Règles de remplissage pour les atomes polyélectroniques
La règle de Klechkowski indique le classement énergétique des différentes Principe d'exclusion de Pauli : deux électrons d'un même atome ne peuvent être ...
REGLES DE REMPLISSAGE (2016-2017) a- Règle de
a- Règle de KLECHKOWSKI : - L'ordre croissant des sous niveaux d'énergie est celui de ( n + l ) croissant. - Lorsque deux
Diapositive 1
Sur cet exemple on constate que les règles de remplissage des orbitales atomiques sont respectées. PAULI. HUND. KLECHKOWSKI. 1s2 2s2 2p2. Page 8
Chapitre 3 :Structure électronique des atomes
C) Règle de Klechkowski (empirique). Le remplissage des orbitales se fait On utilise le principe de Pauli les règles de Klechkowski et Hund. Exemple :.
La règle de Klechkowski indique le classement énergétique des
Principe d'exclusion de Pauli : deux électrons d'un même atome ne peuvent être dans le Règle de Hund : pour une sous-couche donnée la configuration ...
CCP Chimie 1 PC 2012 — Corrigé
tenue à l'aide des règles de Pauli Klechkowski et Hund. • Le principe d'exclusion de Pauli indique qu'au sein d'un atome
ch.ci.1:structure de latome et configurations electroniques
Règles de Klechkowski Hund et principe d'exclusion de Pauli * ou ** [C2] ; [C3] ; [C5]. 1. Classer les sous-couches suivantes par ordre croissant de
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Le principe d'exclusion de Pauli (1925). 16 b. La règle (empirique) de Klechkowski. 17 c. La règle de Hund. 18. 3. Configuration électronique d'un atome.
ECRIRE UNE CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE
Règle de Klechkowski : «Dans un atome polyélectronique l'énergie Principe d'exclusion de Pauli : « Dans un atome polyélectronique
Cours CH1 Structure des atomes
Savoir appliquer les règles de Hund et de Klechkowski ainsi que le principe de Pauli pour déterminer la configuration électronique d'un atome dans son état
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La règle de Klechkowski indique le classement énergétique des différentes sous-couches électroniques d'un atome D'après cette règle l'énergie des
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Pour établir une configuration électronique il faut respecter trois règles : la règle de Klechkowski le principe d'exclusion de Pauli et la règle de Hund
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Règle de Hund : «Lorsque plusieurs électrons doivent occuper des OA d'un niveau d'énergie dégénéré la configuration la plus stable est obtenue en
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Le principe d'exclusion de Pauli (1925) 16 b La règle (empirique) de Klechkowski 17 c La règle de Hund 18 3 Configuration électronique d'un atome
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Règle n°1: Le principe de Pauli Dans un atome deux électrons ne peuvent avoir leurs Règle n°2: La règle de Klechkowski Règle n°3: La règle de Hund
Règle de Klechkowski - Wikipédia
Avec la règle de Hund et le principe d'exclusion de Pauli elle constitue l'un des outils de base permettant de prévoir le remplissage des orbitales
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On utilise le principe de Pauli les règles de Klechkowski et Hund Exemple : [ ] 5 2 33Ne:Cl ps donc
Quelle est la règle de Pauli ?
Le principe de Pauli établit que deux électrons doivent différer par au moins un de leurs nombres quantiques. Ceci est donc vrai pour chacune des particules à semi-spin, également appelées fermions. Ceux-ci incluent également des électrons, des protons et même des neutrons.Comment appliquer la règle de Klechkowski ?
Le diagramme de Klechkowski permet de retrouver cette séquence au moyen d'une construction simple :
1toutes les sous-couches s sont disposées en diagonale ;2les sous-couches p, d, f, etc. suivantes sont ajoutées à la suite sur la même ligne ;3la lecture se fait colonne par colonne.Quelles sont les exceptions à la règle de Klechkowski ?
Exceptions. Certains atomes ne respectent pas le principe de Klechkowski, surtout le cuivre, l'argent, l'or le chrome, le molybdène ou encore le palladium. En effet, dans ces atomes, on observe une couche d demi ou remplie, et une couche s dégarnie, tandis qu'elle devrait être totalement remplie.- Pour déterminer la configuration électronique des éléments, on utilise un critère énergétique simple : l'état fondamental (de plus basse énergie) est obtenu en peuplant les orbitales de plus basse énergie. On remplit donc les sous-couches par le bas du spectre énergétique des orbitales.
REGLES DE REMPLISSAGE
(2016-2017) a- Règle de KLECHKOWSKI : - Lorsque deux sous niveaux ont la même valeur de ( n + l ), le sous niveau de plus basse énergie est celui ayant la plus petite valeur de n. n = 1 K 1s n = 2 L 2s 2p n = 3 M 3s 3p 3d n = 4 N 4s 4p 4d 4f n = 5 O 5s 5p 5d 5f n = 6 P 6s 6p 6d 6f n = 7 Q 7s 7p 7d 7fExemple :
3d 4s On remplit 4s avant
n = 3 n = 4 3d phénomène de
l = 2 n + l = 5 l = 0 n + l = 4 chevauchement.4f 5d Même valeur de n + l
n = 4 n = 5 le niveau de plus l = 3 n + l = 7 l = 2 n + l = 7 basse énergie est celui à plus basse valeur de n.Remarque
nce du noyau. b- Règle de stabilité : Ex : H : 1s1 ; He : 1s2 et non 1s1 2s1 c- Règle de Hund : nombre quantique azimutal l avant de les compléter par un deuxième électron de spin opposé. Ex : 6C1s2 2s2 2p2
9F1s2 2s2 2p5
2 d- Règle de Pauli : Dans un atome, 2 électrons ne peuvent avoir les quatre nombres quantiques identiques. Si les trois nombres n, l et m sont identiques, ces deux électrons doivent alors différer par les nombres quantiques de spin lesquels seront opposés. Ex : H : 1é célibataire 1s1 s = (+ ou -) 1 / 2 He : 2é appariés 1s2 Pour le premier électron : n = 1, m = 0 et s = + 1 / 2 Pour le deuxième électron : n = 1, m = 0 et s = - 1 / 2.Remarques :
1- A une couche donnée, correspond n2 orbitales atomiques (O.A) et 2n2
électrons.
2- Une orbitale atomique se sature à 2 électrons.
IV- Cortège électronique - Configuration électronique : * Cortège électronique : Dans un cortège électronique, les sous couches sont écrites contenus dans chacune des sous-couches est indiqué en indice supérieur.Remarque
correspondant. Ex : 6C : 1s2 2s2 2p2 ----------------> 2(He) 2s2 2p226Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ----------------> 18(Ar) 4s2 3d6 .
* Configuration électronique : élément par sa configuration, les sous couches sont écrites par ordre croissant de n. Le remplissage de celles-ci étant déterminé à partir du cortège électronique. CONFIGURATION = CORTEGE + CLASSEMENT SELON N CROISSANTEx : 26Fe : (Ar) 4s2 3d6 : cortège
(Ar) 3d6 4s2 : configuration. 3Remarques :
1- avec toutes les sous couches remplies.2- Les gaz rares sont les suivants:
2 He4,0026
10 Ne0,1790
18 Ar39,9480
36Kr
83,8000
54Xe
131,2900
86Rn (222)
V- Electrovalence:
Les électrons de valence sont des électrons des sous couches qui suivent le gaz noble dans lecortège électronique. Ces électrons interviennent dans la formation des liaisons de covalence.
Ex :6C : 1s2 2s2 2p2 ----------------> 2(He) 2s2 2p2 --------> 4 électrons de valence.
VI- Sous couches externes et internes:
* Les sous couches externes sont les sous couches ns ou / et np ayant la plus grande valeur de n. * Les sous couches internes sont les sous couches nd ou / et nf ayant la plus grande valeur de n.Ex : 26Fe : (Ar) 4s2 3d6
* 3d est une sous couche interne * 4s est une sous couche externe.quotesdbs_dbs20.pdfusesText_26[PDF] manuel des procédures de sécurité informatique
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