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leur influence peut être négligée Par conséquent le Titre Hydrotimétrique désigne la teneur globale de l'eau en sels de calcium et de magnésium

Qu'est-ce que le titre hydrotimétrique TH de l'eau ?
Le titre hydrotimétrique (ou TH) est une unité de mesure de la dureté de l'eau. › La dureté de l'eau est l'indicateur de minéralisation de l'eau. › Le titre hydrotimétrique s'exprime en degré fran?is «?H». 1?H = 4 mg de calcium ou 2,4 mg de magnésium par litre d'eau.
Comment calculer le titre hydrotimétrique de l'eau ?
Le TH est un indicateur de la minéralisation de l'eau. Pour déterminer le TH de l'eau du robinet, il est possible de réaliser un titrage par une solution titrante d'EDTA, suivi par colorimétrie et en présence de quelques gouttes d'un indicateur coloré de fin de réaction (le NET) et d'une solution « tampon » de pH = 10.
Quel est le bon TH de l'eau ?
La mesure du TAC se fait par dosage par une solution titrée d'acide en présence d'hélianthine. Si le pH d'une eau est inférieure à 8,2, le TA est nul et le TAC mesure la concentration en ions bicarbonate HCO3 –. – ; CO2 + CO3 2– + H2O ? 2 HCO3 – et HCO3 – + OH– ? CO3 2– + H2O._{2 mar. 2010}

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ANNEXE 9

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Bulletin APEPA75N°172/2014

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ANNEXE 11

TRAVAUX PRATIQUES : DETERMINATION EXPERIMENTALE DU

DEGRE HYDROTIMETRIQUE D'UNE EAU

Objectifs du TP:

v Doser une eau minérale (" HEPAR » ) contenant des ions calcium (Ca2+) et des ions magnésium (Mg

2+) par une solution d'acide éthylène diamine tétracétique (EDTA)

v On réalise, à partir d'un échantillon de cette eau à doser, un dosage en présence d'un

indicateur coloré adapté (une solution alcoolique de noir Eriochrome T (NET))

BUTS DES MANIPULATIONS :

- déterminer par dosage le degré hydrotimétrique d'une eau minérale de commerce. - Les dosages s'effectue avec une solution d'EDTA de concentration molaire C = 0,01 mol/L.

Précautions à prendre :

v Acide éthylène diamine tétracétique (EDTA)

Xi Irritant

v R36 : Danger : substances irritantes pour la peau, les yeux et les organes respiratoires. v Utilisation : ne pas respirer les vapeurs, éviter tout contact avec la peau et les yeux. v

Toutes les manipulations nécessiteront le port de la blouse, des gants et des lunettes de protection.

Bulletin APEPA79N°172/2014

Préparation du matériel

Avec l'aide du professeur, préparez le matériel dont vous aurez besoin pour le TP. v Un agitateur magnétique et un barreau magnétique ; v

Tige aimantée ;

Une burette de 25 mL fixée et son support ;

Un bécher " dosage » de 100 mL ;

v Une pipette jaugée de 10 mL avec le dispositif d'aspiration ; v

Une éprouvette graduée de 25 mL ;

Une pissette d'eau distillée ;

L'eau minérale " solution à doser » ;

v Une solution d'EDTA de concentration C = 0,01 mol/L ; v une solution alcoolique de noir ériochrome T (NET) ; v une solution tampon pH compris entre 9 et 10 ; v Un bécher de 400 mL " récupération de produits usagers ».

DOSAGE RAPIDE

1- Préparation de la burette

- mettre le bécher étiqueté " récupération de produits usagés » sous la burette,

- vider l'eau qu'elle contient, - la rincer avec la solution d'EDTA, - la remplir avec l'EDTA et ajuster au zéro.

2- Dosage de la solution de l'eau

2-1- Préparation de la prise d'essai

- prélever puis introduire dans le bécher " dosage » un volume V = 10 mL d'eau à analyser à l'aide de la pipette jaugée munie de son dispositif d'aspiration, - ajouter délicatement environ 10 mL de la solution tampon en évitant la formation de " mousse ».

- Ajouter 6 à 10 gouttes de solution alcoolique de noir Eriochrome T (NET) dans le bécher. Bulletin APEPA80N°172/2014

2-2- Préparation du dosage

- plac

er le bécher étiqueté "dosage» sur l'agitateur magnétique et y introduire le barreau aimanté,

- installer l'ensemble sous la burette. - Mettre en marche l'agitateur (éviter une vitesse trop forte).

3- Dosage

- Ouvr ir le robinet de la burette afin que la solution d'EDTA s'écoule doucement dans le bécher " dosage», - Fermer le robinet dès que la solution du bécher " dosage » devient bleue et reste bleue. - Noter le volume V1 de solution d'EDTA versée. V

1 = ........................................................... mL

- Récupérer le barreau magnétique à l'aide de la tige aimantée, rincez-le à l'eau distillée et essuyez-

le ;

- Videz le bécher " dosage » dans le bécher " récupération de déchets usagers » ;

- Lavez le bécher " dosage » et rincez-le à l'eau distillée.

DOSAGE PRECIS

1. Remplir la burette avec la solution d'EDTA et ajuster le zéro.

2. Reprendre les manipulations à partir de l'étape 2 - de l'expérience précédente.

3. A l'aide du robinet de la burette, ajoutez la solution d'EDTA :

a. Rapidement jusqu'au volume (V1 - 1) mL ; b. Puis goutte à goutte jusqu'au changement de couleur.

4. Notez le volume d'EDTA versé :

V E = ...................................................... ........ mL

Bulletin APEPA81N°172/2014

5. Remise en état du poste de travail.

a. Récupérer, rincer, essuyer et ranger le barreau magnétique ; b. Vider, laver à l'eau de robinet, rincer à l'eau distillée le bécher dosage ;

c. Vider le contenu de la burette dans le bécher " récupération des déchets », rincer la

burette à l'eau distillée (le robinet ouvert) ; d. Fermer le robinet de la burette et la remplir d'eau distillée.

EXPLOITATION DES RESULTATS

1) Déterminez la concentration totale [X2+] en ions calcium (Ca2+) et des ions magnésium

(Mg

2+) de l'eau minérale à l'aide de la formule :

[X2+] = CE×VE V ; [X2+] = .............................................................................. mol/L [X2+] = [Ca2+] + [Mg2+] mol/L C

E est la concentration molaire de l'EDTA en mol/L

E est le volume, en mL, de la solution d'EDTA versé jusqu'à la coloration de la solution dosée

V est la solution de l'eau minérale versée dans le bécher " dosage » : v = 10 mL.

2) Relevez sur la bouteille d'eau minérale dosée les concentrations massiques, en mg/L, des ions

calcium (Ca

2+) et des ions magnésium (Mg2+).

(Ca2+) = ...................................................... (Mg2+) = .................................................

3) Calculez la concentration molaire, en mol/L, de chacun de ces ions.

[Ca2+] = ...................................................... [Mg

2+] = .................................................

Données : M(Mg) = 24,3 g/mol ; M(Ca) = 40,1 g/mol

4) Calculez la somme des concentrations molaires des ions calcium (Ca2+) et des ions

magnésium (Mg 2+). [Ca2+] + [Mg2+] = .................................................

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5) La valeur trouvée correspond-elle à celle obtenue par le dosage de l'eau minérale ? (Justifier la

réponse)

En France, la dureté d'une eau s'exprime en degré hydrotimétrique, noté D et exprimé en °TH.

En France les eaux de consommation courantes ont des D (°TH) compris entre 0°TH et

50°TH.

6) Calculez le degré hydrotimétrique (T.H.) de cette eau minérale à l'aide de la relation :

T.H. = 10 000× ()[Ca2+] + [Mg2+] =

........................°f (degré hydrotimétrique français)

7) En vous aidant du tableau ci-dessous, donnez la nature de cette eau dosée. (Justifier la