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LES REACTIONS DE COMPLEXATION

1. Les complexes

1.1 Définition

8Q ŃRPSOH[H HVP XQ pGLILŃH SRO\MPRPLTXH IRUPp G·XQ MPRPH RX G·XQ ŃMPLRQ ŃHQPUMO

auquel sont liés des molécules ou des ions appelés ligands. IM IRUPXOH JpQpUMOH G·XQ ŃRPSOH[H est [M(L)n]p ou M(L)np. M : Métal central L : ligand n : indice de coordination p : charge

Exemples :

Cu(NH3)42+

cation central Cu2+ ligand molécule neutre NH3

Fe(CO)5

atome central Fe ligand molécule neutre CO

Fe(CN)63-

cation central Fe3+ ligand anion CN-

1.2 FOMUJH G·XQ ŃRPSOH[H

Un complexe peut être chargé positivement, négativement ou être neutre. La charge globale est indiquée en haut à droite de la formule. IM ŃOMUJH G·XQ ŃRPSOH[H HVP pJMOH j OM VRPPH GHV ŃOMUJHV GX PpPMO RX LRQ central et des ligands.

Exemple : Fe(CN)63-

IM ŃOMUJH GH O·LRQ Ń\MQXUH F1- est -1,

IM ŃOMUJH GH O·LRQ IHU )H3+ est +3

La charge du complexe est 6x(-1) + 3 = -3

1.3 Les ligands

Un ligand est un ion ou une molécule liée à un atome ou un cation central dans un complexe.

Exemples : NH3, I-, H2O, CN- "

Ce sont des anions ou molécules possédant au moins un doublet électronique non

liant. Le méthane ne peut pas être un ligand car il ne possède pas de doublet électronique non

liant. IHV OLJMQGV HQPRXUMQP O·MPRPH ŃHQPUMO SHXYHQP rPUH PRXV LGHQPLTXHV RX GLIIpUHQPVB

Dans ce cas le complexe est dit mixte.

Exemple : [Co(Cl5)(NH3)]2-

8Q OLJMQG TXL VH IL[H VXU O·MPRPH RX O·LRQ ŃHQWUDO j Oquotesdbs_dbs1.pdfusesText_1

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