EXERCICES AUTOUR DES QUANTITÉS DE MATIÈRE
Quelle est la quantité de matière de saccharose dissous. 3. Déterminer la concentration molaire du saccharose dans la solution obtenue. Exercice 3. L'un des
Calculer une quantité de matière
ρ la masse volumique
Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
On l'a inventé pour deux raisons majeures : la première c'est qu'elle permet de dénombrer la matière et la Le chimiste « s'amusera » à compter non pas le ...
Exercices de révisions : Physique-chimie
Exercice n°2 : Quantité de matière et tableau d'avancement. Le diiode I2 (aq) Un surfeur couché sur la neige pense à ses cours de physique de 1ère S !
Exercice n° 1. On verse une masse m1=128g de fer en poudre dans
En utilisant la constante d'Avogadro déterminer la quantité de matière correspondante. Comment s'appelle la 1ère opération effectuée par le coureur lors de ...
Série dexercices sur le tableau davancement
a) calculer la quantité de matière initiale de chacun des réactifs contenue dans le flacon. 1er EXERCICE: Correction du. 1) a). Equation de la réaction.
Rapport annuel 2022 – Guide pour remplir la déclaration annuelle à
Le professionnel en exercice indépendant doit exécuter une mission NCMC 3000 touchant les quantités de matières résiduelles reçues pour élimination qui sont
Guide sur le transport des matières dangereuses - édition 2019
Le règlement ne s'applique pas aux matières dangereuses qui sont en quantités nécessaires à une intervention d'urgence mettant en danger la sécurité
Exercices de révisions : Physique-chimie
Exercice n°3 : Quantité de matière et tableau d'avancement. Il s'agit de la Un surfeur couché sur la neige pense à ses cours de physique de 1ère S ! Après ...
Document dinformation sur le droit de regard
Explication : L'interdiction ou la limitation des matières résiduelles de l'extérieur s'applique uniquement à la quantité et non pas à la provenance de ces
EXERCICES
1 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE. Exercice. Énoncé. D'après Belin 2019. Calculer la masse molaire des espèces chi-.
Calculer une quantité de matière
n la quantité de matière
La mole Ce quil faut retenir La mole : Exercices dapplication niveau
Recopier et compléter les phrases à l'aide d'une partie du vocabulaire suivant : Nombre d'Avogadro mole(s)
Exercices de révisions : Physique-chimie
Exercice n°2 : Quantité de matière et tableau d'avancement Un surfeur couché sur la neige pense à ses cours de physique de 1ère S ! Après une très.
Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Ça fait beaucoup de 0 dans les calculs ! Le chimiste « s'amusera » à compter non pas le nombre d'atomes mais le nombre de moles d'atomes présentes dans
Exercice n° 1. On verse une masse m1=128g de fer en poudre dans
Déterminer la quantité de matière n1 que cela représente ainsi que le nombre N1 Comment s'appelle la 1ère opération effectuée par le coureur lors de la ...
Rédiger un exercice
3 - Calcul de la quantité de matière de saccharose. 5 - n(C12H22O11) = m / M(C12H22O11) mol g g.mol-1. 2 - Je calcule la masse molaire moléculaire du saccharose.
Corrigé DS no 3 : Chimie : Dosage - Physique : Interactions
Dec 14 2019 1ère spécialité Physique-Chimie - Lycée d'adultes - Poisson Florian ... (d) En déduire la quantité de matière puis la masse de dichromate de ...
EXERCICE RÉSOLU 2
On s'intéresse à la réaction des ions cuivrique Cu2+ en solution aqueuse basique matière nY = c0V0 d'ions Y4? égale à la quantité de matière initiale ...
EXERCICES AUTOUR DES QUANTITÉS DE MATIÈRE
Exercice 1. 1. Un échantillon de glucose C6H12O6 a une masse mG=250g. 1.1.Calculer la masse molaire du glucose. 1.2.Déterminer la quantité de matière nG
Exercices de révision
littérale utilisée, calcul posé, résultat avec le bon nombre de chiffres significatifs et la bonne unité). Ensuite
seulement, regarder le corrigé pour vérifier son résultatExercice n° 1.
On verse une masse m1=12,8g de fer en poudre dans une coupelle. correspondant.Données : M(Fe)=55,8g.mol-1.
Exercice n°2 :
Un atome de manganèse a une masse de 9,12.10-23g.Exercice n°3.
a. Exprimer puis calculer la masse molaire des espèces chimiques suivantes :C5H12 ; CuSO4,5H2O ; SO42-.
Données : M(C)=12,0g.mol-1 ; M(H)=1,0g.mol-1 ; M(O)=16,0g.mol-1 ; M(S)=32,1g.mol-1 ;M(Cu)=63,5g.mol-1.
b. Un bécher contient une masse m1=27,06 g de CuSO4,5H2O solide. Calculer le nombre, n1, de moles présentes dans le bécher. Les masses molaires atomiques peuvent-être trouvées dans la classification périodique. Espèce chimique Masse molaire ( g.mol-1 ) Quantité de matière ( mol ) Masse ( g )Fer ( Fe ) 35
Diiode ( I2 ) 2,63
Sulfate de plomb ( PbSO4 ) 163
Carbonate de lithium ( Li2CO3 ) 250
Oxyde de manganèse ( MnO2 ) 450
Acide sulfurique ( H2SO4 ) 2.10-2
Exercice n°5 :
1. Une solution de volume V = 250 mL, est obtenue en dissolvant 12 mmol de saccharose dans
Exercice n°6 :
une masse de 5,6 g. solution ?2. Calculer la concentration massique (ou titre massique) t en saccharose de la boisson sucrée.
3. Questions indépendantes de la suite : calculer la masse molaire M du saccharose puis
déterminer la concentration molaire C de la solution. Données : M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-14. Après plusieurs kilomètres de course, le coureur a bu les trois-quarts du bidon. Il remplit de
opération ? votre raisonnement.6. Décrire le mode opératoire, en précisant le matériel utilisé, pour réaliser la 1ère opération au
Exercice n°7:
C0= 4,0 × 10-3 mol.L-1 (solution mère). Le volume de la solution fille préparée est V1 = 200,0 mL.
1. Lors d'une dilution, quelle est la relation qui existe entre C0, V0, C1 et V1 où C1 est la
concentration de la solution obtenue.2. Quelle est la quantité n0 (en mol) de sulfate de cuivre (II) prélevée ?
3. Quelle est la concentration C1 de la solution obtenue ?
Comment réaliser cette dilution ? Préciser bien la verrerie utilisée sans la schématiser.
Exercice n°8 :
en acide phosphorique ? concentration massique est 1,0 g.L-1.Exercice n°9 :
Altaïr et Aldébaran sont deux étoiles très brillantes, la première dans la constellation de l'Aigle et la
sont reproduits ci-dessous. l(nm) croissante, les 6 couleurs des différentes radiations composant la lumière blanche. nm 640O . Donner cette valeur en5. Quelle étoile a la plus grande température de surface ?
6. L'une apparaît orange dans le ciel, l'autre blanche. Attribuer à chaque étoile sa couleur.
7. Ces deux étoiles ont-elles un élément chimique en commun dans leurs atmosphères ?
Exercice 10 :
Véga est une des étoiles les plus brillantes du ciel, de couleur blanc bleuté ; elle s'observe facilement
l'été dans la constellation de la Lyre. Son spectre et la représentation de l'intensité lumineuse de
chaque radiation en fonction de sa longueur d'onde sont représentés ci-dessous.En 1879, William Huggins a utilisé le spectre de Véga pour commencer une classification des étoiles.
Un extrait de cette classification permet de différencier deux types d'étoiles : tableau 1Données : Longueurs d'onde des raies d'émission les plus intenses de l'hydrogène et de l'hélium
tableau 21. Déterminer les valeurs des longueurs d'onde
54321,,,,OOOO
près) - Véga est-elle une étoile de type B ou A ?Exercice 11 : Le sonar.
1. Quelle est la nature des ondes utilisées par le sonar. Justifier.
4. Un banc de poissons peut-il être détecté par cette technique :
a. La nuit ? b. Par temps de brouillard ? c. Derrière un gros rocher ? d. A plusieurs centaines de kilomètres de distance ?EXERCICE 12 :
pu utiliser. disposition.Solvants Miscibilité avec
Solubilité de
20°C)
Densité (à
20°C
Dangerosité
Toluène Non miscible Peu soluble 0,87 Inflammable, nocif, irritant, pollution de Cyclohexane Non miscible Très soluble 0,78 Inflammable, pollution de Ethanol Miscible Très soluble 0,81 Inflammable, pollution de Dichlorométhane Non miscible Très soluble 1,33 Très toxique, inflammable, pollution de3. On introduit dans une ampoule 5 mL du solvant retenu et le filtrat précédent
et le contenu de ces phases.4. La masse volumique du toluène est 0,87 g.mL-1. Pour réaliser une expérience, Arthur a besoin
mesurer ? Calculer sa valeur. balance. Quelle grandeur va-t-elle mesurer ? Calculer sa valeur.Exercice n°13 :
Le satellite Phobos de la planète Mars décrit une trajectoire circulaire dont le centre est confondu
avec le centre de Mars. Le rayon de cette trajectoire a pour valeur R = 9378 km. On considérera que
Phobos et Mars ont des masses régulièrement réparties autour de leur centre.1. Exprimer littéralement la valeur F M / P de la force exercée par Mars sur le satellite Phobos.
2. Calculer la valeur de cette force.
3. Déterminer la valeur de la force F P / M exercée par Phobos sur la planète Mars.
Données :
- Masse de la planète Mars : m M = 6,42 x 10 23 kg - Masse du satellite Photos : m P = 9,6 x 10 15 kg - Constante de gravitation Universelle : G = 6,67 x 10 - 11 S.Iquotesdbs_dbs1.pdfusesText_1[PDF] exercice quantité de matière première s
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