Troisième - Constitution des atomes - Exercices - Devoirs
Exercice 3 corrigé disponible. Exercice 4 corrigé disponible. Exercice 5 corrigé disponible. 1/3. Constitution des atomes – Exercices - Devoirs. Troisième
CONTROLE n°1 : CHIMIE
Exercice n° 1 : (3 points). Indique VRAI ou FAUX pour chaque affirmation: 1- Le diamètre d'un atome est égal à celui de son noyau.
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Combien cet ion a-t-il d'électrons ? Est-il un cation ou un anion ? Exercice 2. La forme la plus stable du sodium contient 12 neutrons.
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Exercice 1: La structure de l'atome. 1– Quels sont les constituants de l classe: …………………. 3ème - exercices sur l'activité 3. Avant de faire les exercices ...
Chapitre 7. Latome Exercices supplémentaires
L'atome. Exercices supplémentaires. Exercice 1. Composition des atomes. Consigne. Recopier et compléter le tableau suivant. symbole de l'atome. C. O. Cl. N. I.
Chapitre 4. Latome Exercices supplémentaires
Cahier d'activités - Physique-Chimie 3e © Nathan 2018. Exercice 3. Les isotopes de l'hydrogène. On donne les représentations suivantes de 3 isotopes de l
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
Ions positifs appélés CATIONS : Atome ou groupe d'atomes qui a PERDU des électrons. Exercice : Sachant qu'un 1 kWh coûte environ 012 €
EXERCICE DE REMÉDIATION - ÉLECTRICITÉ - 3ÈME
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Lélément chlore (7 points) Deuxième exercice : Structure de
Il s'établit ainsi 2 liaisons covalentes doubles entre un atome de carbone et 2 atomes d'oxygène. Troisième exercice : Étude d'une réaction chimique (7 points).
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
Ex : Fe2+ Fe3+
Troisième - Constitution des atomes - Exercices - Devoirs
Exercice 4 corrigé disponible. Exercice 5 corrigé disponible. 1/4. Constitution des atomes – Exercices - Devoirs. Physique Chimie Troisième obligatoire
CONTROLE n°1 : CHIMIE
Exercice n° 1 : (3 points). Indique VRAI ou FAUX pour chaque affirmation: 1- Le diamètre d'un atome est égal à celui de son noyau.
Chapitre 7. Latome Exercices supplémentaires
Exercices supplémentaires. Exercice 1. Composition des atomes. Consigne. Recopier et compléter le tableau suivant. symbole de l'atome.
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Exercice 1: La structure de l'atome. 1– Quels sont les constituants de l'atome ? 3ème - exercices sur l'activité 3. Avant de faire les exercices:.
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
Les 118 atomes différents sont classés dans le tableau périodique des éléments par numéro atomique Z croissant : 18 colonnes 7 lignes. Atome. Nombre de protons
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Classe de troisième. 1. Collège Notre-Dame de Jamhour. Collège. Saint-Grégoire. Département de chimie. Fiche n°1. Structure de l'atome. Exercice I : A la
Exercice n°1 : (8 points) Ici absorption de ? à partir du niveau n=2
Combien y a-?t-?il d'orbitales atomiques dégénérées dans une couche électronique n de l'atome d'hydrogène ? (1 pt). 1 ?nm. = RH Z2 (. 1 n2 ?. 1 m2 ). Page 2
Physique Chimie
8 fév. 2017 L'atome . ... Des exercices simples pour s'entraîner regroupés par ... Un exercice corrigé et commenté
Cours de Chimie Structure de la matière
Exercice 03. Un échantillon d'oxyde de cuivre CuO a une masse m = 159 g. Combien y a-t-il de moles et de molécules de CuO et d'atomes de Cu et de O dans
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Fiche n°1
Structure de l'atome
Exercice I
: A la recherche d'un atome Un atome ayant 11 électrons a une masse égale à 38,41 × 10 -27 kg.1. Calculer le nombre de nucléons de cet atome.
2. En déduire son nombre de protons et de neutrons.
3. Donner son nuclide.
4. a) Quelle est la charge de son nuage électronique ?
b) Déduire celle de son noyau.5. L'ion de cet atome porte une charge positive (1+).
a) De quel ion s'agit-il ? b) Calculer la charge du noyau de cet ion. Données : m(proton) = m(neutron) = 1,67.10-24 g ; charge (proton) = eExercice II
: Un ion chrome Un ion de chrome porte la charge q ion = + 4,8 x 10 - 19 C. Son noyau contient 28 neutrons et a une charge q noyau = + 38,4 x 10 - 19 C.1. Calculer le numéro atomique de cet ion.
2. Calculer son nombre de nucléons.
3. Déterminer le nombre d'électrons dans le cortège électronique de cet ion.
4. Donner le symbole de cet ion.
Données : la charge élémentaire e = 1,6.10-19 C ; Symbole de l'élément chrome : CrExercice III
: Etude d'un atome Le noyau d'un atome X porte une charge totale de 1,28 × 10-18 C.1. Déterminer le numéro atomique de X.
2. En déduire son nombre de masse s'il a autant de neutrons que de protons.
3. Donner son nuclide.
4. Quelle est la charge de son nuage électronique ?
5. L'ion de cet atome porte 2 charges négatives (2-).
a) De quel ion s'agit-il ? b) Calculer la charge du noyau de cet ion.Donnée : charge (proton) = 1,6.10-19 C
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2Exercice IV
: Magnésium1. Soit un atome de magnésium caractérisé par les nombres :
Z = 12 et A = 26.
Représenter le nuclide de cet atome en précisant le nombre de protons, électrons et neutrons.
2. a) Calculer la masse de son noyau : mnoyau.
b) Quelle est la masse de l'atome. Justifier la réponse.3. On considère à présent 2 atomes caractérisés par les couples (Z,A) suivants :
(12,24) et (12,25). a) Que peut-on dire de ces 2 atomes ? Pourquoi ? b) Calculer leur masse atomique moyenne sachant que : Mg24 79 %
Mg25 10 %
Mg26 11 %
Donnée
: m(proton) = m(neutron) = 1 uExercice V
: Charge d'un atome Le noyau d'un atome X porte une charge globale de +3,2×10 -18 coulomb. Cet atome contient 20 e-.1. Déterminer le numéro atomique de X. En déduire son nombre de masse s'il contient autant de
neutrons que de protons.2. Quelle est la charge de son nuage électronique ?
En déduire sa charge globale. Que pouvez-vous conclure ?Donnée
: charge (proton) = e = 1,6.10-19 CExercice VI
: Atome et ses particulesUn atome X a pour masse 2,338×10
-26 kg.1. Combien de nucléons existe-t-il dans son noyau ?
2. Trouver son numéro atomique sachant qu'il renferme autant de protons que de neutrons.
3. Donner le nuclide de cet atome.
Donnée
: m(proton) = m(neutron) = 1,67.10-27 kgTravaux de vacances Classe de troisième
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Fiche n°2
La mole
Exercice I
: La mole en biologieLe calcium est un élément chimique indispensable à la bonne croissance des os. Une personne de 15
ans a besoin en moyenne d'une dose journalière de 1,9×10 -2 mol d'atomes calcium.1. Quel est le nombre d'atomes qu'on retrouve dans chaque dose ?
2. Rami, âgé de 14 ans, consomme chaque jour 0,9 g de calcium. Est-ce suffisant ?
Donnée
: Le nuclide de l'atome de calcium : Ca40 20Exercice II
: La mole en biologieL'élément phosphore, réputé excellent pour la mémoire, est présent dans de nombreux aliments
(soja, chocolat, poisson,...). Un adolescent a besoin de 1395 mg de l'élément phosphore par jour.
Cette masse est équivalente à 45×10
-3 mol d'atomes phosphore.1. Calculer la masse molaire atomique du phosphore.
2. Déterminer le nombre d'atomes qui correspond à 0,5 mol d'atomes P.
3. Une fille âgée de 15 ans, consomme quotidiennement 4.1022 atomes de phosphore. Est-ce
suffisant ?Exercice III
: Echantillons à comparer Quel est l'échantillon qui contient la plus grande quantité de matière ?1. 3,6 × 10-3 kg de carbone (C)
2. 6400 mg de soufre (S)
3. 9,03 × 1022 molécules de glucose (C6H12O6)
Justifiez votre réponse.
Données
: C126 ; S32
16Exercice IV
: Masse de l'atome sodium Un bracelet en argent a une masse de 200 g. Calculer le nombre d'atomes d'argent dans ce bracelet.Donnée
: Le nuclide de l'atome d'argent : Ag107 47Travaux de vacances Classe de troisième
2Exercice V
: La mole en économieUn bijoutier propose pour le même prix 2 colliers en or : le premier qui a une masse de 2 kg et le
second qui contient 10 moles d'atomes or. Quel est le meilleur choix économique ? Justifiez votre réponse.Donnée
: Le nuclide de l'atome d'or : Au197 79Exercice VI
: L'élément carboneL'élément carbone est l'un des éléments les plus abondants dans la nature. L'atome de carbone
possède un numéro atomique Z = 6 et un nombre de masse A = 12.1. Un élève écrit son devoir au crayon mine. Il constate que, une fois le devoir fini, la masse de son
crayon mine a diminué de 6 mg. Sachant que la mine du crayon est constituée de carbone pur, calculer la quantité de matière qui a servi à écrire ce devoir.2. Calculer la masse d'une mine de crayon contenant 3,01.1023 atomes de carbone.
Donnée
: Nombre d'Avogadro NA = 6,02.10 23Exercice VII
: Une pépite d'or La plus grosse pépite d'or trouvée en France a une masse m = 543 g.1. Calculer la masse m Au d'un atome d'or (Z = 79 ; A = 197).
2. Combien d'atomes d'or N contient cette pépite ?
3. Déterminer la quantité de matière d'or contenue dans cette pépite.
Données
: Constante d'Avogadro : NA = 6.1023 ; masse d'un nucléon = 1,67.10-27 kgTravaux de vacances Classe de troisième
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Fiche n°3
Classification périodique
Exercice I
: Le magnésiumLe magnésium est un élément chimique métallique. Il est très léger, d'aspect blanc-argenté. Il se
ternit légèrement une fois exposé à l'air. En poudre, ce métal s'échauffe et s'enflamme spontanément
par oxydation avec le dioxygène de l'air. Il brûle avec une flamme blanche très lumineuse, d'où son
1. Donner sa configuration électronique.
2. Le situer dans la classification périodique.
3. Nommer son groupe.
4. Quelle est la représentation de Lewis de l'atome magnésium ?
5. Déduire sa valence.
Exercice II
: Un élément X Un élément X appartient à la 2° période et à la 17 ème colonne de la classification périodique. Donner son numéro atomique Z et la représentation de Lewis de son atome.Exercice III
: A la découverte d'éléments chimiques1. Un métal alcalin X appartient à la 4° période du tableau périodique. Identifier cet élément.
2. Identifier le métal alcalino-terreux situé juste à côté de X.
Exercice IV
: Tableau périodique K 2L8.1. Quel est son nombre de protons ? En déduire son numéro atomique.
2. A quel groupe et à quelle période appartient X ?
Exercice V
: Un élément X à découvrirL'ion X
- possède autant d'électrons que l'atome Argon.1. Déterminer le numéro atomique et le nom de l'élément X.
2. Ecrire la configuration électronique de l'atome X.
3. Donner sa représentation de Lewis.
4. A quelle famille appartient-il ?
5. Un élément E appartient à la même période que X et possède la même valence. Identifier E.
Donnée
: Arଵ଼ସTravaux de vacances Classe de troisième
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Fiche n°4
Les liaisons chimiques
Exercice I
: Composé inconnu1. Un élément Y inconnu appartient à la même période que le magnésium (12Mg) et son schéma de
Lewis est : Y
a) Ecrire la configuration électronique de l'atome Mg. b) Identifier l'élément Y.2. Un élément X appartient à la même période que Y et a la même valence.
Identifier X.
3. Indiquer la nature de la liaison qui pourrait lier (X) et (Y).
Exercice II
: Le fluorure d'hydrogèneLe fluorure d'hydrogène est un liquide qui attaque le verre. Il est utilisé dans la " gravure sur
verre ». On se propose de comprendre et d'interpréter la formation de la molécule HF du fluorure
d'hydrogène, à partir des configurations électroniques des atomes d'hydrogène et du fluor. Les
numéros atomiques des éléments hydrogène et fluor sont respectivement 1 et 9.1. Pour chacun des atomes H et F :
a) Ecrire la configuration électronique. b) Ecrire la représentation de Lewis. c) Donner la valence.2. En se basant sur ce qui précède, indiquer le type de la liaison qui pourrait s'établir entre les
atomes H et F.Exercice III
: Éléments nutritifs importants aux plantesPour se développer, les plantes absorbent du sol l'eau et les éléments nutritifs. Trois éléments
nutritifs importants aux plantes sont : l'azote, le phosphore et le potassium.L'azote aide les plantes à développer les feuilles, le phosphore est nécessaire au développement sain
des racines et le potassium aide les plantes à résister aux maladies et à combattre la sécheresse.
1. Indiquer l'élément nécessaire au développement sain des racines.
2. Écrire la configuration électronique de chacun des atomes, azote, phosphore et potassium puis préciser leur valence.
3. Déduire la position dans le tableau périodique de chacun des éléments cités ci-dessus.
4. Donner la représentation de Lewis de la molécule de diazote (N2) et indiquer le type de liaison
dans cette molécule.Données
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2Exercice IV
: L'iodure de calcium L'iodure de calcium est un composé ionique. Sa formule statistique est CaI 2.1. Ecrire la formule de l'ion calcium (Ca : Z=20). Justifier la réponse.
2. En déduire la formule de l'ion iodure. Justifier la réponse.
3. Donner la représentation de Lewis de l'iodure de potassium (sans justification).
Exercice V
: Molécule et composé ionique Soient : un atome A de calcium Ca20, un ion B de nitrate NO3- et un composé D organique C2H4O2 ayant comme représentation de Lewis : _ _H - O - C = C- O - H
H H
1. Ecrire la configuration électronique, puis la représentation de Lewis de A.
2. Quel type de liaison peut faire A généralement ? Justifier la réponse.
3. Ecrire les formules statistique, ionique du composé formé par l'union de A et de B (sans
aucune justification).4. D'après la représentation de Lewis du composé D, quelles sont les valences de H, C et O ?
Justifier la réponse.
5. Proposer 1 autre représentation de Lewis du composé D.
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Fiche n°5
Electrochimie
Exercice I
: Nombre d'oxydationDéterminer le nombre d'oxydation (n.o) de l'élément chlore dans chacune des espèces suivantes :
Cl2 - Cl- - HCl - ClO- - AgCl - ClO3-
Exercice II
: Réactions rédoxSoient les réactions suivantes :
N2 + 3 H2 ĺ3
NH3 + H3O+ ĺ4+ + H2O
2 H2O + Mg ĺ2+ + 2 OH- + H2
2 H3O+ + Zn ĺ2+ + H2 + 2 H2O
1. Ces réactions sont-elles redox ?
2. Pour chaque réaction redox, identifier l'oxydant et le réducteur.
2 Cr2O72- + 3 C2H6O + 16 H+ ĺ3+ + 3 C2H4O2 + 11 H2O
Identifiez l'oxydant et l'élément oxydé.
16 H+ + 2 MnO4- + 5 C2O42- ĺ2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
Identifier le réducteur et l'élément réduit.2 MnO4- + 5 SO2 + 2 H2O ĺ2+ + 5 SO42- + 4 H+
Identifiez l'élément réducteur et l'espèce réduite.Cl2 + 2OH- ĺ- + ClO- + H2O
Identifiez l'espèce qui a subi une oxydation et l'élément qui a gagné des électrons.2 H2O2 ĺ2 + 2 H2O
Identifiez l'espèce qui a subi une réduction et l'élément qui a perdu des électrons.Travaux de vacances Classe de troisième
2Exercice III
: Réaction rédox Un élève plonge, pendant quelques instants, une plaque de plomb Pb (s) dans une solution limpide, puis la ressort : la plaque apparaît toute dorée !1. Expliquer ce phénomène.
2. Ecrire les demi-équations correspondantes.
3. Ecrire l'équation de la réaction qui s'est réellement produite.
4. Identifier l'élément oxydant et l'espèce qui a gagné des électrons.
Données
Le plomb Pb
(s) est plus réducteur que l'or Au(s), leurs ions correspondants sont Pb2+(aq) et Au3+(aq).Exercice IV
: Electrolyse de l'eauLe schéma ci-dessous représente le dispositif expérimental de l'électrolyse de l'eau additionnée
d'une solution d'acide chlorhydrique (H +(aq) + Cl-(aq)).1. Annoter ce dispositif.
2. Ecrire la demi-équation électronique de la réaction qui a lieu au niveau de l'anode.
3. Ecrire l'équation-bilan de la réaction.
4. Montrer que c'est une réaction d'oxydoréduction.
Exercice V
: Chromage d'un plateau métallique On désire chromer un plateau métallique en fer.1. Schématiser et annoter le dispositif expérimental en précisant l'anode, la cathode et le sens de
déplacement des électrons et des ions dans la solution.2. Ecrire les demi-équations électroniques des réactions qui ont lieu au niveau des électrodes.
3. Indiquer comment varie la concentration de la solution en ions Cr3+. Justifier la réponse.
4. Citer deux utilités du dépôt électrolytique.
Données
: Chrome : Cr ; Ions chrome : Cr3+Travaux de vacances Classe de troisième
3Exercice VI
: Pile électrochimique On réalise une pile avec le matériel suivant :Plaque de fer Fe - Plaque d'or Au
Solution aqueuse de nitrate de fer II - Solution aqueuse de nitrate d'orPont salin de nitrate de potassium
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