«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE
mol-1. Page 46. Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique. 53. Exercice II.
Résumé de cours et recueil dexercices corrigés de
corrigés de thermodynamique chimique » vise à mettre à la disposition des étudiants de II.2.6 Exercices d'applications. Exercice 1. Un calorimètre contient ...
Les bases de la thermodynamique. Cours et exercices corriges
Le cycle idéal de Rankine. 227. Exercice d'application. Le cycle idéal de Hirn avec simple surchauffe 229. 8.2.4 La notion
«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE
mol-1. Page 46. Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique. 53. Exercice II.
Chimie 2. Thermodynamique chimique A lusage des étudiants des
∆S = S2 − S1 = −R ∗ ln( NABIH Khadija RHALIB KNIAZEVA Albina
Exercices et problèmes corrigés thermodynamique chimique
base de la thermochimie. Dans le Chapitre II les exercices proposés traitent les parties concernant l'entropie molaire standard de formation
Chimie tout-en-un : PSI-PSI* - Cours et exercices corrigés
Thermochimie appliquée aux réactions d'oxydoréduction . . . . . . 228. 1.1 ... (II) HgS par grillage à l'air vers 700 °C sous pression atmosphérique : HgS (g) ...
Exercices de Thermodynamique
2) Calculer l'entropie créée au cours de l'évolution et commenter. Rép : 1) P2 ≃ 592bars; V2 ≃ 1
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thermochimie et l'application du premier principe de la thermodynamique en THERMODYNALMIQUE PHYSIQUE Cours et exercices avec solutions. Edition DUNOD. [2] ...
Thermochimie - TD 2 Corrigé
Les enthalpies de liaison sont bien exothermiques : la formation d'une liaison dégage de la chaleur. Exercice 6 : énergie réticulaire du cristal MgO. L'énergie
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thermodynamique afin de permettre aux étudiants d'acquérir les notions de base de la thermochimie. Dans le Chapitre II
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Mar 7 2016 Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique ... Chapitre II : Second principe de la thermodynamique…
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Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique. 1. «EXERCICES ET PROBLEMES Chapitre II : Second principe de la thermodynamique…
Chimie 2. Thermodynamique chimique A lusage des étudiants des
Cours et exercices corrigés chimiques-thermochimie ... ii. Loi de Gay-Lussac : A une composition et une pression constantes le rapport V/T=Cte.
Résumé de cours et exercices corrigés
II.6. Exercices sur le premier principe de la thermodynamique…………………… 6 Thermodynamique chimique : étude des chaleurs des réactions et des propriétés.
Exercices de thermochimie
Exercices de thermochimie l'exercice : 2SO2 + O2 ? 2SO3 ... On met dans un second bêcher de 1L 0
Chimie (problèmes et exercices) Indice 540.76 Nombres de Titres
Chimie organique : cours et exercices corrigés : II Mammifères
Université dEl Oued Module : Thermodynamique des équilibres Fa
miscible et non miscible ; II.3 Diagramme liquide-vapeur à pression et température constante Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique.
COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
PARTIE II : THERMOCHIMIE. CHAPITRE I : INTRODUCTION A LA THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE. I. INTRODUCTION. II. LE SYSTEME. III. LES VARIABLES D'ETAT
Thermodynamique et chimie des solutions Cours et Exercices
Thermodynamique et chimie des solutions : Cours et Exercices Corrigés 3) Calculer la solubilité s2 dans une solution à 0001 mol.L.
Université AbouBakr Belkaid t Tlemcen t
Faculté de Technologie,
Département de Génie Electrique et ElectroniqueFilière Génie Industriel Productique
Présenté par
Dr. ZENASNI Mohamed Amine
Dr. MEROUFEL Bahia
2019/2020
Thermodynamique et chimie des solutions
Cours et Exercices Corrigés
Table des matières
Thermodynamique et chimie des solutions : Cours et Exercices Corrigés République Algérienne Démocratique et PopulaireUniversité AbouBakr Belkaid Tlemcen
Faculté de Technologie
Département de GEE
Filière Génie Industriel Productique
Table des Matières
Avant-propos
Chapitre 1 : Thermodynamique
1. Introduction
2. Définition
3. Système thermodynamique
3.1. Définition
3.2. Variables d'état
3.3. Différents types de transformation
4. Gaz parfaits
4.1. Hypothèse du gaz parfait (théorie cinétique)
4.3. Relations particulières entre les t
4.4. Diagramme de Clapeyron
5. Notions de chaleur et de travail
5.1. Notion de chaleur (Q)
5.1.1. Capacités calorifiques
5.1.2. Changement de
5.1.3. Transfert de Chaleur entre 2 corps
5.2. Notion de travail (W)
6. Principe zéro de la thermodynamique
7. Premier principe de la thermodynamique (Energie interne et enthalpie)
7.1. Energie Interne U
01 02 02 02 03 03 03 04 05 05 05 06 06 07 07 08 08 09 09 10 10 10Table des matières
Thermodynamique et chimie des solutions : Cours et Exercices Corrigés7.2. Enthalpie H
7.2.1. Relation entre GU, QV, GH et QP .
7.2.2. Loi de Kirchhoff
7.2.3. Loi de Hess
8. Deuxième principe de la thermodynamique
8.1. Enoncé
8.3. température
9. Troisième principe de la thermodynamique
10. Enthalpie et énergie libres
10.1. Energie libre F
10.2. Enthalpie libre G
10.3. Enthalpie libre et équilibre chimique
11. Exercices et solutions
Chapitre 2 : Equilibre Chimique : Solubilité / Précipitation1. Introduction
2. Électrolytes et non-électrolytes
3. Solubilité
3.1. Soluble ou insoluble
3.2. Solutions saturées
3.3. Produit de solubilité Ks
3.4. Règles de solubilité
3.5. Relation entre Ks et la solubilté
3.6. Influence de différents paramètres sur la solubilité
3.6.1. Influence de la température et de la pression
3.6.2. Effet d'ions commun
3.6.3. Influence du pH
4. Exercices et solutions
1. Introduction
2. Définition
11 12 12 12 13 13 14 15 15 16 16 16 16 18 18 2424
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36
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36
Table des matières
Thermodynamique et chimie des solutions : Cours et Exercices Corrigés3.1.1. Règles de calcul du n
3.1.2. Reconnaître un réducteur et un oxydant à partir de la classification périodique des
éléments
3.2. Couple doxydoréduction
4. Piles électrochimiques et potentiel rédox.
4.1. ...
4.1.1. Pile Daniell
4.2.1. Loi de Nernst
4.2.3. Potentiels standards
4.2.4.Types délectrodes
4.2.4.1. Electrodes indicatrices métallique et à gaz
4.2.4.2. Electrodes de référence au Calomel
4.2.4.3. Electrodes de sulfate de mercure
4.2.4.4. Electr
5. Exercices et solutions
Chapitre 4 : Equilibre Chimique acido-basique
1. Introduction
2. Couple acide/base
2.2. Définition des acides selon Lewis
2.3. Nomenclature des acides et des bases
2.4. Couple acide/base conjugués
3. Réaction acido-basique
5.1. Potentiel hydrogène (pH)
5.2. Mesure du pH
r coloré : 3637
38
39
39
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55
56
56
Table des matières
Thermodynamique et chimie des solutions : Cours et Exercices Corrigés : évaluation du pH -mètre, mesure et5.3. Acide fort
5.4. Base forte
5.5. Acide faible
5.6. Base faible
5.7.5.8. Mélange d'acides - mélange de bases
5.9. Mélange d'un acide faible et d'une base faible
5.10. Solution ampholyte
6. Dosage acido-basique.......
par une base.7. Solution Tampon
7.1. Définition...
7.2. Préparation des solutions tampons
7.3. Équation de Henderson-Hasselbalch
8. Exercices et solutions
Chapitre 5 : Cinétique Chimique
1. Introduction
2. Définition
3. Intérêt de la cinétique chimique
4. Vitesse de la réaction chimique
4.1. Facteurs déterminants
5. Loi de vitesse de réaction chimique
6. Ordre de la réaction
6.2. Influence de l'ordre partiel sur l'évolution de la concentration dans le cas d'un réactif
unique6.3Į
6.4. Si la réaction est d'ordre un (Į
6.5. Si la réaction est d'ordre deux (Į
6.6. ......................................................................
7. Influence de la température sur les vitesses de réaction
5657
57
57
58
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79
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81
Table des matières
Thermodynamique et chimie des solutions : Cours et Exercices Corrigés7.1. Théorie des collisions
7.2. 7.3.8. Catalyse
8.1. Catalyse homogène
8.2. Catalyse hétérogène
8.3. Catalyse enzymatique
9. Exercices et solutions
Référence
8181
83
83
84
84
85
86
90
Avant-propos
Thermodynamique et chimie des solutions : Cours et Exercices Corrigés Page 1Avant-propos
Sciences de la nature et de vie (Biologie), Pharmacie, Médecine, chimie... etc. cinétique chimique. Le premier chapitre traite les trois (03) principes de la thermodynamique et leurs Le deuxième chapitre traite les équilibres de dissociations de composés peu solubles et la précipitation. Le quatrième chapitre traite les équilibres acido-basiques dans le coté des réactions acide-base, le pH, dosage et connaitre des solutions tampons. et global de la réaction chimique. exemples et illustrations pour mieux comprendre les phénomènes chimiques. Une liste de connaissances des différents aspects de la chimie des solutions.Chapitre 1 : Thermodynamique Chimie 2 en Génie Industriel
Cours et travaux dirigés Thermodynamique et chimie des solutions Page 2Chapitre 1
Thermodynamique
1. Introduction
Chaque théorie, chaque partie de la science que les étudiants découvrent à l'Université
a son histoire. Celle-ci est souvent compliquée, semée d'embûches : la science ne se construit
pas de manière " linéaire » et certaines intuitions la font progresser, tout en semblant a
posteriori bien étranges. Progressivement se construit la forme la plus achevée qui est aussi en
général la plus abordable, la plus facile à enseigner, car les idées y sont présentées dans l'ordre
le plus logique. Connaître l'histoire de cette science, ses versions antérieures, relève plutôt de
l'histoire des sciences, discipline malheureusement trop peu enseignée à l'Université. L'histoire de la thermodynamique classique tente de retracer l'origine et l'évolution des idées, des méthodes, des hommes et des connaissances de la thermodynamique, discipline Dans un premier temps, la thermodynamique ne s'intéresse qu'aux phénomènesthermiques (chaleur, température) liés à des propriétés macroscopiques des systèmes étudiés,
ainsi qu'à l'explication des machines à vapeur. Il s'agit de la " thermodynamique classique »
dont plusieurs " principes » sont ainsi établis. Les propriétés physiques microscopiques de la
matière étant par la suite mieux connues, la discipline étend son étude à des
considérations statistiques permettant une meilleure explication des principes ; d'où le nom de
" thermodynamique statistique ». Le chapitre ci-présent ne s'intéresse qu'à la première
acception de la thermodynamique.2. Définition
La thermodynamique (du grec Thermos = chaud et dunamis = puissance) a pour objetChapitre 1 : Thermodynamique Chimie 2 en Génie Industriel
Cours et travaux dirigés Thermodynamique et chimie des solutions Page 3toute interprétation microscopique c à d de toute hypothèse ou model concernant la structure
de la matière; dans ce cas on parle de la thermodynamique statistique.3. Système thermodynamique
3.1. Définition
On définit un système en thermodynamique une zone qui effectue ou non deséchanges avec le milieu extérieure.
Figure 1.1. Système en thermodynamique
convention positif (+).3.2. Variables d'état
Différentes grandeurs (ou variables) physiques sont utilisées en thermodynamique. Il est primordial de bien les comprendre et de pouvoir les classer dans différentes catégories pour ensuite les utiliser. Tout d'abord, il faut distinguer les grandeurs extensives et intensives : Une grandeur extensive est une grandeur proportionnelle à la quantité de matière.Chapitre 1 : Thermodynamique Chimie 2 en Génie Industriel
Cours et travaux dirigés Thermodynamique et chimie des solutions Page 4 est indépendante de la quantité de matière. 73"directement ou indirectement grâce à des instruments de mesure :
La exprimée en Pa (pascal)
La exprimée en K (kelvin)
Le exprimé en m3 (mètre cube)
La exprimée en mol (mole).
3.3. Différents types de transformation
système physico-chimique sont : la température, la pression, le volume, la masse, la
concentration, la masse volumique, le nombre de mole, la pression partielle. d) Transformation adiabatique: une transformation adiabatique est une transformation auquotesdbs_dbs1.pdfusesText_1[PDF] exercices corriges de thermodynamique pdf
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