Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 : Piles et électrolyses PDF

Fiche Corrigés. Thème : Piles et électrolyses Exercice n°1 ... 5) Dans une pile l'anode s'enrichit en électrons

Exercices de révision- Oxydo-réduction et Piles électrochimiques

Exercice I. On considère la pile symbolisée par: Cu / Cu2+ (01M) // Fe2+ (0

Exercice 1 (6 points) La fabrication du verre Exercice 2 (7 points

On construit une pile électrochimique G2 formée par les deux demi-piles : • une lame de magnésium (Mg) plongeant dans une solution contenant les ions magnésium

TS2 Piles électrochimiques Exercice n°1 On réalise une pile

Piles électrochimiques. Exercice n°1. On réalise une pile cadmium-argent contenant les couples oxydant/réducteur suivants : Ag+. (aq)/Ag(s).

CORRECTION EXERCICES SUR OXYDO-REDUCTION / PILES [ ] [ ]

Une demi-pile est obtenue en trempant le métal dans sa solution et on relie les 2 demi-piles par un pont électrochimique. 2.1. Fém de la pile : E = E°

3 2 3 2 Cu A Cu A + +

Série d'exercices – Piles électrochimiques. Exercice n°1/. La pile de la figure ci-contre représente la pile Aluminium – Cuivre le volume de chaque

Oxydoréduction – corrigé des exercices Table des matières

OS Chimie - Corrigé Rédox. - 15 -. Oxydoréduction 5. Les piles électrochimiques. 1. Pile plomb – argent. On désire mesurer la tension à vide aux bornes

TS2 Piles électrochimiques. EXERCICE n°1 : Pile cadmium-argent

Qri < K. Le système évolue spontanément dans le sens direct de l'équation. 3. Cd donne des électrons à Ag+. Les électrons circulent donc de l'électrode de

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Fiche Exercices. ? Exercice n°1. On réalise une pile avec les couples (aq) + 2 Al(s) peut rendre compte de la transformation de la pile. La constante.

Exercices de la séquence n°4 - Piles

Le réactif oxydé est appelé le combustible de la pile. Parmi les espèces chimiques présentes dans les couples laquelle constitue le combustible ? 5. Écrire l'

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1) 2) Ni (s) = Ni

2+(aq)

+ 2 e (× 3) Al

3+(aq)

+ 3 e = Al (s) (× 2) __________________________ 3 Ni (s) + 2 Al

3+(aq)

= 3 Ni

2+(aq)

+ 2 Al (s) 3)

Il faut calculer [Ni2+]i et [Al3+]i

A.N. :

12 3 - i2

Lmol 0 18,610 115016,0) 432,1(58,70 0,2 ][Ni

VMm 2 Vn 2

Vn ][Al

3423423423

)(SOlA )(SOlA )(SOlA lA i3

A.N. :

12 3 - i3 Lmol 0 17,790 115016,0)) 432,1(327,02 (0 0,22 ][Al 2 i33 i2 ir, ][Al][Ni Q

A.N. : 1,11)0 19 7,7()0 11 6,8( Q

2232
ir, Q donc la réaction avance spontanément dans le sens indirect de l'équation. 4)

On en déduit qu'il y a oxydation de l'aluminium et réduction des ions nickel. Ainsi la lame d'aluminium est l'anode et la lame de

nickel est la cathode. 2

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5) Dans une pile, l'anode s'enrichit en électrons, ici par la réaction Al (s) = Al

3+(aq)

+ 3 e , donc il s'agit de la borne -. La cathode s'appauvrit en électrons, ici par la réaction Ni

2+(aq)

+ 2 e = Ni (s) , donc il s'agit de la borne +. 6)

Hors de la pile, le courant électrique circule de la borne + vers la borne -, donc de la demi pile au nickel vers la demi pile à

l'aluminium. Les électrons circulent en sens inverse : de la demi pile à l'aluminium vers la demi pile au nickel. Dans la pile, les cations

circulent de la demi pile à l'aluminium vers la demi pile au nickel et les anions en sens inverse.

Les électrons circulent dans le sens contraire du courant électrique, donc de la demi pile au cuivre vers la demi pile à l'or. Dans

la pile les anions vont de la demi pile à l'or vers la demi pile au cuivre et les cations dans l'autre sens.

Les électrons arrivent sur l'électrode d'or, ils y sont donc transformés, il y a réduction :

3+(aq)

+ 3 e = Au (s) Les électrons sont libérés sur l'électrode de cuivre, donc il y a oxydation : Cu (s) = Cu

2+(aq)

+ 2 e L'équation de fonctionnement de la pile dans le sens direct est : 3 Cu (s) + 2 Au

3+(aq)

= 3 Cu

2+(aq)

+ 2 Au (s) L'anode est l'électrode de cuivre et la cathode est l'électrode d'or. 3) 2 i33 i2 ir, ][Au][Cu Q

A.N. :

2- 2131
ir,

0 18,9)0 10,3()0 10,2( Q

Q par conséquent la réaction de fonctionnement avance bien dans le sens direct. 1)

Les couples sont Zn

2+ /Zn et MnO 2 /MnO(OH). A l'anode Zn = Zn 2+ + 2e et à la cathode MnO 2 + H 3 O + e = MnO(OH) + H 2 O.

Pour le fonctionnement de la pile :

Zn + 2 MnO

2 + 2 H 3 O = Zn 2+ + 2 MnO(OH) avec le nombre stoechiométrique d'échange d'électrons z = 2. 2) Q max = z · x max

· F donc

FzQ x

max max

Or dans la situation considquotesdbs_dbs19.pdfusesText_25

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2+(aq)

3+(aq)

3+(aq)

2+(aq)

Il faut calculer [Ni2+]i et [Al3+]i

A.N. :

Lmol 0 18,610 115016,0) 432,1(58,70 0,2 ][Ni

Vn ][Al

3423423423

A.N. :

A.N. : 1,11)0 19 7,7()0 11 6,8( Q

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3+(aq)

2+(aq)

3+(aq)

2+(aq)

3+(aq)

2+(aq)

A.N. :

0 18,9)0 10,3()0 10,2( Q

Les couples sont Zn

Pour le fonctionnement de la pile :

Zn + 2 MnO

· F donc

FzQ x