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Combustion stœchiométrique. La combustion est stœchiométrique (=neutre) lorsqu'il y a exactement assez de comburant pour oxyder totalement le combustible
Annexe 3 : Compléments sur Thermoptim : combustion
On appelle combustion stœchiométrique une combustion réalisée avec la quantité exacte de comburant permettant de complètement oxyder le combustible.
Notions de combustion FEU
La combustion stoechiométrique (mélange parfait et combustion parfaite) est impossible à réaliser dans la pratique ! + 0 % d'excès d'air. FIOUL. Taux de CO2 =
2. Notions sur la combustion
Réaction globale de combustion = équation chimique reliant les réactifs aux produits. - En mélange stœchiométrique (mélange qui contient la quantité d'air
2. Notions sur la combustion
Réaction globale de combustion = équation chimique reliant les réactifs aux produits. - En mélange stœchiométrique (mélange qui contient la quantité d'air
1. Lair comburant
combustion complète du méthane. En maintenant tout juste ce rapport 9.52 on dira que la combustion est "stœchiométrique" c'est-à-dire que l'on apporte tout
COMBUSTION
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Qu'est-ce qu'une réaction stœchiométrique ?
La stœchiométrie est un calcul qui permet d'analyser les quantités de réactifs et de produits qui sont en jeu au cours d'une réaction chimique. Elle sert surtout à calculer le nombre de moles et les masses en présence dans la réaction chimique.Quels sont les trois types de combustion ?
Types de combustion
Combustion vive.Combustion spontanée.Combustion lente.Il n'y a pas de flammes produites lors d'une combustion lente, car l'énergie est lentement dégagée.Comment calculer le rapport stœchiométrique ?
On calcule les rapports quantité/coefficient en divisant la quantité initiale de chaque réactif par son coefficient stœchiométrique. Les rapports quantité/coefficient sont : \\dfrac{n_{{initial}_{\\ce{CH4}}}}{1} = \\dfrac{3{,}0 \\times 10^{-3}}{1} = 3{,}0 \\times 10^{-3} mol pour le méthane.- Le coefficient stœchiométrique, ou nombre stœchiométrique, donne les proportions dans lesquelles les différentes molécules d'une réaction chimique sont présentes.
![[PDF] COMBUSTION - Formation-énergétique [PDF] COMBUSTION - Formation-énergétique](https://pdfprof.com/Listes/17/23177-17Combustion.pdf.pdf.jpg)
SECTION ENERGETIQUE Thème : combustion
Notions de combustion
Nom : Prénom : Classe : Folio :
1 / 6 MD Objectifs: C3-3: contrôle des paramètres de combustion,C3-4: détection des anomalies,
S4-3 : phénomènes chimiques
Le raisonnement utilisé ci-après peut être exploité pour toutes les énergies contenant massivement de
l"hydrogène et du carbone, comme le gaz, le bois, le charbon, le fioul.Il faut analyser les gaz brûlés avec un appareil adapté, de façon à parfaire le réglage du brûleur, pour que :
Le rendement soit maximum (on récupère le maximum de chaleur dans la chaudière), On préserve l"environnement (on évite les rejets toxiques) respect des normes (en matière de sécurité et pollution).Un brûleur est un appareil qui permet de transformer une matière combustible en CHALEUR par une
réaction chimique.I. Exemple dans le cas du FOD.
I.1. Constitution du F.O.D. (sinon Fioul Lourd).
F.O.D. : une des nombreuses substances tirées du pétrole. Composé d"Hydrogène et de Carbone: c"est un hydrocarbure.0,00%20,00%40,00%60,00%80,00%100,00%
Carbone
86%Hydrogène
13%Soufre 0,2% Sédiments
divers 0,1%Oxygène et Azote dissous 2,8%I.2. Constitution de l"air.
0,00%50,00%100,00%
Azote 78,2% Oxygène 20,8% Gaz rares 1%
CHALEUR
d"ALLUMAGECOMBUSTIBLE
COMBURANT
FEUSi vous enlevez un seul de
ces trois éléments, la combustion est impossible. N2 O2Néon, krypton,
xénon,... C H2 S H2O, boues O2, N2 0,7%SECTION ENERGETIQUE Thème : combustion
Notions de combustion
Nom : Prénom : Classe : Folio :
2 / 6 MDI.3. Combinaison de l"air et du Fioul.
On peut écrire :
FIOUL + AIR CHALEUR RECUPEREE + GAZ BRULES
II. Composition des gaz brûlés.
L"atome d"oxygène est un atome très sympathique.Par exemple, le cas de l"oxydation du fer :
(Oxyde Ferreux) + + CHALEURFe + O FeO + CHALEUR
Brûler un hydrocarbure = réaction avec de l"oxygène. C"est une oxydation du combustible qui dégage de la chaleur. Pour le F.O.D. : le Carbone, l"Hydrogène et le Soufre réagiront,Pour l"air, seul l"Oxygène réagira (l"Azote réagit peu, mais soumis à de fortes chaleurs, il se combine à
l"Oxygène pour former des NOx (Protoxydes d"azote)).II.1. Cas de la combustion parfaite.
Cas du Carbone :
+ + CHALEURC + O
2 CO2 + CHALEUR
AIR FIOULGAZ BRULES
11.6m3
Température
DEPART
Température
RETOUR
Les rejets idéaux :
- auraient la même température que l"air de combustion (la chaudière récupérerait toute la chaleur de la combustion), - seraient inoffensifs pour l"environnement. 1 Kg10.8 m3
C O O O C O
Fe O O Fe
Ci-contre, une chaudière à
..... PARCOURS de fuméesSECTION ENERGETIQUE Thème : combustion
Notions de combustion
Nom : Prénom : Classe : Folio :
3 / 6 MDCas de
l"Hydrogène : + + + + CHALEURH2 + O2 + H2 H2O + H2O + CHALEUR
Cas du Soufre :
+ + CHALEURS + O
2 SO2 + CHALEUR
CONCLUSION : - plus le % de CO2 est élevé, meilleure est la combustion, pour le F.O.D. , le taux de CO2 maximal théorique = 15,6 %.
Pour le GN, CO2 max. @ 11,7 %, pour le Butane/Propane, CO2 max. @ 14 %. - la combustion stoechiométrique est irréalisable en pratique.II.2. Cas de la combustion avec manque d"air.
Dans ce type de combustion, les équations concernant l"Hydrogène et le Soufre ne changent pas : ces
composés brûlent totalement. Par contre, il ne restera PLUS ASSEZ d"Oxygène pour brûler totalement le Carbone . L"équation concernant le Carbone deviendra alors, dans le meilleur des cas : + + + + CHALEURC + C + O
2 CO2 + C + CHALEUR
Au pire des cas, on aura :
+ + + + CHALEURC + C + O
2 CO + CO + CHALEUR
CONCLUSION :
- combustion en manque d"air = DANGER d"intoxication au monoxyde de carbone, - baisse de rendement, - pollution. IL FAUT A TOUT PRIX EVITER LA COMBUSTION EN MANQUE D"AIR, car il y a DANGER DE MORT ! Le CO est un poison inodore, indolore et mortel à de très faibles doses (voir graphiques ci-joints).S O O O S O
H H O O HH H O H
H O H O C O O C OC C O O
O O C C
C CSECTION ENERGETIQUE Thème : combustion
Notions de combustion
Nom : Prénom : Classe : Folio :
4 / 6 MDII.3. Cas de la combustion avec excès d"air.
Dans la pratique, c"est ce type de combustion qu"il faut avoir : on s"arrange pour ramener plus d"air qu"il n"en faut, afin d"être sûr de produire un minimum de suie ou de CO.Exemple :
C + 2H + 3O2 H2O + CO2 + 3O + chaleurIl ne faut cependant pas avoir un excès d"air trop important, car l"air de combustion refroidit la flamme
(si la flamme peut atteindre 1400°C, l"air de combustion à environ 20°C (selon la température de la
chaufferie).On a donc baisse de rendement (on dilue le CO2 dans un volume de gaz brûlés plus élevé, donc baisse du
taux de CO2). On notera l"excès d"air l (facteur d"air par rapport à la combustion stoechiométrique).En pratique :
- pour le Fioul : l = 1.05 à 1.2 - pour le gaz : l = 1.05 à 1.15 - pour le charbon : l = 1.05 à 1.15DIFFERENTS CAS DE FIGURE :
1er CAS : combustion stoechiométrique
La combustion stoechiométrique (mélange parfait et combustion parfaite) est impossible à réaliser dans la pratique ! + 0 % d"excès d"air FIOULTaux de CO2 = 15,5 %
Très faible perte d"énergie
AIR GAZBRULES Taux de
CO 2SECTION ENERGETIQUE Thème : combustion
Notions de combustion
Nom : Prénom : Classe : Folio :
5 / 6 MD2ème CAS : combustion avec 10% d"excès d"air
3ème CAS : combustion avec 50% d"excès d"air
CONCLUSION : - en pratique, la combustion la plus efficace est donc la combustion avec excès d"air. Les émissions polluantes sont réduites, - on a tout de même une baisse du rendement par rapport à la combustion parfaite. - la teneur en CO2 des fumées donnera une indication permettant d"évaluer le facteur d"air du brûleur.- en général, 11% £ Taux de C02 réglé £ 14%, selon le type, l"énergie utilisée et la
puissance du brûleur. + 10 % d"excès d"air FIOULTaux de CO2 = 14 %
Faible perte d"énergie
AIR GAZBRULES
Taux de
CO 2 FIOUL + 50 % d"excès d"airTaux de CO2 = 10 %
Perte d"énergie élevée
AIR GAZBRULES Taux de
CO 2SECTION ENERGETIQUE Thème : combustion
Notions de combustion
Nom : Prénom : Classe : Folio :
6 / 6 MDIII. Quelques valeurs pratiques (indicatives).
Paramètres de
la combustionCombustibles
CO2 en % O2En % Excès d"air
En % CO
En ppm Indice de
noircissement (Bacharach)Gaz naturel
- petite puissance 9 4.6 25 0 à 50 / - moy. puissance 10.5 2 10 0 à 50 /Propane 12 3 15 0 à 50 /
Butane 12.5 2.5 13 0 à 50 /
Fuel domestique
- petite puissance 12 4.5 30 / 0 à 1 - moy. puissance 13 à 14 3.5 à 2 20 à 10 / 0 à 1 Fuel lourd n°2 11 à 12 6 à 5 40 à 30 / 1 à 3Températures des fumées :
- chaudière de 25 ans et plus 250 à 350 °C - chaudière de 15 à 25 ans 200 à 250 °C - chaudières de moins de 15 ans - à haut rendement 150 à 200 °C - à condensation 55 à 140 °C - chaudières à vapeur 250 à 350 °CTirage d"une cheminée :
Dépression = 0.5 à 2 mmCE = 0,05 à 0,2 mbarquotesdbs_dbs28.pdfusesText_34[PDF] comment faire les puissances sur une calculatrice texas
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