Chapitre 1 - Détermination de la géométrie dune molécule à laide
Détermination de la géométrie d'une Figure 1.2 – Structure de type AX2 ... 1.4 Molécules ayant des doublets libres sur l'atome central structures.
Prévision de la géométrie des molécules : méthode VSEPR I. Intérêt
Pour ces molécules la géométrie est fonction de la somme n + p
Chapitre VII- La géométrie des molécules
? Tous les atomes tendent à adopter la même structure électronique que les gaz rares. 3/ Les doublets électroniques. Les atomes mettent en commun des électrons
Chapitre 1 : Etude structurale des molécules organiques
La réactivité chimique des molécules ainsi que leur éventuelle activité biologique dépendent pour une large part de leur géométrie (structure dans l'espace)
Géométrie des molécules
deux orbitales p pures réalisant une hybridation digonale sp. è. – Caractères. • structure géométrique linéaire. • angle de 180° entre axes des 2 orbitales
CH4 NH3 H2O H2O2 HCN CH5N
La structure géométrique d'une molécule est toujours celle qui limite les interactions entre électrons en les éloignant le plus possible. C'est un bon moyen de
Chap VI Structure et géométrie des molécules
Structure et géométrie des molécules. I/ De l'atome à la molécule. 1- Règle du « duet » et de l' « octet ». Les atomes tendent à adopter la structure
flJétermination de {a structure géométrique précise des petites mo
Lorsqu'on veut utiliser les calculs ab initia pour calculer une structure structure géométrique des molécules pol y atomiques isolées (c'est à dire en.
STRUCTURE DES MOLECULES
Forme géométrique d'une entité : Les molécules ou les ions peuvent prendre différentes formes géométriques
COURS DE CHIMIE ORGANIQUE Semestre 2 SVI
Le numéro atomique du carbone est 6 par conséquent sa structure Une molécule chirale existe sous deux formes géométriques (l'une est l'image.
[PDF] Chapitre VII- La géométrie des molécules - Physique - Chimie
Les molécules sont des assemblages d'atomes liés entre eux Dans un atome les électrons sont répartis sur des couches électroniques numérotées n = 1 2
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Les molécules possèdent une certaine forme géométrique Les liaisons autour de l'atome central ont une certaine orientation qui va donner une forme
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détermination de la forme géométrique de la molécule par méthode V S E P R 3 détermination mathématique de la combinaison linéaire des q orbitales atomiques
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à partir de 3 atomes et 2 liaisons molécules ont forme géométrique définie résultant de orientation des liaisons autour des atomes
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La molécule est des assemblages d'atomes attachés les uns aux autres La molécule est stable et électriquement neutre 2 – Liaison covalente : Une liaison
[PDF] Chapitre 3 GEOMETRIE DE LA MOLECULE ORGANIQUE
Chapitre 3 GEOMETRIE DE LA MOLECULE ORGANIQUE La formule brute d'une molécule nous renseigne sur le type et le nombre d'atomes constituants la molécule
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Géomètrie des molécules I : Structure électronique des atomes : ? Compléter le tableau suivant Atome 1H 6C 7N 8O 17Cl Structure électronique
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De nombreuses molécules sont constituées d'un atome central lié à d'autres atomes par des liaisons simples Les doublets (liants ou non) de l'atome central
[PDF] Chap VI Structure et géométrie des molécules
Structure et géométrie des molécules I/ De l'atome à la molécule 1- Règle du « duet » et de l' « octet » Les atomes tendent à adopter la structure
C'est quoi la structure géométrique d'une molécule ?
Définition. La géométrie d'une molécule ou d'un ion polyatomique est la configuration spatiale pour laquelle les doublets d'électrons externes (liants et non liants) de chaque atome s'écartent au maximum les uns des autres.Quelle est la structure géométrique ?
La géométrie des molécules
La géométrie d'une molécule est celle dans laquelle les doublets d'électrons, liants et non liants, autour de chaque atome, s'écartent au maximum les uns des autres afin de minimiser leurs répulsions électrostatiques.Quel est la structure de la molécule ?
La structure d'une molécule est déterminée par le nombre de doublets d'électrons, liants ou non. Une molécule qui compte quatre liaisons covalentes simples, comme le méthane (CH4), présente une forme tétraédrique.- La géométrie d'une molécule simple dépend du nombre et du type de doublets électroniques, liants et non liants, autour de son atome central. On utilise la représentation de Cram pour dessiner la molécule en perspective. Indiquer la forme géométrique adoptée par la molécule de \\ce{CCl4} et la représenter.
Chapitre VII- La géométrie des molécules
I/ La valence dans les molécules
1/ Les électrons de valence
Les molécules sont des assemblages d'atomes liés entre eux.Dans un atome, les électrons sont répartis sur des couches électroniques numérotées n = 1, 2, 3...
et nommées (K), (L), (M)... Plus n est élevé, plus la couche se situe loin du noyau. La dernière
couche est appelée " la couche externe ». Règles de remplissage : simulateur " 1S structure électronique » ➢la couche numérotée " n » peut contenir au maximum ________________________ ➢la couche (n+1) commence à se remplir une fois que la couche n est saturée (= complètement remplie). Exemple : la structure électronique d'un atome de chlore 17Cl est : ____________________Les électrons situés sur la couche externe sont " les électrons périphériques » ou " les électrons
de valence ». On les représente par des points :2/ Les règles du duet et de l'octet
Les atomes des gaz rares (dernière colonne de la classification périodique des éléments : He, Ne, Ar, Kr,
Xe) présentent une propriété particulière: ils sont très stables c'est-à-dire qu'ils participent très peu à
des réactions chimiques. Pourquoi ? L'explication est apportée par leur structure électronique :➔ 2He: _________ 10Ne: _________ 18Ar: _________________
➔ils possèdent un duet (=2 électrons) sur la couche K (pour l'hélium) ou un octet (=8 électrons) sur
leur dernière couche : ____________________________________________________Conséquence :➔Tous les atomes tendent à adopter la même structure électronique que les gaz rares.
3/ Les doublets électroniques
Les atomes mettent en commun des électrons de valence pour former des liaisons covalentes. a/ Les liaisons covalentes (ou doublet liants) Les liaisons covalentes qui relient les atomes entre eux sont des doublets d'électrons.exemple : 1H: ______ H H H H H H
➢on représente une liaison covalente par un trait➢chaque atome H perçoit la présence de 2 électrons sur sa couche (K) comme pour l'hélium,
donc __________________________________________________________________ ➢la structure chimique obtenue est : ___________________________________________ ➢former une liaison covalente permet à chaque atome engagé _________________________ ➢pour respecter les règles du duet ou de l'octet, __________________________________ ➢2 atomes peuvent engager plusieurs liaisons covalentes entre eux.(K)2(K)2 (L)8(K)2 (L)8 (M)8 (K)1Cl leur couche externe est saturée mise en commun de 2électrons de valence
formation d'une liaison covalenteil tend à respecter la règle du duetH2 , c'est une molécule
de gagner 1 électron(K)2 (L)8 (M)72n2 électrons chaque atome engage autant de liaisons covalentes qu'il lui manque d'électron de valence b/ les doublets non liants➢les électrons périphériques non engagés dans une liaison covalente se regroupent 2 par 2 en
formant des doublets non liants localisés autour de l'atome et représentés par des traits. ➢un atome peut posséder plusieurs doublets non liants. exemple : l'atome d'oxygène 8O: _______ O O4/ La représentation de Lewis : simulateur " 1S animation Lewis »
➔On représente tous les doublets électroniques, liants (= liaisons covalentes) et non liants.
exemples: atomehydrogène 1Hcarbone 6Cazote 7Noxygène 8O structure électronique nombre d'électrons manquants pour saturer la couche externe1432 nombre de liaisons covalentes1432 représentation de Lewis moléculeméthane CH4eau H20ammoniac NH3dioxyde de carbone CO2 représentation de LewisII/ La forme géométrique des molécules
1/ L'organisation spatiale des doublets autour des atomes
➔charge électrique des doublets électroniques : ➔positionnement des doublets autour de l'atome central : nombre de liaisons et de doublets non liants234 représentation spatiale direction des liaisons et doublets non liants.......................................................................... ..........................................................................(K)2 (L)6doublet non liantélectron disponible pour
former une liaison covalente (K)1(K)2 (L)4(K)2 (L)5(K)2 (L)6 ils sont négatifs donc ils se repoussent entre eux. ils s'écartent au maximum les uns des autres. segment forment un angle de 180°triangletétraèdre forment un angle de 120° dans un planforment un angle de 109,5° dans l'espace2/ La géométrie de molécules simples : simulateur " molécules 3D »
moléculereprésentation de Lewisrépartition des liaisons et des doubletsmodèle spatialforme de la molécule méthane ammoniac eau dioxyde de carboneIII/ L'isomérie Z/E
1/ Mise en évidence : simulateur " molécules 3D »
moléculeéthène C2H4but-2-ène C4H8 (forme n°1)but-2-ène C4H8 (forme n°2) représentation de Lewis commentaire représentation spatiale➔Dans le cas de la molécule de but-2-ène, 2 formes différentes sont possibles mais l'absence de
rotation autour de la double liaison C=C interdit la transformation d'une forme en une autre. Ces 2 molécules sont donc différentes : elles sont _________________2/ Généralisation
On représente les groupes chimiques autres que les atomes d'hydrogène par R et R': représentation de Lewis commentaire appellationtétraédrique pyramidale plane, coudée linéairevoir Bordas p 107- disposition triangulaire des liaisons autour de chaque C - pas de rotation autour de C=C - molécule plane- ces 2 molécules sont planes - ces 2 molécules sont différentes - on ne peut pas passer de l'une à l'autre sans rompre une liaisonR et R' sont du même côté de la double
liaison C=C, idem pour les deux H R et R' sont de part et d'autre de la double liaison C=C, idem pour les deux H isomère Eisomère Zisomères➔Les isomères Z et E possèdent des propriétés physiques et chimiques différentes :
3/ L'isomérisation Z/E photochimique : simulateur " 1S animation photoisomérisation rétinal »
Pour passer de l'isomère Z à l'isomère E, la seule possibilité est de rompre la double liaison C=C et de
repasser provisoirement par une simple liaison.Pour cela, un apport d'énergie est nécessaire. Cette apport énergétique peut être dû à des radiations
lumineuses : on parle alors d'isomérisation photochimique.Exemple : le mécanisme de la vision
La rétine est composée de cônes et de bâtonnets contenant une molécule particulière : le Z-rétinal.
L'énergie de la lumière reçue provoque la transformation du Z-rétinal en E-rétinal :Cette transformation géométrique provoque un signal électrique qui est transmis au cerveau : c'est la
vision. Ensuite, le E-rétinal est reconverti en Z-rétinal pour un nouveau cycle.lumièresolubilité, température de changement d'état, odeur...
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