Exercices et problèmes de chimie générale
Exercices& Problèmes. chimiE. généralE. Élisabeth Bardez. Licence • PCEM 1 • PH1 rappels de cours. Exercices avec corrigés détaillés
Exercices résolus de chimie générale
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Chimie générale
Université catholique de Louvain - Chimie générale - cours-2021-lchm1112 appliquer des théories chimiques à la résolution d'un problème simple de chimie ...
57/09. CHIMIE (GENERALEORGANIQUE&ANALYTIQUE)
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CHIMIE GÉNÉRALE !7IC8J6-fabaja!
Chimie physique et théorique. 2. Réactions chimiques. 3. Liaisons chimiques. 4. Structure chimique. 5. Chimie physique et théorique - Problèmes et exercices
Université catholique de Louvain - Chimie générale - cours-2021-lchm1112UCLouvain - cours-2021-lchm1112 - page 1/3lchm1112
2021Chimie générale
5.00 crédits30.0 h + 22.5 hQ1EnseignantsFilinchuk Yaroslav ;Langue
d'enseignement FrançaisLieu du coursLouvain-la-NeuveThèmes abordés- Structure de l'atome - Classification périodique des éléments - Liaisons chimiques- Structures de Lewis, notion de résonance, hybridation et géométrie des molécules, isomérie
- Cristal. Principes de diffraction. Rayons X et neutrons. - Les réactions chimiques, calculs stoechiométriques - L'équilibre chimique, acides et bases - Equilibres ioniques en solution aqueuse - Thermochimie - Cinétique chimique - Réactions d'oxydo-réduction et électrochimieAcquis
d'apprentissage A la fin de cette unité d'enseignement, l'étudiant est capable de : 1Comprendre les bases de la chimie générale, la structure et les propriétés de la matière, les réactions
chimiques et l'importance de la chimie dans de nombreux domaines. a. Contribution de l'activité au référentiel AA du programme1.3 (S, E), 1.4 (S, E), 1.6 (S, E), 4.1 (S), 4.3 (S), 5.1 (S)
b. Formulation spécifique pour cette activité des AA du programme Au terme de cette unité d'enseignement, l'étudiant.e sera capable de : - reconnaitre les concepts fondamentaux de la chimie générale- appliquer des théories chimiques à la résolution d'un problème simple de chimie inorganique et identifier
les données pertinentes et non pertinentes- expliquer une méthode de mesure en chimie (titrage volumétrique, pH-métrie, calorimétrie,)
- réaliser une expérience simple de chimie et analyser, à la lumière du référent théorique, ses résultats
Modes d'évaluation
des acquis desétudiants
- Les laboratoires comptent au total pour 5 points. La cote de laboratoire est formée pour moitié par les préparations
des laboratoire à rendre en début de séance et les interrogation en début de laboratoire et pour l'autre moitié
par les rapports de laboratoire. Dans la mesure où le nombre d'absences injustifiées et/ou justifiées deviendrait
significatif, le titulaire se réserve le droit d'activer les articles du RGEE permettant au jury d'interdire à l'étudiant
de s'inscrire à l'examen correspondant.- Il y a un examen écrit qui compte pour 15 points. Ce sont essentiellement des exercices appliquant la matière
théorique du cours. Ces exercices sont du même style que ceux faits en séances d'exercices pendant l'année.
Les questions théoriques font également partie de l'examen.- L'interrogation de mi-quadrimestre contribue 1 point pour la cote finale d'examen. Les points d'interrogation sont
transférés aux sessions de juin et août, mais pas à l'année académique suivante.Méthodes
d'enseignement Le cours est donné avec l'utilisation des présentations PowerPoint, disponible sur Moodle. Des exercices sont prévus pour faciliter la compréhension.Le cours sera illustré par des exemples de la vie courante pris dans le monde du vivant et dans le secteur industriel.
ContenuLois fondamentales de la chimie.
Introduction au tableau périodique.
Stoechiomètrie, concentration.
Les lois des gaz.
Les nombres quantiques, les orbitales.
Les liaisons chimiques ioniques, covalentes, intermoléculaires. La géomètrie des molécules, l'hybridation des orbitales.Notions d'équilibre chimique, prévision de l'évolution d'un système; la constante d'équilibre.
Université catholique de Louvain - Chimie générale - cours-2021-lchm1112UCLouvain - cours-2021-lchm1112 - page 2/3Réactions chimiques en solutions, électrolytes forts et faibles.
Les réactions acide-base, le pH et la concentration en ions hydronium; titrage.La solubilité et les réactions de précipitation, le produit de solubilité, l'effet d'ion commun.
La vitesse et le mécanisme des réactions, influence des catalyseurs. Energie, chaleur, thermochimie; premier principe de le thermodinamique, enthalpie.Les réactions d'oxydo-réduction.
Notions d'électrochimie, les piles et l'électrolyse.Bibliographie1. Principes de chimie, une approche moléculaire, Nivaldo Tro, une adaptation de Eveline Clair, Julie Vézina,
Pearson Education, 2015 (ISBN 978-2-7613-7248-0).
2. Principes de chimie, Atkins, Jones, Laverman, de Boeck, 4eme édition, 2017.
Faculté ou entité en
charge: SCUniversité catholique de Louvain - Chimie générale - cours-2021-lchm1112UCLouvain - cours-2021-lchm1112 - page 3/3Programmes / formations proposant cette unité d'enseignement (UE)Intitulé du programmeSigleCréditsPrérequisAcquis d'apprentissageBachelier en sciences physiquesPHYS1BA5Mineure en physiqueMINPHYS5Bachelier en sciences
mathématiquesMATH1BA5Mineure en culture scientifiqueMINCULTS5quotesdbs_dbs1.pdfusesText_1[PDF] exercices et problèmes de cryptographie pdf
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