Chapitre 3 : Oxydation et Réduction – Exercices - Corrigé
Chapitre 3 : Oxydation et Réduction – Exercices - Corrigé. Exercice 1 : Calcul de n.o(S) dans SO2 : n.o (O) = -II (D'après les règles de calcul des nombres
Correction exercices sur le nombre doxydation
Q3- Déterminez le nombre d'oxydation du carbone réactionnel pour chacune de ces trois biomolécules. Page 6. corrigé. • Q1- CH. 3.
Corrigé exercice 1 NOMBRES DOXYDATION
Corrigé exercice 1. NOMBRES D' Le nombre d'oxydation du chlore se détermine : ... lorsqu'il est neutre on en déduit un nombre d'oxydation de +VII.
Thermodynamique et chimie des solutions Cours et Exercices
Thermodynamique et chimie des solutions : Cours et Exercices Corrigés. 3.1. Nombre d'oxydation ou état d'oxydation……………………………………………. 3.1.1.
Oxydoréduction – corrigé des exercices Table des matières
OS Chimie - Corrigé Rédox. - 2 -. Oxydoréduction 1. Oxydation et réduction oxydants et réducteurs. Rappel des règles de calcul des nombres d'oxydation (NO).
1.2.3 - COMMENT ÉCRIRE UNE DEMI-RÉACTION RÉDOX
L'ÉLECTROCHIME - FONDAMENTAUX AVEC EXERCICES CORRIGÉS. Par exemple dans l'anion MnO4
Chapitre 3 : Oxydation et Réduction – Exercices
Indiquer le nombre d'oxydation de chaque élément dans les réactifs et dans les produits. 2. Préciser les atomes oxydés et réduits. 3. Identifier l'oxydant et le
CORRIGÉ
Aug 1 2020 nécessaires au tracé sont fournies en fin d'exercice. ... Le nombre d'oxydation du plomb dans l'espèce Pb3O4(s) est-il compatible avec la.
Corrigé
EXERCICE 1 : NANOPARTICULES ET OXYDE DE. TITANE / 28 POINTS Les électrons de valence sont ceux associés au nombre quantique n principal le plus.
CORRIGE
Jun 21 2018 Le sujet est composé de quatre exercices ou problèmes qui sont tous indépendants
[PDF] Chapitre 3 : Oxydation et Réduction – Exercices - Corrigé
Chapitre 3 : Oxydation et Réduction – Exercices - Corrigé Exercice 1 : Calcul de n o(S) dans SO2 : n o (O) = -II (D'après les règles de calcul des nombresÂ
[PDF] Correction exercices sur le nombre doxydation
Q1- Ecrivez les équations de chaque oxydation • Q2- Donnez l'équation globale de la transformation de l'éthanol en acide éthanoïque • Q3- Déterminez leÂ
[PDF] Corrigé exercice 33 NOMBRES DOXYDATION - AlloSchool
Nombres d'oxydation : L'oxygène est plus électronégatif que le chlore On attribue donc formellement à chaque atome d'oxygène les électrons de la (des)Â
[PDF] Corrigé exercice 1 NOMBRES DOXYDATION - Chimie - PCSI
Nombres d'oxydation : L'oxygène est plus électronégatif que le chlore On attribue donc formellement à chaque oxygène les électrons de la (des) liaison(s)Â
[PDF] 32 - Nombres doxydation - Chimie - PCSI
Corrigé exercice 32 NOMBRES DsOXYDATION Ion perchlorate ClO Structure de Lewis : Nombres d'oxydation : L'oxygène est plus électronégatif que le chlore
Etage doxydation : exercices
Question 1 : Quel est l'E O du chlore dans : l'acide perchlorique HClO4 : solution l'oxyde chloreux Cl2O3 : solution le chlorure d'hydrogène HCl :
[PDF] Nombre doxydation - Zeste de Savoir
15 jan 2019 · Exercice de type chimie inorganique Un nombre d'oxydation s'affecte à un élément chimique seulement Nous ne pouvons pas
[PDF] Oxydoréduction - Étienne Thibierge
Exercice 2 : Nombres d'oxydation du chrome [?00] Le chrome Cr a pour numéro atomique Z = 24 et il est moins électronégatif que l'oxygène
[PDF] Oxydoréduction – corrigé des exercices Table des matières
OS Chimie - Corrigé Rédox - 2 - Oxydoréduction 1 Oxydation et réduction oxydants et réducteurs Rappel des règles de calcul des nombres d'oxydation (NO)
[PDF] exercices
Dans tous les exercices on donnera le nombre correct de chiffres significatifs EXERCICES D'AUTOMATISATION Ex 1 – Identifier des couples oxydant /Â
Comment on peut calculer le nombre d'oxydation ?
Le nombre d'oxydation de chaque atome est alors égal à la différence entre le nombre d'électrons de valence à l'état atomique fondamental et le nombre d'électrons qui lui a été attribué à la suite de cette nouvelle répartition.Comment calculer le nombre d'oxydation de l'oxygène ?
Un atome d'oxygène seul comporte 6 électrons de valence. Chaque atome d'oxygène est entouré de 8 électrons : 4 des paires seules et 4 des liaisons. En conséquence, leur nombre d'oxydation est 6 – 8 = –2.Quel est le nombre d'oxydation de Cl2 ?
Dans Cl2, le do de l'atome de chlore est égal à zéro. Dans le ion Cl-, il est égal à -1, donc il a diminué, et le chlore s'est réduit. Dans le ion ClO-, l'atome de chlore est au do égal à +1. Le 2ème atome de chlore s'est donc oxydé.Conclure
1Si l'esp? chimique a capté des électrons, c'est un oxydant.2Si l'esp? chimique a cédé des électrons, c'est un réducteur.
ChimieorganiqueExercice33Page1sur6Corrigé exercice 33 NOMBRESD'OXYDATIONIonperchlorateClO$%StructuredeLewis:Cl
O O O OCl O O O O _ _Nombresd'oxydation:L'oxygèneestplusélectronégatifquelechlore.Onattribuedoncformellementà chaqueatomed'oxygènelesélectronsdela(des)liaison(s)covalente(s).Chaqueoxygèneseretrouvedoncavecformellementquatredoublets:í µí µO=-IILenombred'oxydationduchloresedétermine:- soitenconsidérantque,puisquetouslesélectronsdevalenceontétédonnésformellementauxatomesO,iln'enresteplussurlechlore.Commecetélémentaseptélectronsdevalencelorsqu'ilestneutre,onendéduitunnombred'oxydationde+VII.- soitenappliquantlefaitquelasommedesn.o.desatomesestégaleà lachargedel'ion,soit:4×-II+í µí µCl=-1,d'où:í µí µCl=+VII.Remarques: +VIIestlenombred'oxydationmaximalduchlorecarcelacorrespondà laperteformelledetoussesélectronsdevalence.Ceciestà l'originedupréfixe"per»danslenom"perchlorate»,carcepréfixedésigneunn.o.particulièrementélevéd'unélément. Méthoderapidecourantepourdéterminerlesn.o.sansécrirelastructuredeLewis:s'assurerqu'iln'yaniliaisonF-OniliaisonO-Oetendéduireimmédiatementquetouslesatomesd'oxygènesont-II.Puisendéduireparlasommedesn.o.quelechloreest+VII. DansleréactifdeLemieux-Johnson,onretrouveunoxydantpuissantsimilaire,l'ionperiodate,oùc'estl'iodequiestaun.o.+VII,sonn.o.maximal.AnhydridehypochloreuxCl2OStructuredeLewis:OClCl
Nombresd'oxydation:L'oxygèneestplusélectronégatifquelechlore.Onluiattribuedoncformellementlesélectronsdesliaisonscovalentes.L'oxygèneseretrouvedoncavecformellementquatredoublets:í µí µO=-IILenombred'oxydationduchloresedétermine:- soitenconsidérantque,puisquetouslesélectronsdevalenceontétédonnésformellementà O,chaquechloreneconservequetroisdoubletssoitsixélectrons.Commecetélémentaseptélectronsdevalencelorsqu'ilestneutre,onendéduitunnombred'oxydationde+I.
ChimieorganiqueExercice33Page2sur6- soitenappliquantlefaitquelasommedesn.o.desatomesestégaleà lachargedel'ion,soit:-II+2Ã—í µí µCl=0,d'oÃ¹í µí µCl=+I.Remarque: Méthoderapidecourantepourdéterminerlesn.o.sansécrirelastructuredeLewis:s'assurerqu'iln'yaniliaisonF-OniliaisonO-Oetendéduireimmédiatementquetouslesoxygènessont-II.Puisendéduireparlasommedesn.o.quelechloreest+I.IonsulfiteSO62%StructuredeLewis:S
O OOS O OOS O OO _ _ _ _ _ _ Cl OO ClNombresd'oxydation:PasdeliaisonO-O,doncí µí µO=-II;Lechloreestplusélectronégatifquelesoufre,onluiattribueledoublet,doncí µí µCl=-I;2×-II+2×-I+í µí µS=0,doncí µí µS=+VI.Remarque: +VIestlenombred'oxydationmaximaldusoufrecarcelacorrespondà laperteformelledetoussesélectronsdevalence.IonpermanganateMnO$%Voirlecasdel'ionperchlorateci-dessus:c'estexactementlemêmecasenremplaçant"chlore»par"manganèse».í µí µO=-IIetí µí µMn=+VIIRemarque: +VIIestlenombred'oxydationmaximaldumanganèsecarcelacorrespondà laperteformelledetoussesélectronsdevalence(lemanganèseestsituécolonne7,ila7électronsdevalence4í µ23í µí±‘).Ceciestà l'originedupréfixe"per»danslenom"permanganate»,carcepréfixedésigneunn.o.particulièrementélevéd'unélément.
ChimieorganiqueExercice33Page3sur6 AnhydridechromiqueCrO6StructuredeLewis:CrOO ONombresd'oxydation:PasdeliaisonO-O,doncí µí µO=-II;3×-II+í µí µCr=0,doncí µí µCr=+VI.Remarque: +VIestlenombred'oxydationmaximalduchromecarcelacorrespondà laperteformelledetoussesélectronsdevalence(lechromeestsituécolonne6,ila6électronsdevalence4í µ?3í µí±‘). IondichromateCr2O@2%StructuredeLewis:CrOO
O Cr O O O O __ formules mésomèresNombresd'oxydation:PasdeliaisonO-O,doncí µí µO=-II;7×-II+2í µí µCr=-2,doncí µí µCr=+VI.LesdeuxatomesCrontmêmeí µí µcarl'ionestsymétrique.Remarque: +VIestlenombred'oxydationmaximalduchromecarcelacorrespondà laperteformelledetoussesélectronsdevalence(lechromeestsituécolonne6,ila6électronsdevalence4í µ?3í µí±‘). AcidechromiqueH2CrO$StructuredeLewis:CrOO
O O HHChimieorganiqueExercice33Page4sur6Remarque: +VIestlenombred'oxydationmaximalduchromecarcelacorrespondà laperteformelledetoussesélectronsdevalence(lechromeestsituécolonne6,ila6électronsdevalence4í µ?3í µí±‘). Tétraoxyded'osmiumStructuredeLewis:OsOO
O ONombresd'oxydation:PasdeliaisonO-O,doncí µí µO=-II;4×-II+í µí µCr=0,doncí µí µOs=+VIII.Remarques: +VIIIestlenombred'oxydationmaximaldel'osmiumcarcelacorrespondà laperteformelledetoussesélectronsdevalence(l'osmiumestsituécolonne8,ila8électronsdevalence6í µ25í µH). OsO$estunoxydantpuissant,utilisénotammentdansl'oxydationdesalcènes.Enquantitécatalytiqueetenprésenced'unco-oxydant,ilprovoqueladihydroxylationsyndesalcènes.IlestégalementlecatalyseurdanslacoupureoxydantedeLemieux-Johnson. MéthanolStructuredeLewis:COH
H H HNombresd'oxydation:PasdeliaisonO-O,doncí µí µO=-II;lesatomesHsontliésà desOoudesC,doncí µí µH=+I.-II+4×(+I)+í µí µC=0,doncí µí µC=-II. MéthanalStructuredeLewis:CO
H H ChimieorganiqueExercice33Page5sur6 AcideméthanoïqueStructuredeLewis:CO O H HNombresd'oxydation:PasdeliaisonO-O,doncí µí µO=-II;lesatomesHsontliésà Oouà C,doncí µí µH=+I.2×-II+2×(+I)+í µí µC=0,doncí µí µC=+II. DioxydedecarboneStructuredeLewis:COO
Nombresd'oxydation:PasdeliaisonO-O,doncí µí µO=-II.2×-II+í µí µC=0,doncí µí µC=+IV.Remarque: +IVestlenombred'oxydationmaximalducarbonecarcelacorrespondà laperteformelledetoussesélectronsdevalence.OxygèneethydrogèneRemarquesurOetH:Danstouteslesmoléculesouionsmoléculairesdel'exercice,l'oxygèneestà sonnombred'oxydationminimal(-II),quicorrespondauremplissageformelledesacouchedevalence,etl'hydrogèneestà sonnombred'oxydationmaximal(+I)quicorrespondà laperteformelledesonélectrondevalence.CouplesRed/Oxapparaissantdansl'exercicePourtrouverlescouples,ilfautraisonnerparélémentchimique.Chlore:onletrouveà troisn.o.différents:n.o.espèce+VIIClO$%+ICl2O-ISO2Cl2Ainsi,lescouplesClO$%/Cl2O;ClO$%/SO2Cl2etCl2O/SO2Cl2sontdescouplesOx/Reddel'élémentchlore.Soufre:onletrouveà deuxn.o.différents:n.o.espèce+VISO2Cl2+IVSO62%LecoupleSO2Cl2/SO62%estdoncuncoupleOx/Reddusoufre.
ChimieorganiqueExercice34Page1sur2Corrigé exercice 34 ÉQUATIONSDERÉACTIONSD'OXYDORÉDUCTIONENSOLUTIONAQUEUSEACIDELesnombresd'oxydationdesatomesquienchangentsontindiquésà côtédechaqueespèce.1)Bienidentifierlesdeuxcouples:Br#estl'oxydantdansuncoupleetleréducteurdansl'autre.+I02HBrO+2í µí±’+2H*=Br#+2H#O2Brí±’=Br#+2í µí±’-I0BILAN:H*+HBrO+Brí±’=Br#+H#O(aprèssimplificationpar2)Remarque:lesens1estunemédiamutation,lesens2unedismutation.2)Attentionauxn.o.danslesmoléculesorganiques,lesatomesdecarbonen'ontpastouslemêmen.o.,maisons'intéresseà celuiquichange,c'est-à -direl'atomedecarbonefonctionnel:écrirelaformuledéveloppéedesmoléculespourretrouverlesn.o.indiqués.-I(CportantOH)+III(CdeCO#H)CH/CH#OH+H#O=CH/CO#H+4í µí±’+4H*(×5)MnO5í±’+5í µí±’+8H*=Mn#*+4H#O(×4)+VII+IIBILAN:12H*+5CH/CH#OH+4MnO5í±’â‡„5CH/CO#H+4Mn#*+11H#O(aprèssimplificationdesH*etH#O)Àretenir:Enmilieuaqueuxacide,lesalcoolsprimairessontgénéralementrapidementoxydésenacidescarboxyliques.Ilestdifficiledes'arrêteraustadedel'aldéhyde.3)+VI+IIICr#O:#í±’+6í µí±’+14H*⇄2Cr/*+7H#O3Ií±’â‡„I/í±’+2í µí±’(×3)-I(0,-I,0)III
_ _ _BILAN:2H*+2HNO#+3Ií±’â‡„2NO+I/í±’+2H#O6)-II(soufre)0HgS+2Clí±’â‡„S+2í µí±’+HgCl#(×3)NO/í±’+3í µí±’+4H*⇄NO+2H#O(×2)+V+IIBILAN:8H*+3HgS+2NO/í±’+6Clí±’â‡„3HgCl#+2NO+3S+4H#ORemarque:Pourlapremièredemi-équationélectronique,procédercommesuit:- onremarquetoutd'abordquec'estlesoufrequichangedenombred'oxydation(coupleS/HgSetonéquilibreavec2í µí±’;- onéquilibrealorsenmercure,quinechangepasdenombred'oxydation:ilest+IIdansHgS;onpourraitpenserécrire+Hg#*à droite,maisl'énoncénousimposeHgCl#,quiestbiendetoutesfaçonsdumercure+II;- ilfautalorséquilibrerenchlore.Luinonplusnechangepasden.o.,ilest-IdansHgCl#,onéquilibrealorsà gaucheavec2Clí±’.
ChimieorganiqueExercice35Page1sur2Corrigé exercice 35 ÉQUATIONSDERÉACTIONSD'OXYDORÉDUCTIONENSOLUTIONAQUEUSEBASIQUELesnombresd'oxydationdesatomesquienchangentsontindiquésà côtédechaqueespèce.1)Leshydroxydesdefersontdesprécipitésdecationsduferavecl'ionHO#;unprécipitéétantneutre,onretrouveimmédiatementlachargeducation,donclen.o.dufer...+II0Pb)*+2í µ#⇄PbFeOH)+HO#⇄FeOH0+1í µ#(×2)+II+IIIBILAN:2HO#+2FeOH)+Pb)*⇄2FeOH0+Pb2)L'iontartrateestunanionorganiquequineparticipepasà l'oxydoréduction.Sachargeest-2(onlenoteT)#).LanotationCuT))#représenteuncomplexe,dechargeglobale-2,constituédel'associationd'uncationCu)*avecdeuxanionsT)#.+II+I2CuT))#+2í µ#+2HO#⇄Cu)O+4T)#+H)OCH0CHO+3HO#⇄CH0CO)#+2í µ#+2H)O+I(Cdel'aldéhyde)+III(Cducarboxylate)BILAN:5HO#+2CuT))#+CH0CHO⇄Cu)O+4T)#+CH0CO)#+3H)OCetteexpérienceillustrelecaractèreréducteurdesaldéhydesparl'apparitiond'unprécipitérougebriquedeCuí µO.3)+V+VIIBrO0#+2HO#⇄BrO>#+2í µ#+H)OF)+2í µ#⇄2F#0-IBILAN:2HO#+BrO0#+F)⇄BrO>#+2F#+H)O
ChimieorganiqueExercice36Page1sur2Corrigé exercice 36 ANALYSEPARCLIVAGE1) LaréactiondeLemieux-Johnsonestuneréactiondecoupureoxydanted'unalcène.Onintroduitl'alcènedansunesolution:-dontlesolvantestunmélanged'eauetd'unsolvantorganiqueoxygéné,parexempleleTHF;-contenantunepetitequantitédetétraoxyded'osmiumOsOí µ(agissantentantquecatalyseur);-contentantunexcèsdeperiodatedesodiumNaIOí µ(aumoinsledoubledel'alcène).Menéesurlebut-1-ène,laréactionapouréquation:H
H H IO 3 IO 4 H H OO H OsO 4 2 2 _ _ but-1-ène cat méthanalpropanal -II-I +VII 0 +I +V H H IO 3 IO 4 H H OO H IO 4 IO 3 OsO 4 Os H H H OO OO H H H OHOH OH 2 OH 2 _ _ _ _2) Pourretrouverl'alcènededépart,ilsuffitd'écrirelesdeuxgroupescarbonyleenregard:O
H CH 3 O H H H CH 3 H H provient de la coupure oxydante de propène A O CH 3 CH 3 O CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 provient de la coupure oxydante de2,3-diméthylbutène B
ChimieorganiqueExercice36Page2sur2OO
provient de la coupure oxydante de1-méthylcyclopentène C
ChimieorganiqueExercice37Page1sur1Corrigé exercice 37 PROCÉDÉWACKEROnconstatedansleséquationsfourniesquedenombreusesespècesapparaissenttantôtà droite,tantôtà gauche.Celasignifiequesilesétapess'enchaînentenboucle,cesespècesseronttourà tourconsomméesetrégénérées.Onpeutdoncreprésentercestroisétapesselonlabouclecatalytiquesuivante:CuCl
2 [PdCl 4PdCuCl
2 H [PdCl 4 OH 2 Cl CuCl H Cl O O 2 2- 2- 2 4 2 2 2 1/2 2 2 +II 0 -II -II -III +I +II +I +II 0 -II +II (1) (2) (3)ChimieorganiqueExercice38Page1sur1Corrigé exercice 38 IDENTIFICATIONDESTRUCTURED'aprèslaformulebrutedeA,onendéduitquec'estunemoléculesaturée(ilya5atomesCet12atomesH,or2×5+2=12).Parconséquent,Aestacycliqueetnepossèdeaucuneliaisonmultiple.ApossèdeunatomeOetpasdeliaisonmultiple.C'estdoncunalcoolouunéther-oxyde.CommesonspectreIRpossèdeunebandelargevers3400cm-.,caractéristiquedelaliaisonO-H,onendéduitqueAestunalcool.AestoxydableparMnO4-enmilieuaqueuxacide.DoncAn'estpasunalcooltertiaire.Deplus,leproduitdel'oxydation,B,n'aaucunsignalenRMNau-delà de3ppm,cequiexclutqueBsoitunaldéhydeouunacidecarboxylique,quipossèdenttousdeuxunprotonsituéau-delà de9ppm.DoncAestunalcoolsecondaireetBestunecétone.Aestdéshydratéenl'alcèneC,quiadoncpourformulebruteC6H.7.Soumisà unecoupureoxydante,Cconduità Detà del'éthanal.O
CH 3 H O CH 3 H provient de la coupure oxydante de C D H O D ou propanalpropanone 3 HCH 3 CH 3 C 3 OHCH 3 CH 3 A3-méthylbutan-2-ol
ChimieorganiqueExercice39Page1sur3Corrigé exercice 39 OXYDATIONPARLEDIOXYDEDEMANGANÈSEOH C 5 H 8 O MnO 2 A1) Apriori,le3-méthylbut-2-én-1-olpossèdedeuxfonctionssusceptiblesdes'oxyder:-lafonctionalcène;maisonsaitquecelaconduitsoità undiol,etAn'aqu'unatomeO,soità unecoupureoxydante,maisApossèdetoujours5atomesC...cen'estdoncpasaprioril'alcènequis'oxyde;-lafonctionalcoolprimaire;onsaitqu'ellepeutaprioris'oxyderenaldéhydeouenacidecarboxylique,maiscommeAnepossèdequ'unseulatomeO,cenepeutpasêtreunacidecarboxylique.Ilpourraitaussis'agird'uneoxydationpluscomplexe,nonvueencours,maisonvavérifierà laquestionsuivantequel'hypothèsedel'oxydationdel'alcoolenaldéhydeestcompatibleaveclesrésultatsexpérimentaux.2) Aestl'aldéhydesuivant(3-méthylbut-2-énal):O
A O 3 CH 3 O H H (a) (b) (c)3) Lenombred'oxydationpassede-Idanscetalcoolprimaireà +Idansl'aldéhyde:
ChimieorganiqueExercice39Page2sur3OH
HH MnO 2O H -I +I4) Lenombred'oxydationdumanganèsepassede+IVdansMnO<à +IIdansMn<=.Commel'alcoolgagne,lui,deuxdegrésd'oxydation,onendéduitquelastoechiométrieestde1:1entrelesdeuxréactifs.OnéquilibreavecHaq=etH 2 rien Visiblement,MnO O O OH C O O OH O O O O O LiAlH 4 C +III +II -I 0 B réduction par (puis hydrolyse) 7) NaBHNneréduitpastoujourslesesters.C'estunréducteurmoinspuissantqueLiAlHN.Iln'estpascertainqu'onpourraitl'utilisericipourobtenirC.
ChimieorganiqueExercice39Page3sur38) Onutiliselesrésultatsdudébutdel'énoncé,oùl'onaapprisqueMnO<étaitunoxydantchimiosélectifdesfonctionsalcoolallyliques,cequiestlecasdugroupeOHducycle,situéà uneliaisondelafonctionalcène.OnendéduitlanaturedeD:O
O O OH D Laformulebruterévèleundegréd'insaturationdeí µí µ=4,puisqu'avec11atomesC,ilfaudrait2×11+2=24atomesHpourobtenirlasaturationetonn'enaque16.OrDpossède2cyclesetdeuxliaisonsdoubles,cequicorrespondbienÃ í µí µ=4.Lesdonnéesspectroscopiquesconfirmentégalementcettestructure:onaconservél'unedesfonctionsalcool(bandeIRvers3400cm12)etonamaintenantunebandefineetintenseÃ í µ=1678cm12,caractéristiquesd'unecétoneconjuguée.9) L'hydrolysedoitêtreprudentelorsdel'obtentiondeC,caronveutconserverlafonctionacétal.Orcelle-cis'hydrolyseassezfacilementenmilieuaqueuxsilaconcentrationenH=(catalyseur)et/oulatempératuresonttropélevées.
ChimieorganiqueExercice40Page1sur2Corrigé exercice 40 INTERMÉDIAIREDESYNTHÈSEDELAVITAMINEE1) Lapremièreréactionestl'acétalisationdelafonctioncétoneparl'éthane-1,2-diol,avecl'APTScommecatalyseuracide.Bestdoncledioxolane:O
O B O O C O O D E F 2) Lepassageà l'acétalapourbutdeprotégerlafonctioncétoneprésentedansA.Eneffet,lorsdupassagedeCà D,cettefonctioncétoneauraitétéréduiteégalementenalcool,quiauraitsubiladéshydratationlorsdutraitementà l'acidesulfurique.
ChimieorganiqueExercice40Page2sur23) LetraitementdesalcoolsparHBrconcentréagénéralementpourbutdesubstituerOHparBr,lasubstitutionétantrenduepossibleparlaprotonnationdel'alcoollorsdelapremièreétapedumécanisme,pourobtenirunnucléofuge.LemécanismeesttrèsprobablementSNí µici,carlanucléophiliedeshalogénuresestamoindriedanslesmilieuxtrèsprotiques,etcarlecarbocationeststabiliséparmésomériedoncseformerapidementdansdetelsmilieux.L'existencededeuxformulesmésomèresmontreégalementquelacharge+etlaliaisondoublesontdélocalisés,d'oùlapossibilitéd'obtentiondeG:O
H H Oquotesdbs_dbs22.pdfusesText_28
Visiblement,MnO ChimieorganiqueExercice39Page3sur38) Onutiliselesrésultatsdudébutdel'énoncé,oùl'onaapprisqueMnO<étaitunoxydantchimiosélectifdesfonctionsalcoolallyliques,cequiestlecasdugroupeOHducycle,situéà uneliaisondelafonctionalcène.OnendéduitlanaturedeD:O Laformulebruterévèleundegréd'insaturationdeí µí µ=4,puisqu'avec11atomesC,ilfaudrait2×11+2=24atomesHpourobtenirlasaturationetonn'enaque16.OrDpossède2cyclesetdeuxliaisonsdoubles,cequicorrespondbienÃ í µí µ=4.Lesdonnéesspectroscopiquesconfirmentégalementcettestructure:onaconservél'unedesfonctionsalcool(bandeIRvers3400cm12)etonamaintenantunebandefineetintenseÃ í µ=1678cm12,caractéristiquesd'unecétoneconjuguée.9) L'hydrolysedoitêtreprudentelorsdel'obtentiondeC,caronveutconserverlafonctionacétal.Orcelle-cis'hydrolyseassezfacilementenmilieuaqueuxsilaconcentrationenH=(catalyseur)et/oulatempératuresonttropélevées. ChimieorganiqueExercice40Page1sur2Corrigé exercice 40 INTERMÉDIAIREDESYNTHÈSEDELAVITAMINEE1) Lapremièreréactionestl'acétalisationdelafonctioncétoneparl'éthane-1,2-diol,avecl'APTScommecatalyseuracide.Bestdoncledioxolane:O ChimieorganiqueExercice40Page2sur23) LetraitementdesalcoolsparHBrconcentréagénéralementpourbutdesubstituerOHparBr,lasubstitutionétantrenduepossibleparlaprotonnationdel'alcoollorsdelapremièreétapedumécanisme,pourobtenirunnucléofuge.LemécanismeesttrèsprobablementSNí µici,carlanucléophiliedeshalogénuresestamoindriedanslesmilieuxtrèsprotiques,etcarlecarbocationeststabiliséparmésomériedoncseformerapidementdansdetelsmilieux.L'existencededeuxformulesmésomèresmontreégalementquelacharge+etlaliaisondoublesontdélocalisés,d'oùlapossibilitéd'obtentiondeG:O7) NaBHNneréduitpastoujourslesesters.C'estunréducteurmoinspuissantqueLiAlHN.Iln'estpascertainqu'onpourraitl'utilisericipourobtenirC.
2) Lepassageà l'acétalapourbutdeprotégerlafonctioncétoneprésentedansA.Eneffet,lorsdupassagedeCà D,cettefonctioncétoneauraitétéréduiteégalementenalcool,quiauraitsubiladéshydratationlorsdutraitementà l'acidesulfurique.
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