Seconde générale - Transformation chimique - Exercices

fer III et le volume de dihydrogène formé. Page 3. Corrigé dés éxércicés sur la transformation chimiqué. Corrigé de l'exercice 1

Seconde générale - Transformation chimique - Exercices - Devoirs

Exercice 2 corrigé disponible. On réalise une transformation chimique qui permet de faire précipiter les ions cuivre II.

Exercices de physique-chimie Seconde

2/ Schématiser la transformation chimique. 3/ Nommer les produits de la transformation. Exercice 2. Lors du mélange d'une solution de chlorure

Physique Chimie

Chapitre 1 - Corps pur et mélange (Énoncé des exercices). Exercice 1. Exercice 2. Exercice 3. Documents extraits du manuel de Physique Chimie 2nde

EXERCICES

Liste des exercices Dans le deuxième cas on a une dissolu- tion

Exercices de révisions : Physique-chimie

Construire le tableau d'avancement. 4. Donner la composition du système chimique à la fin de la transformation et la masse des produits formés.? ?. Exercice

Physique-chimie-Cahier-de-soutien-2020-Seconde.pdf

et à vous proposer des révisions des exercices et des activités ludiques. Ils ont été conçus de sorte à De la leçon N°6 : Transformation chimique.

«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE

Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique Variation de l'enthalpie et de l'énergie interne pour une transformation isochore.

Physique Chimie

8 févr. 2017 Un exercice corrigé et commenté suivi d'un exercice du ... Deuxième méthode :le coefficient de proportionnalité.

PHYSIQUE CHIMIE COURS

1.5 Fiche d'exercices corrigés . 3 Modélisation des transformations de la matière et transfert d'énergie ... //physicus.free.fr/seconde-2019/pdf/.

Transformation chimique - Exercices - Devoirs

Exercice 1 corrigé disponible

Exercice 2 corrigé disponible

On réalise une transformation chimique qui permet de faire précipiter les ions cuivre II. Pour cela, on ajoute dans une solution de sulfate de cuivre II, une solution d'hydroxyde de sodium.

La quantité de matière initiale d'ions cuivre II est de 1.5*10-2 mol. La quantité de matière

initiale d'ions hydroxyde est de 4*10-2 mol. A la fin de la réaction il s'est formé 1.5*10-2 mol d'hydroxyde de cuivre II mais il reste 1*10-2 mol d'ions hydroxyde.

La température était de 18°C à l'état initial, elle a augmentée de 2 °C à la fin de la trans-

formation. La pression est constante à 1013 hPa.

1. Complétez le schéma ci-dessous :

2. Ecrire l'équation bilan

3. Quel est le réactif limitant ?Exercice 3 corrigé disponible

Exercice 4 corrigé disponible

Equilibrez les équations bilans ci-dessous :

1. C3H8(g) + ... O2(g)  ... CO2(g) + ... H2O(g)

2. 2 CuO(s) + ... H+(aq)  ... Cu2+(aq) + ... H2O(l)

3. ... Al(s) + ... Hg2+(aq)  ... Al3+(aq) + ... Hg(l)

4. Fe2+(aq) + ... CN-(aq)  Fe(CN)64-(s)

Exercice 5 corrigé disponible

Equilibrer les équations bilan suivantes :

1. HCl + H2O r H3O + + .............

2. H2SO4 + ..... H2O r ..... H3O+ + .............

3. HNO3 + H2O r H3O+ + .............

4. CO2 + .......H2O r ..... H3O+ + CO32-

5. ...... P2O5 + ...... H2O r H3O+ + ...... PO43-

6. Zn + ....H3O+ r Zn2+ + H2 + .... H20

7..... Al + .... H3O+ r .... Al3+ + .... H2 + .... H20

8. Fe + .... H3O+ r Fe2+ + H2 + .... H20

9. CuO + ....H3O+ r Cu2+ + .... H20

10. CaCO3 + .... H3O+ r Ca2+ +CO2 + ....H20

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Exercice 6

Exercice 7Exercice 8

Exercice 9

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Ré visions sur lé bilan duné transformation chimiqué Exércicés sur