Réaction chimique par échange de proton
Réaction entre un acide fort et une réactions chimiques pour rendre compte des situations ... ci aient un pH généralement compris entre 65 et 8
I. Quelles sont les réactions qui échangent des protons ? Exercice
Terminale S – Partie B : Comprendre : lois et modèles. Chapitre 04 : Comment les réactions par échange de proton participent-elles chimique impliquée ?
Terminale S – Partie b : Comprendre : Réaction avec échange de
Terminale S – Partie b : Comprendre : Réaction avec échange de protons. DS n°3 : Acide-base / 25 pts. 1/2. EXERCICE I : Le psoriasis. / 9pts.
EXERCICES corrigés Ch.13 Réaction chimique par échange de
3. Montrer que la réaction acido-basique précédente s'interprète comme l'échange d'un proton entre deux espèces appartenant à deux couples acide /
Terminale S – Partie 2 : Comprendre : Structure et transformation de
DS n° 3 / 24 pts : Réaction par échange de protons - page 1 / 3. EXERCICE 1 : Etude de la physiologie de l'effort et régulation du pH sanguin / 18 pts.
Exercice corrigé. Ch.13 Réaction chimique par échange de proton
-. (aq) : ?2 = 358 x 10 - 3 S .m2. mol-1. Niveau 2. 1. Calculer la concentration molaire [H3O+ ]éq dans la solution à
.EXERCICES Ch.13 Réaction chimique par échange de proton
Le pH d'une solution d'acide formique de volume V = 500 mL et de concentration molaire apportée. C = 1
EXERCICES Ch.13 Réaction chimique par échange de proton
Écrire l'équation de la réaction entre l'acide sulfurique et l'eau. 2.Établir une relation entre [H3O+] et C. 3. Calculer le pH de la solution d'acide
Acides et bases
20 nov. 2020 chimiques avait été particulièrement étudiée : les réactions d'oxydo- ... Lorsqu'un acide libère un proton l'espèce engendrée lors de ...
Chimie Chapitre 1 Terminale S
Page 1 sur 10. Réaction chimique par échange de proton. Chimie Chapitre 1. Terminale S. REACTIONS ACIDO-BASIQUES. I – NOTION DE REACTIONS ACIDO-BASIQUES.
Chimie, Chapitre 1 Terminale S
REACTIONS ACIDO-BASIQUES
I NOTION DE REACTIONS ACIDO-BASIQUES
1) Acides, bases et couples acide / base
Quand un acide AH a libéré un proton, il donne naissance à une base A-. Quand une base B a capté un proton, elle donne naissance à un acide BH+. - forment un couple acide/base noté AH/A- (ou BH+/B). On dit que AH et A- (ou BH+ et B) sont des espèces conjuguées. demi-équation acido-basique :
Exemples : = + acide éthanoïque ion éthanoate proton ion ammonium ammoniac proton2) La réaction acido-basique et son équation
Une réaction acido-basique fait intervenir un acide A1H et une base A2- appartenant à deuxcouples acide/base différents A1H/A1- et A2H/A2-. Elle est caractérisée par un transfert de
proton 1H et la base A2-.II - LE pH ET SA MESURE
1) Définition du pH
Pour les solutions aqueuses diluées, le pHnombre réel sans dimension égal à la concentration en ion oxonium H3O+ exprimée en mol.L-1 :
Remarques :
9 (1868- potentiel hydrogène ».9 Les grandeurs pH et H3O+ varient en sens inverse :
3O+] est multiplié par 10 ;
3O+] est divisé par 10 ;
9A 25°C : une solution de pH = 7 est neutre
une solution de pH < 7 est acide une solution de pH > 7 est basique. [H3O+] (mol.L-1) pH 210-8 10-6 10-4 10-2
8 6 4Chimie Chapitre 1 : Réactions acido-basiques
COMPRENDRE Page 2 sur 10 Réaction chimique par échange de proton2) Mesure du pH
a) $ O·MLGH G·XQ LQGLŃMPHXU ŃRORUp QMPXUH GH OM VROXPLRQ de situer le pH de cette solution dans une échelle de valeurs. Ex : en versant quelques gouttes de BBT dans une solution aqueuse, on sait que son pH est : - inférieur à 6,0 si la couleur de la solution est jaune - supérieur à 7,6 si la couleur de la solution est bleue - compris entre 6,0 et 7,6 si la couleur de la solution est verte b) $ O·MLGH G·XQ SMSLHU S+ pYMOXMPLRQ GX S+ bandelette de papier pH (papier prépa geant de couleurs pour c) $ O·MLGH G·XQ S+-mètre, mesure et précision de la valeur trouvée¾ Description du pH-mètre
Un pH-
séparées. La tension U qui apparaît aux bornes de la sonde plongée dans une solution est une fonction affine du
pH = A B.pH Il est donc nécessaire le pH-mètre avant toute mesure.¾ Etalonnage du pH-mètre
pH connu .¾ Mesure du pH
distillée, puis plongée dans la solution étudiée. Après agitation et stabilisation de la mesure, la valeur du pH est relevée.¾ Incertitude des mesures de pH
ouvent donnée avec un chiffre après la virgule.Exemple :
Le pH du jus de citron est de 2,1.
¾ Incertitude sur la valeur de la concentration en ions oxoniumLa concentration en ions oxonium obtenue par la relation [H3O+] = 10-pH sera donnée avec au plus deux chiffres
significatifs lorsque le pH est donné avec un chiffre significatif après la virgule. Cette règle reste valable si le
pH est supérieur à 10 et donné avec trois chiffres significatifs.Exemples :
[H3O+] (en mol.L-1) 1,0.10-3 2,0.10-3 1,0.10-4 1,0.10-5 1,0.10-12 pHChimie Chapitre 1 : Réactions acido-basiques
COMPRENDRE Page 3 sur 10 Réaction chimique par échange de protonIII TRANSFORMATIONS TOTALES ET LIMITEES
totales.Remarque :
Quand on ne sait pas a priori si une transformation est totale ou limitée, on utilise le signe ֖
la réaction.IV FORCE DES ACIDES ET DES BASES
1) Mise en évidence expérimentale
a) Expérience9 -2 mol.L-1 : pHAC 2,0
9 concentration : pHAE 3,0
Les deux solutions possèdent un volume V = 1L
b) InterprétationAcide chlorhydrique :
État Avancement (mol) Quantités de matière (mol)Initial
Final9 Qinitiale :
9 Qonium présents dans la solution :
9 Quantité :
9 Conclusion :
Chimie Chapitre 1 : Réactions acido-basiques
COMPRENDRE Page 4 sur 10 Réaction chimique par échange de protonAcide éthanoïque :
État Avancement (mol) Quantités de matière (mol)Initial
Final9 Qinitiale
9 Qonium présents dans la solution :
9 :9 Conclusion :
2) Acides forts, bases fortes
a) DéfinitionsExemples :
La soude NaOH est une base forte : ܪܱܽܰ b) IH S+ G·XQH VROXPLRQ G·MŃLGH IRUP de concentration notée cÉtat Avancement
(mol)Quantités de matière
(mol)Initial 0 n =c.V Excès 0 0
Final xf 0 excès xf xf
9 :9 La concentration en ions oxonium est :
9 :Chimie Chapitre 1 : Réactions acido-basiques
COMPRENDRE Page 5 sur 10 Réaction chimique par échange de proton c) IH S+ G·XQH VROXPLRQ GH NMVH IRUPH9 de concentration
notée c :État Avancement
(mol)Quantités de matière
(mol)Initial 0 n = c.V Excès 0 0
Final xf 0 excès xf xf
9 :9 La concentration en ions hydroxyde est :
9 : solution de base forte de concentration molaire c peut alors être défini par : d) Réaction entre un acide fort et une base forte ¾ Quelle réaction entre un acide fort et une base forte ? contient de nombreuses espèces chimiques : Couple 1 : acide fort A1H / base très faible A1-(aq) A1H est totalement consommé, A1-(aq) est une base très faible donc elle ne peut pas réagir.3O+ est susceptible de réagir.
Couple 2 : acide très faible B2H+(aq) / base forte B2 B2 est totalement consommée, B2H+(aq) est un acide très faible donc il ne peut pas réagir. -(aq) est susceptible de réagir.¾ Aspect thermique de la réaction
précaution.¾ Règles de sécurité
99 Puisque la réaction entre un acide fort et une base forte est exothermique, préparer un tel mélange nécessite
9 Il ne faut ja
versées, provoquant une élévation rapide et importante de la température de cette eau et donc sa
vaporisation. Les vapeurs brûleraient alors tout ce qui serait à son contact.Chimie Chapitre 1 : Réactions acido-basiques
COMPRENDRE Page 6 sur 10 Réaction chimique par échange de proton3) Acide faible, base faible
a) Définition 9 concentration initiale en acide.9 Un acide faible a pour base conjuguée une base faible.
9 Une base B est qualifiée de faible
concentration initiale en base.Exemple :
[H3O+] = 10-pH = 10-7 mol.L-1. re, ne peuvent provenir que des molécules d'eau l existe donc, au sein dela solution, un échange de protons entre des molécules d'eau des deux couples H3O+(aq)/H2O(l) et H2O(l)/HO-(aq).
b) FRQVPMQPH G·MŃLGLPp G·XQ ŃRXSOH MŃLGR-basiqueRemarque :
A.Exemple :
le couple NH4+(aq) / NH3(aq)Exemples particuliers :
Cette constante appelée notée Ke au lieu de KA est associée à pKe = 14 un ampholyte, ou caractère amphotère.Chimie Chapitre 1 : Réactions acido-basiques
COMPRENDRE Page 7 sur 10 Réaction chimique par échange de proton c FRQVPUXŃPLRQ GH O·pŃOHOOH GH S+9 Une solution aqueuse est neutre si les quantités d'ions oxonium et hydroxyde sont égales :
9 Une solution aqueuse est acide si la quantité d'ions oxonium est supérieure à celle d'ions hydroxyde :
[H3O+] > [HO-]9 Une solution aqueuse est basique si la quantité d'ions oxonium est inférieure à celle d'ions hydroxyde
[H3O+]éq > [HO-]éq [HO-]éq < 1,0.10-7 mol.L-1 [H3O+]éq > 1,0.10-7 mol.L-1 [H 3O +] = [HO = 1,0.10 -7 mol.L -1 [H3O+]éq < [HO-]éq [H3O+]éq < 1,0.10-7 mol.L-1 [HO-]éq > 1,0.10-7 mol.L-1 pHSolutions basiques Solutions acides
14 7,0 0
pH < ½ . pKe [H3O+] > [HO- pH > ½ . pKeSolutions
neutresChimie Chapitre 1 : Réactions acido-basiques
COMPRENDRE Page 8 sur 10 Réaction chimique par échange de proton pKA 14Bases Acides
0HO- H2O
H2O H3O+
Force croissante
Force croissante
de la base pH au quotidienSubstance
Acide chlorhydrique
Batterie acide
Acide gastrique
Jus de citron
Coca cola
bière café théPluie acide
laitEau pure
Salive humaine
sangEau de mer
savon ammoniaqueHydroxyde de
sodium pH approximatif 0 <1,0 2,0 2,4 2,5 3,5 4,5 5,0 5,5 5,6 6,5 7,0 6,5 -7,4 7,3 -7,5 8,0 9,0 -10,0 11,5 14,0 d) FRQVPUXŃPLRQ GH O·pchelle des pKA GMQV O·HMXRemarque :
Les valeu
des pKA sont celles des pKA des e) Relation entre pH et pKA A :Chimie Chapitre 1 : Réactions acido-basiques
COMPRENDRE Page 9 sur 10 Réaction chimique par échange de proton f) Domaines de prédominance pour un couple acido-basique quelconqueUne espèce est prédominante devant une autre espèce si sa concentration dans la solution est supérieure à celle
de cette autre espèce.9 La forme acide A prédomine sur la forme basique B si [A]éq > [B]éq
9 La forme basique B prédomine sur la forme acide A si [B]éq > [A]éq
9 éq = [A]éq
9 Tracé du diagramme de prédominance :
V APPLICATION A QUELQUES FAMILLES DE COUPLES ACIDO-BASIQUESFAIBLES
Un acide-aminé possède au moins deux groupes caractéristiques présentant des propriétés acido-
basiques : un groupe carboxyle COOH et amine NH2 selon la formule générale suivante: -aminé, étudions celui des espèces chimiques possédant un seul de ces deux groupes.1) Acide carboxylique
Les acides carboxyliques sont en général des acides faibles. Leur base faible conjuguée, appelées ion
Le pKA du couple acide carboxylique/ion carboxylate est en général compris entre 2 et 5 Le diagramme de prédominance du couple R-CO2H /Exemples :
Acide carboxyliqueAcide méthanoïque
H-CO2H
Acide éthanoïque
CH3-CO2H
Acide benzoïque
C6H5-CO2H
Acide lactique
CH3-CH(OH)-CO2H
pKA 3,8 4,8 4,2 3,90 7,0 pKA1 14 pKA
R COOH R COO-(aq)
pHDomaine de prédominance
de la forme acide A [A]éq > [B]éqquotesdbs_dbs7.pdfusesText_13[PDF] exercices réactions chimiques 4ème
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