Exercice n° 1. On verse une masse m1=128g de fer en poudre dans PDF

Exercices corrigés concentration molaire et massique seconde. Ex 3 On pèse 270 g de glucose (C12H22O11) dans le but de préparer 100

Corrigés exercices sur la mole les masses molaires

https://flaubert-lyc.spip.ac-rouen.fr/IMG/pdf/exercices_mole-masse_molaire-concentration_molaire_1a12_.pdf

Solutions - Concentrations

Exercice : Évolution de la glycémie dans le sang. 5. 1. : Dilution. Exercice. [Solution p 14]. Une solution a une concentration massique de 40 g/L.

Exercice n° 1. On verse une masse m1=128g de fer en poudre dans

Calculer la concentration massique (ou titre massique) t en saccharose de la boisson sucrée. 3. Questions indépendantes de la suite : calculer la masse molaire

Des exercices sur la mole et la concentration molaire avec correction

2) Les 10 g de NaCl sont placés dans une fiole de 250 mL . Quelle est la concentration molaire de la solution ? on donne M(NaCl)= 585 g/mol. Exercice 2 :.

Travail dirigé 5 : La concentration dune solution

Exercices : 1. On mélange deux volumes différents de solutions dont la teneur respective en glucose vaut. 7g/L. Que devient la concentration massique de

Feuille Exercice Chapitre Chimie N°7 La mole et Concentration

Seconde. Thème : Le Sport. Feuille Exercice. Chapitre Chimie N°7 Exercice 5 : Concentration molaire et concentration massique { LIQUIDE}.

Exercice 3

mol¹. 1/Quelle est la masse molaire M du chlorure de sodium NaCl. 2/ Quelle est la concentration massique c de la solution de chlorure de sodium ? 3/ Déduis en

Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le

La concentration massique d'une espèce chimique en solution est la masse de soluté présente par litre de solution. La concentration massique se note Cm elle s'

Controle physique seconde solution et concentration massique

Correction : - Concentration massique du chlorure de sodium. -. III- Exercice 5 : Calculer une concentration molaire. Énoncé : Une perfusion de volume Vsol

Exercices de révision

littérale utilisée, calcul posé, résultat avec le bon nombre de chiffres significatifs et la bonne unité). Ensuite

seulement, regarder le corrigé pour vérifier son résultat

Exercice n° 1.

On verse une masse m1=12,8g de fer en poudre dans une coupelle. correspondant.

Données : M(Fe)=55,8g.mol-1.

Exercice n°2 :

Un atome de manganèse a une masse de 9,12.10-23g.

Exercice n°3.

a. Exprimer puis calculer la masse molaire des espèces chimiques suivantes :

C5H12 ; CuSO4,5H2O ; SO42-.

Données : M(C)=12,0g.mol-1 ; M(H)=1,0g.mol-1 ; M(O)=16,0g.mol-1 ; M(S)=32,1g.mol-1 ;

M(Cu)=63,5g.mol-1.

b. Un bécher contient une masse m1=27,06 g de CuSO4,5H2O solide. Calculer le nombre, n1, de moles présentes dans le bécher. Les masses molaires atomiques peuvent-être trouvées dans la classification périodique. Espèce chimique Masse molaire ( g.mol-1 ) Quantité de matière ( mol ) Masse ( g )

Fer ( Fe ) 35

Diiode ( I2 ) 2,63

Sulfate de plomb ( PbSO4 ) 163

Carbonate de lithium ( Li2CO3 ) 250

Oxyde de manganèse ( MnO2 ) 450

Acide sulfurique ( H2SO4 ) 2.10-2

Exercice n°5 :

1. Une solution de volume V = 250 mL, est obtenue en dissolvant 12 mmol de saccharose dans

Exercice n°6 :

une masse de 5,6 g. solution ?

2. Calculer la concentration massique (ou titre massique) t en saccharose de la boisson sucrée.

3. Questions indépendantes de la suite : calculer la masse molaire M du saccharose puis

déterminer la concentration molaire C de la solution. Données : M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1

4. Après plusieurs kilomètres de course, le coureur a bu les trois-quarts du bidon. Il remplit de

opération ? votre raisonnement.

6. Décrire le mode opératoire, en précisant le matériel utilisé, pour réaliser la 1ère opération au

Exercice n°7:

C0= 4,0 × 10-3 mol.L-1 (solution mère). Le volume de la solution fille préparée est V1 = 200,0 mL.

1. Lors d'une dilution, quelle est la relation qui existe entre C0, V0, C1 et V1 où C1 est la

concentration de la solution obtenue.

2. Quelle est la quantité n0 (en mol) de sulfate de cuivre (II) prélevée ?

3. Quelle est la concentration C1 de la solution obtenue ?

Comment réaliser cette dilution ? Préciser bien la verrerie utilisée sans la schématiser.

Exercice n°8 :

en acide phosphorique ? concentration massique est 1,0 g.L-1.

Exercice n°9 :

Altaïr et Aldébaran sont deux étoiles très brillantes, la première dans la constellation de l'Aigle et la

sont reproduits ci-dessous. l(nm) croissante, les 6 couleurs des différentes radiations composant la lumière blanche. nm 640O . Donner cette valeur en

5. Quelle étoile a la plus grande température de surface ?

6. L'une apparaît orange dans le ciel, l'autre blanche. Attribuer à chaque étoile sa couleur.

7. Ces deux étoiles ont-elles un élément chimique en commun dans leurs atmosphères ?

Exercice 10 :

Véga est une des étoiles les plus brillantes du ciel, de couleur blanc bleuté ; elle s'observe facilement

l'été dans la constellation de la Lyre. Son spectre et la représentation de l'intensité lumineuse de

chaque radiation en fonction de sa longueur d'onde sont représentés ci-dessous.

En 1879, William Huggins a utilisé le spectre de Véga pour commencer une classification des étoiles.

Un extrait de cette classification permet de différencier deux types d'étoiles : tableau 1

Données : Longueurs d'onde des raies d'émission les plus intenses de l'hydrogène et de l'hélium

tableau 2

1. Déterminer les valeurs des longueurs d'onde

54321,,,,OOOO

près) - Véga est-elle une étoile de type B ou A ?

Exercice 11 : Le sonar.

1. Quelle est la nature des ondes utilisées par le sonar. Justifier.

4. Un banc de poissons peut-il être détecté par cette technique :

a. La nuit ? b. Par temps de brouillard ? c. Derrière un gros rocher ? d. A plusieurs centaines de kilomètres de distance ?

EXERCICE 12 :

pu utiliser. disposition.

Solvants Miscibilité avec

Solubilité de

20°C)

Densité (à

20°C

Dangerosité

Toluène Non miscible Peu soluble 0,87 Inflammable, nocif, irritant, pollution de Cyclohexane Non miscible Très soluble 0,78 Inflammable, pollution de Ethanol Miscible Très soluble 0,81 Inflammable, pollution de Dichlorométhane Non miscible Très soluble 1,33 Très toxique, inflammable, pollution de

3. On introduit dans une ampoule 5 mL du solvant retenu et le filtrat précédent

et le contenu de ces phases.

4. La masse volumique du toluène est 0,87 g.mL-1. Pour réaliser une expérience, Arthur a besoin

mesurer ? Calculer sa valeur. balance. Quelle grandeur va-t-elle mesurer ? Calculer sa valeur.

Exercice n°13 :

Le satellite Phobos de la planète Mars décrit une trajectoire circulaire dont le centre est confondu

avec le centre de Mars. Le rayon de cette trajectoire a pour valeur R = 9378 km. On considérera que

Phobos et Mars ont des masses régulièrement réparties autour de leur centre.

1. Exprimer littéralement la valeur F M / P de la force exercée par Mars sur le satellite Phobos.

2. Calculer la valeur de cette force.

3. Déterminer la valeur de la force F P / M exercée par Phobos sur la planète Mars.

Données :

- Masse de la planète Mars : m M = 6,42 x 10 23 kg - Masse du satellite Photos : m P = 9,6 x 10 15 kg - Constante de gravitation Universelle : G = 6,67 x 10 - 11 S.Iquotesdbs_dbs20.pdfusesText_26

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