Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S
Celle-ci est liée à l'apparition d'acide lactique dans les muscles pouvant entraîner des crampes douloureuses après un exercice physique prolongé. 2. Test d'
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Sujet du bac S Physique-Chimie Spécialité 2018 - Polynésie
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Extrait 1 Bac S Antilles Guyane Session de remplacement 09/2013 http://labolycee.org. EXERCICE 2 – UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE L'IBUPROFÈNE.
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Sujet officiel complet du bac S Physique-Chimie Obligatoire 2011
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Ch.18. Exercice corrigé p : 479 n°10. CONTRÔLE DE QUALITE PAR
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Sujet officiel complet du bac S Physique-Chimie Spécialité 2012
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Les titrages acido-basiques en Terminale S.
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14 décembre 2019
Chimie : Dosages par étalonnage et par titrage
Exercice 1 - Alcootest chimique (6 points)La poudre contenue dans le tube en verre de l"alcootest chimique contient une massem= 5,0mg de
dichromate de potassium K2CrO4de couleur orange. Pour déterminer la quantité de dichromate de
potassium contenue dans l"alcootest, la totalité de la poudre est dissoute dans un volumeVS= 50mL d"eau distillée. On obtient une solution orange, notéeS. On donne ci-dessous le spectre d"absorption d"une solution de dichromate de potassium, ainsi que le cercle chromatique.Figure1 - Spectre d"absorption d"une solution de dichromate de potassiumFigure2 - Cercle chromatique 1. (a) A quelle longueur d "ondefaut-il régler le sp ectrophotomètrep ourmesurer l"absorbance d"une solution de dichromate de potassium? Justifier. Il faut régler le spectrophotomètre au maximum d"absorbance donc àλ= 450nm. (b) A l"aide des do cuments,jus tifierla couleur orangée de la solution S. La solution absorbe majoritairement àλ= 450nm, donc à la limite du bleu - bleu clair 1 d"après le diagramme chromatique. La solution apparaîtra alors de la couleur complémen- taire, à savoir le jaune-orange. 2. On prépare plusieurs solution diluées d"une s olutioncommer cialede dic hromatede p otassium. Le tableau suivant donne les concentrations et l"absorbance correspondante pour chacune de ces solutions.Concentration(enmol.L-1)(×10-4)00,501,02,02,53,04,0AbsorbanceA00,0900,200,390,500,590,78
(a) T racersur un graphe la c ourbed "étalonnagereprésen tantl"absorbance en fonction de la concentration(b)La loi de Beer-Lam bertest-elle v érifiée? La courbe obtenue est une droite passant par l"origine, cela signifie que l"absorbance est proportionnelle à la concentration de l"espèce absorbante. La loi de Beer-Lambert est donc bien vérifiée. (c)On mesure l"absorbance de la solution S:A= 0,67.
Déterminer graphiquement la concentrationCSde la solutionSen dichromate de potassium. Par lecture graphique, pourA= 0,67, on trouve une concentration deCS= 3,4.10-4mol.L-1. (d) En déduire la quan titéde matière puis la masse de dic hromatede p otassiumcon tenudans l"alcootest et comparer la valeur obtenue à celle annoncée théoriquement. La quantité de matière vautn=CS×VS= 3,4.10-4×50.10-3= 1,7.10-5mol. On en déduit la massem=n×M= 1,7.10-5×294 = 5,0.10-3g. La valeur obtenue est cohérente avec celle annoncée dans le texte.Données:M(K2CrO4) = 294 g.mol-1.
Exercice 2 - Dosage par titrage colorimétrique (4 points)Le dioxyde de soufre présent dans le vin blanc est un antioxydant et antibactérien dont la concentra-
tion massique ne doit pas dépasser 210mg.L-1. Lorsque la concentration dépasse 10mg.L-1, il est
obligatoire d"afficher sur l"étiquette : " contient des sulfites ». Un volumeV1= 25,0mL d"un vin blanc décoloré est titré par une solution aqueuse de diiode de concentrationc2= 2,00.10-3mol.L-1. La réaction d"oxydoréduction support de ce titrage est la suivante : SO2+ I2+ 2H2OSO
42-+ 2I-+ 4H+
2La seule espèce colorée est le diiode, de couleur jaune-brune. Le volume équivalent obtenu pour ce
titrage est deVE= 11,2mL. 1. Iden tifierl "espècetitrée et l"esp ècetitran te. L"espèce titrée est le dioxyde de soufre du vin SO2et l"espèce titrante est le diiode I2.
2. Représen terle mon tageexp érimentald"un titrage. cf. cours 3. Définir l"équiv alenceet expliquer commen telle est rep éréeexp érimentalement.L"équivalence d"un titrage est le moment où les réactifs titrant et titré on été introduits en pro-
portions stoechiométriques. On repère expérimentalement ce moment par colorimétrie. En effet,
seul le diiode est coloré parmi les espèces intervenant dans la réaction chimique. Ainsi avant
l"équivalence, le diiode est limitant puisque c"est l"espèce titrante, et après l"équivalence il de-
vient en excès. On repère donc l"équivalence lorsqu"une coloration jaune commence à apparaître
dans la solution. 4.Déterminer la concen trationmolaire en dio xydede soufre présen tdans le vin, puis la concen tra-
tion massique correspondante. Conclure si ce vin contient des sulfites et si il respecte la norme.A l"équivalence, on a
n(SO2)1 =n(I2)1 doncc1V1=c2VESoitc1=c2VEV
1=2,00.10-3×11,225,0= 8,96.10-4mol.L-1.
Pour avoir la concentration massique :Cm=c1×M= 8,96.10-4×(2×16,0 + 32,0) =5,73.10-2g.L-1.
La concentration massique est de57,3 mg.L-1, donc ce vin contient des sulfites mais reste dans les normes. Données:M(S) = 32,0 g.mol-1,M(O) = 16,0 g.mol-1Physique : Interactions et Champs
Exercice 3- De le Terre à la Lune (8 points)Dans l"un de ses célèbres romans intitulé De la Terre à la Lune, Jules Verne (1828-1905) relate les
aventures de trois héros ayant pris place à l"intérieur d"un énorme projectile qu"un gigantesque canon,
baptisé Colombiad, propulse en direction de la Lune. Lors de ce périple, Jules Verne fait allusion à un
point neutre, situé à une distanced= 350000km du centre de la Terre où les forces gravitationnelles
exercées par la Terre et la Lune sur le projectile se compensent. On admettra que le voyage s"effectue
en ligne droite. 1.On s"in téressetout d"ab ordau pro jectilelorsqu"il est situé à la surface de la T errea vantson
lancement. (a) F aireu nsc hémareprésen tantla T errede cen treTet de rayonRT, la Lune de centreLet de rayonRLet le projectile, assimilé à un pointO. (b) Exprimer la force d"attraction gra vitationnelleexercée par la T erresur le pro jectile ---→FT/Opuis calculer la valeur de l"intensité de cette force lorsque le projectile est situé à la surface
de la Terre.FT/O=-GmMTd
2u? 3 FT/O=GmMTd
2 = 6,67.10-11×5,98.1024×9625(6380.103)2 = 9,43.104N (c) Exprimer la force d"attraction gra vitationnelleexercé epar la Lune sur le pro jectile ---→FL/Opuis calculer la valeur de l"intensité de cette force lorsque le projectile est situé à la surface
de la Terre.FL/O=GmML?
dT/L-d?
2u? FL/O=GmML?
dT/L-d?
2 = 6,67.10-11×7,35.1022×9625(384.106-6380.103)2 = 3,31.10-1N (d) Comparer les v aleursde ces forces. Que p eut-onconclure ? F T/OFL/O=9,43.10-43,31.10-1= 2,85.105
La force d"attraction gravitationnelle de la Terre sur le projectile est donc largement supé-rieure à celle de la Lune sur le projectile qui peut donc être négligée lorsque le projectile est
situé à la surface de la Terre. 2.On s"in téresseà présen tà la situation où le pro jectilese trouv equelque part en trela T erreet
la Lune. (a) Mon trerque le p ointneutre au quelfait allusion Jules V ernee stnécessairemen tsitué en tre la Terre et la Lune, sur la droite joignant les centres de ces deux astres. Représenter la situation sur un schéma en faisant apparaître les forces gravitationnelles exercées par laTerre et la Lune sur le projectile.
D"après le principe d"inertie, pour atteindre ce point neutre, il faut que les deux forces d"interaction gravitationnelle exercées par la Terre et la Lune sur le projectile se compensent. Ainsi les vecteurs forces doivent être de même direction, de même intensité mais de sens contraire. Il faut donc que les pointsT,OetLsoient alignés et queOsoit situé sur le segment[TL]. 4 (b)Représen terquelques lignes des c hampsgra vitationnelsde la T erreet de la Lune, en parti- culier celle passant par les centres des deux astres et le projectile. (c) En notan tdla distance séparant le projectile du centre de la Terre, exprimer les intensités des forces exercées par la Terre et la Lune sur le projectile en fonction des paramètres du problème. cf. questions 1.b et 1.c (d) Retrouv eralor sla v aleurde la distance dà laquelle se trouve le point neutre dont parleJules Verne.
Au point neutre, d"après le principe d"inertie, on aFT/O=FL/Odonc : G mMTd2=GmML?
dT/L-d?
2 M Td 2=ML? dT/L-d?
2 dT/L-d?
2d 2=MLM T dT/L-dd
=?M LM T d T/Ld -1 =?M LM T d=dT/L?M LM T+ 1 L"application numérique nous donned= 3,5.105km.Données:
distance moyenne Terre-Lune (centre à centre) :dT/L= 384000km masse et rayon de la Terre :MT= 5,98.1024kg;RT= 6380km masse et rayon de la Lune :ML= 7,35.1022kg;RL= 1737kmmasse du projectile :m= 9625kg
constante de gravitation universelle :G= 6,67.10-11N.m2.kg-2Exercice 4- Force électrostatique entre deux ions (3 points)Une solution de chlorure de Fer III est constituée d"ions chlorure Cl
-et d"ions ferriques Fe3+. 1.Représen tersur un sc hémaun ion c hlorureet un ion ferrique séparés d"une distance d. Repré-
senter les forces électrostatiques qu"exercent ces ions l"un sur l"autre. 52.Exprimer en fonction de la c hargeélémen taireela chargeqAde l"ion chlorure Cl-, et la charge
qBde l"ion ferrique Fe3+.
qA=-eetqB= +3e
3.Calculer l"in tensitéde la force électrostatique Fexercée par l"ion ferrique sur l"ion chlorure pour
une distanced= 200nm FB/A=14π?0|qAqB|d
2= 1,7.10-14N
Données:
14π?0= 8,99.109SI;e= 1,6.10-19C
6quotesdbs_dbs1.pdfusesText_1[PDF] exercice transfert thermique conduction
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