LES ALCANES Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane) 1
Exercice 2 (Monochloration d'alcanes). 1. Détermination de la formule brute de ces trois alcanes. La formule générale d'un alcane est : CnH2n+2. Donc sa
LES ALCANES
Les alcanes sont des hydrocarbures à chaîne carbonée La nomenclature des composés chimiques obéit à des règles définies par l'Union Internationale de Chimie.
Exercices résolus - de chimie organique - Les cours de Paul Arnaud
CHIMIE ORGANIQUE DESCRIPTIVE. CHAPITRE 4 • ALCANES CYCLOALCANES
Licence 2 (Parcours Physique-Chimie) Année 2016-2017 TD2
TD2 : Alcanes alcènes et alcynes. Exercice 1 : Donner un nom aux hydrocarbures ci-dessous selon les règles de l'IUPAC a) b) c) d) e). Exercice 2 : Écrire des
NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE 1. Hydrocarbures (HC
b) Trouver la structure d'une molécule connaissant le nom. 1. Hydrocarbures (HC) saturés acycliques : les alcanes. Les hydrocarbures saturés ne sont formés
Licence 2 UFR-SFA (Parcours Physique-Chimie) Année 2020-2021
TD2 : Alcanes alcènes et alcynes. Exercice 1 : Nommer selon la nomenclature IUPAC les hydrocarbures ci-dessous : Exercice 2 : Écrire des structures pour les
Licence 2 UFR-SFA (Parcours Physique-Chimie) Année 2021-2022
TD2 : Alcanes alcènes et alcynes. Exercice 1 : Nommer selon la nomenclature IUPAC les hydrocarbures ci-dessous : Exercice 2 : Lors de la nitration du 2
2. La nomenclature des alcanes Exemple : On veut déterminer le
www.physique-chimie-en-aa.fr. Mauvoisin Jean-Pascal. Page 2. Exercice 1 Exercice 3 : Nommer les alcanes suivants et donner leurs formules brutes. 1.
Exercice X-13 : Halogénation radicalaire dun alcane
Chimie. Chimie organique. Exercice. Exercice X-13 : Halogénation radicalaire d'un alcane. L'halogénation des alcanes se fait sous irradiation lumineuse en
THEME: CHIMIE ORGANIQUE TITRE DE LA LEÇON
8 oct. 2022 la structure des alcanes à nommer quelques alcanes et à expliquer l'intérêt des alcanes. ... Exercice 5. En vue d'écrire et d'exploiter ...
Lycée Maurice Ravel
Exercices sur les alcanes et les alcools. Exercice 3 : 4. Ecrire la formule brute du 2-methylpropane. 5. Ecrire la formule semi-développée de cette molécule.
2. La nomenclature des alcanes Exemple : On veut déterminer le
La nomenclature des alcanes. Exemple : www.physique-chimie-en-aa.fr ... Exercice 3 : Nommer les alcanes suivants et donner leurs formules brutes.
LES ALCANES Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane) 1
CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES ALCANES. Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane). 1. Pour la réalisation d'une monochloration les alcanes
NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE 1. Hydrocarbures (HC
Hydrocarbures (HC) saturés acycliques : les alcanes. Les hydrocarbures saturés ne sont formés que de carbone et d'hydrogène.
Devoirs : Les alcanes
Evaluation n°6 – Chapitre 09 : Si la chimie venait à manquer …. Exercice 2 : électro –gène ! 1. La combustion du diesel : C21H44 + 32 O2 ? 21 CO2 +
PHYSIQUE-CHIMIE (1)
1 mars 2020 EXERCICE 1 (8 points) ... Un alcane est un hydrocarbure de formule brute générale…………………… PHYSIQUE-CHIMIE (1) ... CHIMIE (3 points) ...
LES ALCANES
Les alcanes sont des hydrocarbures de formule brute CnH2n+2. des composés chimiques obéit à des règles définies par l'Union Internationale de Chimie.
Exercices Complémentaires
5. 4.2 Exercice 4.2. Sens de l'effet inductif (+I -I) et éventuellement mésomère (+M
Exercices de nomenclature organique Corrigés
5 substituants : 4 méthyle et 1 éthyle. Page 4. OS Chimie. Corrigé des exercices. - 4 -.
Licence 2 (Parcours Physique-Chimie) Année 2016-2017 TD2
Licence 2 (Parcours Physique-Chimie). Année 2016-2017. TD2 : Alcanes alcènes et alcynes. Exercice 1 : Donner un nom aux hydrocarbures ci-dessous selon les
Nommer les alcanes suivants :
1. 2.3. 4.
Ecrire la formule semi-développée des alcanes suivants :5.Octane
6.2-méthylbutane7.3-méthylhexane
8.4-éthyl-2,3,6-triméthylheptane
9.Associer les températures d'ébullition suivantes ( 93 °C ; - 89 °C ; 79 °C ; 98 °C ; - 0,5 °C) aux
alcanes du tableau ci-dessous (justifier):Alcaneéthanebutaneheptane2,2-
diméthylpentane3-éthylpentaneTempérature
d'ébullition D'autres surprises désagréables survinrent : des monuments culturels et historiques construits en fer comme la tour Eiffel et la statue de la liberté d'écroulèrent sans préavis et tous les touristes visitant ces installations périrent sous les décombres. Globalement le niveau de vie mondial s'abaissa. La production d'électricité chuta. On a été obligé d'utiliser des électrogènes fonctionnant au gasoil, composé que l'on arrivait encore à produire grâce aux anciens professeurs de lycée .... Exercice 2 : électro -gène ! / 12 ptsOn considère que la consommation de carburant pour un électrogène est de 5,3 litres par heure de
fonctionnement. Le gasoil (diesel) est principalement constitué de molécules de formule brute C21H44. Evaluation n°6 sur 32 pts - Chapitre 09 : Si la chimie venait à manquer ....Données :
formuleC7H16C21H44C10H22C14H30C3H8
C4H10CH4C4H10C3H18
indice85/98 11012095100 Masse volumique kg/L0,7550,8450,77/0,832,35 2,7032,008 Masse molaire en g/mol : M(H) = 1,0 M(O) = 16,0 M (C)=12,01. Écrire l'équation bilan de la combustion complète du diesel par le moteur thermique.
2. Calculer la masse puis la quantité de matière de diesel consommée pour une heure de fonctionnement.
3. En considérant que le dioxygène est présent en large excès, donner la relation entre n(CO2) et n(C21H44).
4. En déduire la quantité de matière de dioxyde de carbone formé pour une heure de
fonctionnement. L'espérance de vie chuta de 10 ans en moins de 5 ans non seulement parce que les personnes âgées n'étaient plus soignées mais aussi à cause de famines incessantes. En effet, faute d'engrais, les agriculteurs et producteurs de fruits et légumes virent le rendement chuter et ne purent plus fournir assez à manger pour l'ensemble de la population. Il n'y avait plus d'alcools de disponible .... Exercice 3 : Al cool ! / 2 ptsNommer les alcools suivants :
1. 2.
Le gros problème intervint au niveau de la santé publique. Il n'y avait plus de chimistes pour la recherche de nouveaux traitements contre de nouvelles maladies. La grippe, faute de vaccins, fit de grosses épidémies chaque année et tua énormément de gens. Les maladies telles que le SIDA ou ALZEIMER ne trouvèrent jamais aucun traitement. Les malades perdirent espoir et les suicides augmentèrent exponentiellement. Pour faire baisser la température, seul un bain chaud était possible ! Exercice 4 : Water at 37 °C. / 6 ptsOn désire obtenir un bain d'eau tiède à la température Tf = 39 °C. On mélange un volume V1 d'eau chaude à la
température initiale T1 = 70 °C et un volume V2 = 150 L d'eau froide à la température initiale T2 = 15 °C.
Déterminer le volume V1 d'eau chaude à ajouter. On négligeable toutes les fuites thermiques lors du mélange.Capacité thermique de l'eau : C = 4,18 kJ/mol
Caractéristiques générales de la baignoire : i1 place iVolume: 300L iDimensions de la baignoire : L90 x l180 x H60 cm Evaluation n°6 sur 32 pts - Chapitre 09 : Si la chimie venait à manquer ....Correction Exercice 1 : I can all !
2,5 diméthylhexane 3-méthylpentane
2-méthylheptane 3-éthyl 2,4diméthylpentane
Octane3-méthylhexane
2-méthylbutane
4-éthyl-2,3,6-triméthylheptane
9. Associer les températures d'ébullition:
On en déduit les associations des températures d'ébullition suivantes :Température
d'ébullition- 89 °C- 0,5 °C98 °C79 °C93 °C Moins il y a d'atomes de carbone, plus la température d'ébullition est basse.Pour un même nombre d'atomes de carbone, plus il y a de ramifications, plus la température d'ébullition
est basse. Evaluation n°6 - Chapitre 09 : Si la chimie venait à manquer ....Exercice 2 : électro -gène !
1.La combustion du diesel : C21H44 + 32 O2 r 21 CO2 + 22 H2 O
2.La consommation de carburant pour un électrogène est de 5,3 litres par heure de fonctionnement.
en masse : = m / v = 845,0 g.L-1 soit m = × V = 845,0 × 5,3 = 4,5.103 g en qdm : n = m / M = 4,5.103 / ( 21*12+44*1) = 15 mol3.D'après l'équation n(C21H44) = n (CO2)/21 donc donc n(CO2)= 21×n(C21H44).
4.n(CO2)= 21×n(C21H44) = 318 mol.
Exercice 3 : Al cool !
Exercice 4 : Water at 37 °C.
Soit Q1 la quantité de chaleur cédée par l'eau chaude : Q1 = m1 ce (Tf - T1). Soit Q2 la quantité de chaleur captée par l'eau froide : Q2 = m2 ce (Tf - T2).Le système {eau} est isolé :Q1 + Q2 =0
soitm1 ce (Tf - T1) + m2 ce (Tf - T2) = 0 d'oùm1 (Tf - T1) + m2 (Tf - T2) = 0 A. N : m1 (39 - 70) + 150 × (39 - 15 ) = 0d'où- 31 m1 = - 3600 m1 = 3600/31 = 116 kg soit V1 = 116 LIl faut donc 150 L d'eau froide à 15°C et 116 L d'eau chaude à 70°C pour obtenir un bain à 39°C.
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