[PDF] LES TITRAGES ACIDES-BASES Au voisinage du point d'é

View - Download LES TITRAGES ACIDES-BASES

Previous PDF

Next PDF

1

Université Salah Boubnider

Faculté de Médecine

Département de Pharmacie

Laboratoire de Chimie Analytique

2ème année LES TITRAGES ACIDES-BASES

I) Introduction un acide HA et

+ et A-.

HA + B A- + BH+

ue, le but est de déterminer II) (Ou inversement), cest à dire la mise en présence de quantités équivalentes ide et de titrage acide base. a) soit en utilisant un pH mètre pour mesurer le pH et tracer la courbe de titrage. Le quivalence (voir courbe) b) soit en utilisant un indicateur coloré qui change de couleur au voisinage du point être bien choisi, il faut que son pKi soit le plus voisin possible du p de virage couvrant une zone de pH théorique. pH = pKi ± 1

Considérons le titrage de 100

a) variation de pH - avant addition de NaOH Puisque HCl est un acide fort et par conséquent un acide totalement dissocié, la solution contient les principales espèces suivantes H+, Cl-, H2O Le p+ (ou donne) + pH = - log CA = - log 1 pH = 0 pH = 0 correspond au point de départ de la courbe - après addition de 50 ml de NaOH Dans la solution avant toute réaction, les principales espèces en solution sont : H+ , Cl- , Na+ , OH- , H2O. la réaction de neutralisation H+ + OH-ĺ2O neutralisé par NaOH, le pH est donné par la relation : pH = - log A, A + iminue au fur et à mesure du titrage 2

CAVA - CBVB (1x100) (1x50)

pH = - A = - log = - log VA + VB 100 + 50 pH = 0,48 - Après addition de100 ml de NaOH : A ce point de titrage la quantité de NaOH ajouté est :

100.10-3l x 1mol/l = 0,1 mol

: 100.10-3lx1mol/l = 0,1mole On a donc ajouté suffisamment pour neutraliser la totalité des ions H+ Les espèces présentes sont Cl-, Na+ , H2O ; Les ions Cl- et Na+ forment le sel Na Cl

La solution est neutre pH = 7

Remarque p

à partir de ce moment le pH est celui de la base forte NaOH - Après le point : Le pH est celui de la base NaOH en excès son pH est donné par la relation pH = B B -

CBVB - CAVA

pH = 14 + log

VA + VB

- Calcul du p :

VB = 100 0,1 = 99,9ml

CAVA CBVB (1x100) - (1x99,9)

pH = =

VA + VB 100 + 99,9

pH = 3,30 à + 0,1% (il y a 0,1ml de NaOH en excès soit environ 2 gouttes)

CBVB - CAVA (1x100, 1) (1x100)

pH = =

VA + VB 100,1 + 100

pH = 10,7 3 une variation de p facile.

Saut de pH 3,30 10,70

99,9ml 100,1ml

alle

Exemple :

[3,1 - 4,4] rouge de méthyle [4 - 6] phénolphtaléine [8 - 10] b) Influence de la dilution : pH diminue mais le point pH = 7, par plus grande que les solutions sont concentrées. 4 gue à celui - sont présent en

Au départ (VA = 0) : pH = 14 + log CB

CBVB - CAVA

Au cours du titrage : pH = 14 + log

VB + VA

: pH = 7

CAVA- CBVB

: pH = - A = - log

VA + VB

5

3COOH 0,1M par une solution de NaOH 0,1M

Reaction:

CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

La réaction

a) Variation de pH : Au départ VB = 0 p3COOH de pKa = 4,74, son pH est donné par la relation : pH = ½ pka - ½ log CA avec CA = 0,1M pH = 2,87 point de départ de la courbe

Au cours du titrage :

- addition de 50ml de NaOH Les principales espèces présentes dans la solution sont :

CH3COOH (acide non encore neutralisé)

CH3COO- (provenant

Na+ cation aprotique

H2O Puisque CH3COOH est un acide pus fort que H2O et que CHCOO- est la base conjuguée de CH3COOH. Le pH est déterminé par la [CH3COO-] pH = pKa + log [CH3COOH]

Après eutralisé par NaOH

donc les concentrations CH3COOH et CH3COO- sont égales.

Donc pH = pKa = 4,74

Ce pH de demi-neutralisation

la détermination du pfaible. - après addition de 100ml de NaOH : VB = 100 ml neutralisation totale de ,en solution nous avons les espèces suivants : CH3COO- , Na+ , H2O le pH est celui de la base faible CH3COO-, son pH est donné par la relation :

0,1 x 100

pH = 7 + ½ pKa + ½ log A = 7 + 1/2(4,74) + 1/2

100 + 100

pH = 8,72 lence 6

Remarque :

- p supérieur à 7. - Le saut de pH est moins important que le premier titrage acide fort / base forte Après : il y a u- , le pH est donné par la relation :

CBVB CAVA (0,1x 105) (0,1x100)

pH = 14 + log =

VA + VB 105 + 100

pH = 11,4 b) courbe de titrage pKi voisin du 7 r un acide fort : 3

Réaction de dissociation de NH3 :

NH3 + H2O NH4+ + OH-

pKa = 9,2 a) variation du pH : Au départ VA = 0ml pH de la base faible NH3 pH = 7 + ½ pKa + ½ log CNH3 pH = 7 + ½ 9,2 + ½ log 0,1 pH = 11,1 b) au cours du titrage : VA = 50 ml la moitié de la base a été neutralisée Les espèces en solution sont : NH3 , NH4+ , H2O , Cl-

Les concentrations NH3 et NH4+ sont égales.

pH = pKa = 9,2 c) neutralisation totale de la base NH3 par HCl

Les espèces présentes sont NH4+ , H2O , Cl-

Puisque NH4+ est un acide plus fort que H2O

0,1 x 100

pH = ½ pKa - ½ log NH4+ = ½ 9,2 - ½ log

100 + 100

pH = 5,25

REMARQUE : par analogie, dans pH

nce est toujours inférieur à 7 (poin). 8

Courbe de titrage :

un puivalence qui est inférieur à 7, e Considérons le titrage de CH3COOH 0, par NH3 0,1M pKa1 de NH3/NH4+ = 9,25 pKa2 de CH3COOH/CH3COO- = 4,74 a) variation du pH : Au départ le p : pH = ½ pKa2 - ½ log Caquotesdbs_dbs2.pdfusesText_3

[PDF] pka base

[PDF] solution tampon préparation

[PDF] propriété d'une solution tampon

[PDF] solution tampon exercice corrigé

[PDF] solution tampon pdf

[PDF] calcul du pouvoir tampon d'une solution

[PDF] solution tampon utilité

[PDF] solution tampon cours

[PDF] pseudo tampon

[PDF] (pib) au prix du marché

[PDF] pib réel et pib nominal formule

[PDF] calculer le taux d'inflation

[PDF] toutes les formules de macroéconomie

[PDF] toutes les formules de macroéconomie pdf

[PDF] déflateur du pib formule