PARTIE ORGANISATION ET TRANSFORMATION DE LA MATIERE
Choisir un solvant et mettre en œuvre un protocole d'extraction Sulfate de cuivre (II). Diiode. Eau. Cyclohexane Éthanol. Dichlorométhane. Dans l'eau.
TP5_correction diiode
Le sulfate de cuivre et le diiode sont en solution dans L'espèce à extraire est le diiode. ... Le cyclohexane n'est pas miscible avec l'eau (solvant.
TP Séparation et extraction
Dans le 2ème environ 1 mL de cyclohexane sous la hotte. Agiter et boucher le II- Extraction du diiode contenue dans une solution de sulfate de cuivre.
TP de chimie 2 : Tri des déchets au laboratoire pour préserver l
diiode et du sulfate de cuivre. Solvants (sous la hotte) : cyclohexane ; éthanol ... Mise en œuvre de l'extraction par solvant.
EXTRACTION PAR SOLVANT DU DIIODE
Extraire le diiode d'une solution aqueuse. II. Situation de départ. (s'approprier) cyclohexane on a ajouté quelques cristaux de sulfate de cuivre.
dossier 6 dissolution des espèces chimiques et développement
Solubilité miscibilité
1S CH12 TP Extraction dune espèce en solution CORRIGE.pub
Par ailleurs le sulfate de cuivre est insoluble dans le cyclohexane; il restera en solution dans la solution aqueuse S. On remet la phase aqueuse du bécher A
TP 2 CH 2 (chimie)
Réaliser une extraction d'espèce chimique par un solvant Tube n°1 : 2 mL de solution de sulfate de cuivre + 3 mL de cyclohexane.
TP : Extraction par solvant
Le diiode dissout (couleur variable selon le solvant). Solubilité à 25°C en g/L. Dans l'eau. Dans le cyclohexane. Sulfate de cuivre.
PARTIE ORGANISATION ET TRANSFORMATION DE LA MATIERE
Choisir un solvant et mettre en œuvre un protocole d'extraction Sulfate de cuivre (II). Diiode. Eau. Cyclohexane Éthanol. Dichlorométhane. Dans l'eau.
l'environnement...A la suite d'un TP de chimie de 1èreS, nous disposons d'une solution aqueuse contenant du
diiode et du sulfate de cuivre. Il faut maintenant traiter ces déchets qui ne doivent pas être rejetés directement à l'évier. Problème ! Le diiode est une espèce chimiqueparticulière, qu'il convient d'isoler avant le traitement...le diiode doit être déposé dans le
bidon rouge I2 et le sulfate de cuivre dans le bidon " ions métalliques » Saurez-vous nous
aider ?Avant tout, un peu de sécurité :
Espèces chimiquesPictogrammes remarques de sécurité, précautions à prendreEthanol
Cyclohexane
Sulfate de cuivre
Diode1.Proposer un protocole expérimental
H Matériel et produits mis à votre disposition :-tubes à essais + bouchons -béchers -Bidon à solvants (sous la hotte) -Bidon rouge I2 (sous la hotte) -Bidon " ions métalliques » (sous la hotte) -Solvants (sous la hotte) : cyclohexane ; éthanol -Le mélange à séparer (sur le bureau du professeur) HVotre mission :Proposer un protocole permettant de séparer le diiode et le sulfate de cuivre, en respectant les
consignes de sécurité. Appeler le professeur avant de le réaliser. H Votre compte-rendu :Pour chaque expérience réalisée, donner : - le(s) schéma(s) légendé(s) - les observations : indiquer les couleurs et les différentes phases observées- la conclusion : essayer d'expliquer les différentes couleurs obtenues......................................................................................................
2.Mise en commun : étude de la solubilité
HD'après les expériences précédentes, quel solvant ne permet pas de séparer notre mélange ? Pourquoi ? HRéfléchir aux résultats obtenus dans les tubes suivants : HObserver cette nouvelle expérience puis compléter le tableau :Solubilité dans l'eauSolubilité dans le
cyclohexane sulfate de cuivre diiode HObserver ce qu'il se passe lorsque l'on verse du cyclohexane dans le mélange àséparer ; faire deux schémas (l'un avant agitation, l'autre après décantation) ; indiquer
les couleurs observées et le contenu des différentes phases :3.Mise en oeuvre de l'extraction par solvant
Pour réaliser une extraction par solvant, on utilise une ampoule à décanter : les deux phases
qui apparaissent après décantation peuvent être ainsi séparées. HVerser le contenu du tube à essai obtenu précédemment dans l'ampoule à décanter. HCompléter le schéma de l'ampoule à décanter : indiquer les couleurs et le contenu des différentes phases (phase inférieure et phase supérieure). HRécupérer alors le contenu de chaque phase pour le verser dans le bidon correspondant.4.Conclusion : principe de l'extraction par solvant
.........................Solvant : cyclohexaneSoluté : CuSO4(s)Solvant : eau
Soluté : CuSO4(s)Solvant : eau
Soluté : I2(s)Solvant : cyclohexane
Soluté : I2(s)
Eau iodée + cyclohexane
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