Exercices corrigés sur les alcools
Déterminer le pourcentage en mol d'alcool estérifié. Donner une conclusion. CORRIGE. 1- La réaction est lente limitée et athermique. (Cette dernière
Exercices Complémentaires - Chapitre 11 : Alcools et thiols
b) pentan-2-ol. (racémique). CrO3 pyridine c) alcool benzylique + acide acétique. H cat. CORRECTION Exo 11.3 (page 5). 11.4 Exercice 11.4. Le (R)-butan-2-
Lycée Maurice Ravel
D. 22-dimethylpropane. E. 3-ethylpentane. F. 2
Alcools aldéhydes
liaison
Exercice 1 Par oxydation ménagée de lespèce A on obtient l
Exercice 3. Oxydation ménagée d'un alcool corrigé. On effectue l'oxydation ménagée d'un monoalcool saturé A dont le pourcentage massique en oxygène.
Les semi-auxiliaires Exercices et corrigé web
boire de l'alcool à dix-huit ans. 7. Je n'ai pas d'argent. Est-ce que tu .........
nomenclature : alcanes & alcool (5 pts) Exercice 5 : Distillation
Justifier et renommer l'alcane si besoin. Partie 2 : alcools. 1) Nommer les alcools suivants : a). OH b).
ANNALES SCIENCES PHYSIQUES Terminale D
ion carboxylate + alcool. III. Conseils de résolution d'un exercice de sciences physiques en classe de terminale. ? Lire attentivement l'exercice ;.
Chimie 1ère S
Les exercices dont les numéros sont sur fond jaune sont corrigés à la fin du manuel. ? Énoncé L'alcool est secondaire lorsque l'atome de carbone fonc-.
Exercices résolus - de chimie organique - Les cours de Paul Arnaud
CHAPITRE 7 • LES ALCOOLS PHÉNOLS ET ÉTHERS. 259. CHAPITRE 8 • AMINES Exercice 1.1 Détermination de la formule brute d'un composé organique.
Partie 1 : alcanes
1 ) Nommer les alcanes de formules semi-développées :
a) CH3CH CH3CH2CH3
b)CH3CH2CHCH3
CH3 c) CH3CH CH3 CHCH3 CH32) Un alcane a pour formule semi-développée :
CHCH2CHH3C
CH3C2H5
CH3L'appellation 4-éthyl-2-méthylpentane est-elle exacte ? Justifier et renommer l'alcane si besoin.
Partie 2 : alcools
1) Nommer les alcools suivants :
a) OH b) OH2) Ecrire les formules semi-développées des alcools suivants :
a) 2,2-diméthylpropan-1-ol ; b) 2,3-diméthylbutan-2-ol Exercice 5 : Distillation fractionnĠe d'un mĠlange d'alcanes (7,5 pts)On rĠalise la distillation fractionnĠe d'un mĠlange de deudž alcanes linĠaires de tempĠratures d'Ġbullition respectiǀes
égales à 68,7 °C et 125,6 °C (sous une pression P = 1 bar).Le montage est reproduit ci-après :
1° Attribuer leurs noms aux éléments de verrerie notés 1, 2 et 3.
2° Yuel est le sens de circulation de l'eau dans le rĠfrigĠrant ͍
3Σ Les alcanes sont l'octane et le pentane.
a) Donner la formule semi-développée de ces deux composés. b) Donner leur formule topologique. justifiant.5° a) Peut-il y avoir des liaisons hydrogène entre molécules
d'alcanes ͍ Justifier. c) Yuel type d'interaction pourrait-il exister entre ces molécules ? des deux alcanes ?6° Après quelques minutes de chauffage, les premières gouttes de
liquide apparaissent en tête de colonne. a) De quel liquide pur sont constituées ces gouttes ? b) Quelle température indique le thermomètre ?7° Lorsque la température croît à nouveau rapidement, on cesse le
chauffage. a) De quel liquide est constitué le résidu ? b) Le distillat se retrouve-t-il dans le récipient A ou dans nomenclature alcanes & alcool (5 points)Partie 1 : alcanes /3
1) a) b) Il s'agit du mġme composĠ : 2-méthylbutane. (2×0,5pt)
c) 2,3-diméthylbutane. (0,5 pt)2) La chaîne carbonée la plus longue est celle représentée en rouge ; le " groupe éthyle -C2H5 ͩ n'est pas une
ramification mais appartient à la chaîne carbonée : (1 pt) 0 si non justifié et sans renommer.
CHCH2CHH3C
CH3C2H5
CH3CHCH2CHH3C
CH2 CH3CH3CH3
123456
2,4-diméthylhexane (0,5 pt)
Partie 2 : alcools /2
1) a) 5-méthylhexan-3-ol b) 3-méthylbutan-2-ol (2×0,5pt)
2) (2×0,5pt)
a)CH3CCH2OH
CH3 CH3 b)CHCCH3
CH3 CH3 OH CH3 Exercice 5 : Distillation fractionnĠe d'un mĠlange d'alcanes (7,5 points)1° c : réfrigérant à eau ; T : colonne à distiller ; e : ballon. (3×0,25 pt)
2° De bas (entrĠe de l'eau) en haut (sortie de l'eau). (0,5pt)
3° a) b)
Le pentane :
CH3CH2CH2CH2CH3
(0,25pt) (0,25pt)L'octane :
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3
(0,25pt) (0,25pt)4Σ Les tempĠratures d'Ġbullition des alcanes linĠaires augmentent aǀec la longueur de la chaŠne carbonĠe donc
eb(octane) > eb(pentane). Ainsi : eb(octane) = 125,6°C et eb(pentane) = 68,7°C (sous P = 1 bar). (1 pt)5Σ a) Une liaison hydrogğne s'Ġtablit entre un atome d'hydrogğne, engagĠ dans une liaison coǀalente y-H fortement
polarisĠe, et un atome Y trğs ĠlectronĠgatif. Non seulement la diffĠrence d'ĠlectronĠgatiǀitĠ entre un atome de
n'est prĠsent dans les molĠcules. Aucune liaison hydrogğne ne peut donc s'Ġtablir. (1 pt)
b) La diffĠrence d'ĠlectronĠgatiǀitĠ entre un atome de carbone C et un atome d'hydrogène H dans une liaison C-H
est faible. (1 pt) c) Liaisons de Van der Waals (voir chapitre 09). (0,25 pt)d) Plus le nombre d'atomes de carbone est ĠleǀĠ, plus les interactions de Van der Waals sont grandes. Plus les
interactions sont grandes, plus la rupture des liaisons entre les molĠcules d'alcanes nĠcessite de l'Ġnergie et plus la
6° a) b) Les gouttes sont du pentane et le thermomètre indique eb(pentane) = 68,7°C (il y a coexistence des phases
liquide et vapeur). (2×0,25pt) Le distillat se retrouǀe dans l'erlenmeyer B. (0,25pt)quotesdbs_dbs1.pdfusesText_1[PDF] exercices corrigés sur les fonctions holomorphes
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