Chapitre 11-Structure et composition chimique de la Terre interne
Masse de la Terre : 5.96 .1024 kg. Masse volumique de la Terre : ? (rô) = m/V ?eau = 1g.cm-3. Rappel : -1 Tonne d'eau est contenue dans un m3.
Chapitre 2 - Constitution de la matière
Les atomes se différencient par le nombre de particule (protons neutrons
Chapitre 6 : Structure des composés organiques
La formule brute d'une molécule organique s'écrit en indiquant simplement la nature et le nombre d'éléments chimiques qui constituent la molécule. Exemple :.
Chapitre 4 : Structure et polarité des espèces chimiques
La structure des molécules et des ions polyatomiques sera détaillée en particulier leur géométrie. Enfin la notion de polarité d'une molécule chimique sera
Chapitre 5 - Réfraction et dispersion de la lumière
- Le rayon se propageant dans le milieu 2 est appelé le rayon réfracté. - L'angle entre le rayon incident et la normale au dioptre est appelé angle d'incidence
Chapitre 13-PArtie 1-Divergence et phénomènes liés
11 La morphologie des dorsales océaniques. La cartographie des fonds océaniques à La composition chimique du basalte et du gabbro est presque identique.
Chapitre 2 – La nature du vivant
Cette eau participe aux réactions chimiques de l'organisme et est un élément stabilisant majeur du monde vivant. Les êtres vivants sont constitués
Chapitre II Atmosphère et climat aux grandes échelles de temps
similaires. Leur composition chimique est le reflet de la composition chimique moyenne de la Terre. Le dégazage des chondrites en laboratoire permet d'en.
LABORATOIRES DE CHIMIE Connaissance des matériels
7 : voir le chapitre « Montages en chimie organique ». 11. Ampoule de coulée. Dans le cas d'une réaction fortement exothermique l'ampoule de coulée est.
Chapitre III La production de nouveaux matériaux continentaux
Les roches plutoniques des zones de subduction ont une structure grenue qui témoigne de leur mise en place en profondeur. Elles ont une composition globalement
Chapitre 2 - Constitution de la matière
BOUDIER Aurélien 2nd B Page 1
I. A. La matière est constituée de petits "grains" : Les atomes. C'est en 1910, queRutherford a mis en évidence l'existence de ces petits "grains" de matière. Grâce à lui, on utilise encore de nos
jours, le modèle qui porte son nom.1. Le modèle atomique de Rutherford
Rutherford propose un modèle planétaire de l'atome (disposition analogue au système solaire).
L'atome est composé d'un noyau autour duquel un ou plusieurs électrons sont en mouvement.Remarque: C'est en bombardant des feuillets d'or avec des particules x (noyau d'hélium) beaucoup plus
petites que l'atome d'or que Rutherford montre que la matière est essentiellement composée de vide: L'atome
possède une structure lacunaire. 2.Dans le noyau
Le noyau est composé de particules appelées nucléons. Il existe deux types de nucléons: Les protons
et les neutronsLes protons sont chargés positivement. Ils portent une charge positive élémentaire notée qp.
qp = + 1,6 . 10-19 C (Coulombs)Les neutrons ont une charge nulle : qn = 0 C
La masse d'un proton mp = 1,673 . 10-27 kg est pratiquement égale à celle des neutrons mn = 1,675 . 10-27 kg.Autour du noyau
Les électrons sont chargés négativement.
Chapitre 2 - Constitution de la matière
BOUDIER Aurélien 2nd B Page 2
La charge d'un électron qe- est opposée à celle du proton: qe- = -qp = - 1,6 . 10-19 CLa masse d'un électron me- = 9,1 . 10-31 kg est environ 2000 fois plus petite que celle des protons et
neutrons.Conclusion
Dans un atome, il y a autant d'électrons que de protons. Comme qe- = -qp, l'atome est doncélectriquement neutre.
Les atomes se différencient par le nombre de particule (protons, neutrons, et électrons) qu'ils
comportent.Exemple
L'atome d'hydrogène est composées d'1 proton et 0 neutrons, soit d'1 seul nucléon dans son noyau,
et donc d'1 électron autour du noyau. L'atome d'hélium comporte 2 protons et 2 neutrons, soient 4 nucléons dans son noyau, et donc 2électrons autour du noyau.
3.Symbole
Un atome X peut être représenté symboliquement par XZA où : - X est le symbole de l'atome- A est appelé nombre de masse et représente le nombre de nucléons dans le noyau de l'atome.
- Z est appelé numéro atomique et représente le nombre de protons dans le noyau de l'atome.La différence A-Z donne donc le nombre de neutrons dans le noyau et Z donne aussi le nombre d'électrons
que comporte l'atome.Exemple
1 - L'atome de carbone est représenté par C612, c'est-à-dire:
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