Cours de Chimie Structure de la matière
Exemple : Représentation symbolique des trois isotopes de l'hydrogène. III.2.b Atome non isotopique. La masse atomique est égale à la somme des masses des
Chapitre 2 - Constitution de la matière
électrons autour du noyau. 3. Représentation symbolique de l'atome. Symbole. Un atome X peut être représenté symboliquement par XZ.
Chapitre 3 : Structure de latome
3.1.2 Constitution d'un atome. Structure de l'atome. Un atome est constitué d'un noyau qui contient des nucléons (protons et neutrons)
Licence de Physique Générale et Appliquée Introduction à la
Introduction à la Physique Quantique 1.2 Les constituants de l'atome le défaut de masse. ... 2.4.2 Effet de la radioactivité
Chimie Générale (Chimie 1)
1. Etats de la matière. 2. Atomes et molécules. 2.1. Atomes Le présent cours constitue une introduction aux lois et concepts qui couvrent les propriétés.
Introduction à la pratique de la diffraction des rayons X par les poudres
17 févr. 2012 III-1-2) Diffusion par un atome: facteur de diffusion atomique… ... cristallographes utilisent la roto-inversion et la notation ...
Symbole Nombre de protons Nombre de neutrons Nombre d
2. Donner la structure électronique de l'atome de soufre. Préciser sa (ou ses) couche(s) interne(s) et sa couche externe. 3. Rappeler la règle de l'octet.
Corrigé
3) Combien un atome de titane possède-t-il d'électrons célibataires ? Justifier en enonçant la règle utilisée. Les 2 électrons qui peuplent la sous-couche 3d
Chapitre 4 - Atomes et transformations chimiques
II. Atomes et molécules. Nous avons vu que l'eau ou l'air étaient constitués de particules III. Interprétation de la combustion du carbone et du méthane.
COURS DE CHIMIE ORGANIQUE Semestre 2 SVI
I/ ISOMERIE DE CONSTITUTION III-2- Examen de la molécule ... Conclusion : Un atome de carbone entouré de 4 liaisons ? est hybridé en sp3. Exemple 2 ...
Chapitre 2 - Constitution de la matière
BOUDIER Aurélien 2nd B Page 1
I. A. La matière est constituée de petits "grains" : Les atomes. C'est en 1910, queRutherford a mis en évidence l'existence de ces petits "grains" de matière. Grâce à lui, on utilise encore de nos
jours, le modèle qui porte son nom.1. Le modèle atomique de Rutherford
Rutherford propose un modèle planétaire de l'atome (disposition analogue au système solaire).
L'atome est composé d'un noyau autour duquel un ou plusieurs électrons sont en mouvement.Remarque: C'est en bombardant des feuillets d'or avec des particules x (noyau d'hélium) beaucoup plus
petites que l'atome d'or que Rutherford montre que la matière est essentiellement composée de vide: L'atome
possède une structure lacunaire. 2.Dans le noyau
Le noyau est composé de particules appelées nucléons. Il existe deux types de nucléons: Les protons
et les neutronsLes protons sont chargés positivement. Ils portent une charge positive élémentaire notée qp.
qp = + 1,6 . 10-19 C (Coulombs)Les neutrons ont une charge nulle : qn = 0 C
La masse d'un proton mp = 1,673 . 10-27 kg est pratiquement égale à celle des neutrons mn = 1,675 . 10-27 kg.Autour du noyau
Les électrons sont chargés négativement.
Chapitre 2 - Constitution de la matière
BOUDIER Aurélien 2nd B Page 2
La charge d'un électron qe- est opposée à celle du proton: qe- = -qp = - 1,6 . 10-19 CLa masse d'un électron me- = 9,1 . 10-31 kg est environ 2000 fois plus petite que celle des protons et
neutrons.Conclusion
Dans un atome, il y a autant d'électrons que de protons. Comme qe- = -qp, l'atome est doncélectriquement neutre.
Les atomes se différencient par le nombre de particule (protons, neutrons, et électrons) qu'ils
comportent.Exemple
L'atome d'hydrogène est composées d'1 proton et 0 neutrons, soit d'1 seul nucléon dans son noyau,
et donc d'1 électron autour du noyau. L'atome d'hélium comporte 2 protons et 2 neutrons, soient 4 nucléons dans son noyau, et donc 2électrons autour du noyau.
3.Symbole
Un atome X peut être représenté symboliquement par XZA où : - X est le symbole de l'atome- A est appelé nombre de masse et représente le nombre de nucléons dans le noyau de l'atome.
- Z est appelé numéro atomique et représente le nombre de protons dans le noyau de l'atome.La différence A-Z donne donc le nombre de neutrons dans le noyau et Z donne aussi le nombre d'électrons
que comporte l'atome.Exemple
1 - L'atome de carbone est représenté par C612, c'est-à-dire:
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