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Les solutions : pourcentage massique molarité

molalité

Année 2020-2021 LE CORRIGEE TYPE DE LA SERIE I (TD01

Exercice N°1 a- La quantité de matière de KOH : (n) = masse KOH / masse molaire KOH. nKOH= 12g /56 (g/mol) =0 21 mol b- La Molarité (M) : M = n KOH

EXERCICES DE CHIMIE GÉNÉRALE

Exercice 1 a) Donner la définition de Molarité Molalité et Fraction Molaire (pour une solution avec une seule espèce dans un solvant).

Cours et exercices de chimie des solutions

Relation entre la normalité et la molarité 6- Chimie MPSI ; cours méthode et exercices corrigés ; Le nouveau précis Bréal.

td corriges biochmv 2014-2015.pdf

EXERCICE 2 : Avant de réaliser une manipulation de Biochimie vous devez préparer les Sa molarité est x et sa normalité ... Sa molarité (M) est y et sa.

TRAVAUX DIRIGES CHIMIE ANALYTIQUE

Combien faut-il prendre de ml de cette solution pour préparer 5 L d'une solution de normalité 010 N. Exercice 02 : Calculer la masse de soluté nécessaire à la

Travail dirigé 5 : La concentration dune solution

Exercices : 1. On mélange deux volumes différents de solutions dont la teneur respective en glucose vaut. 7g/L. Que devient la concentration massique de

COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI

d'électrons susceptibles d'être libérés par un litre de solution. La normalité est liée à la molarité par l'équation : N=P×M. N : Normalité ;.

TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2

effectué la détermination par dosage de la normalité la molarité et la concentration pondérale d'une solution de NaOH inconnue.

Les solutions : pourcentage massique molarité

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CONTACT : NATALIE BANERJI, BUREAU 212, TEL : 379 65 46, MAIL : natalie.banerji@unige.ch

EXERCICES DE CHIMIE

GÉNÉRALE

ARTIE 2 - SÉRIE 4

Exercice 1

a) Donner la définition de Molarité, Molalité et Fraction Molaire (pour une solution avec une seule espèce dans un solvant). b) On a une solution aqueuse de HCl de 32% massiques (100g de solution contiennent 32g HCl). La masse volumique de la solution est de 1.16 g·mL -1. Calculer la Molarité, Molalité et Fraction Molaire de HCl dans cette solution.

Exercice 2

On dissout d'un composé inconnu (non-électrolyte) dans 100g de CCl 4 . Le point d'ébullition normal de la solution est abaissé de 0.31 K par rapport à celui du CCl 4 pur. Quelle est la masse molaire du composé inconnu? Pour le CCl 4 , k eb = 4.95 K·kg·mol -1

Exercice 3

On dissout 0.05 mol d'un non-électrolyte dans l'eau. La pression de vapeur de l'eau pure à

25°C est de 23.80 Torr. Elle diminue de 0.01 Torr en présence du soluté. Quelle est la fraction

molaire du solvant (garder 6 chiffres après la virgule) ? Déduire la quantité d'eau dans la solution (en moles et en grammes) et la molalité du soluté.

Exercice 4

Une solution à 1.00% en masse de MgSO

4 (aq) a un point de congélation de -0.192°C (point de congélation de l'eau pure = 0°C). a) Calculer le facteur i de van't Hoff pour cette solution (kc = 1.86 K·kg·mol -1

b) Déterminer la molalité totale de toutes les espèces du soluté (dissociées ou non).

c) Calculer le degré de dissociation du MgSO 4 dans la solution.

Exercice 5

Considérer la réaction suivante :

5 CO(g) + I

2 O 5 (s) I 2 (g) + 5 CO 2 (g) H° = -1175 kJ

Quel est l'effet des changements suivants (un à la fois) sur le sens d'évolution de la réaction

et sur K c a) compression b) élévation de la température c) élimination de CO 2 d) Ajout de I 2 e) ajout d'un catalyseur f) augmentation de pression par ajout d'un gaz inerte.

Exercice 6

Considérer la réaction de décomposition :

2HI(g) H

2 (g) + I 2 (g) a) Calculer K c , sachant que si on chauffe 0.0172 mol de HI à 500 K dans un récipient clos de 2.00 L, il restent de HI dans le mélange réactionnel à l'équilibre.

b) On répète la réaction à 500 K en partant de concentrations initiales différentes. Avant

d'atteindre l'équilibre, on analyse le mélange réactionnel et on trouve les concentrations suivantes : [H2 ] = 4.8·10 -3 mol·L -1 , [I 2 ] = 2.4·10 -3 mol·L -1 , [HI] = 2.4·10 -3 mol·L -1

Calculer le quotient réactionnel Q

c et prédire dans quel sens la réaction à tendance à

évoluer.

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