 30 min) sur la COT
Figure III2O2, 30 min) sur la production de CO2
Figure III2O2, 30 min) sur la concentration du liquide HTC enquotesdbs_dbs9.pdfusesText_15[PDF] calorimétrie exercices corrigés pdf PDF Cours,Exercices ,Examens
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