CHAPITRE IV : La charge électrique et la loi de Coulomb
La matière est constituée d'atomes. (de rayon ? 10-10 m). Chaque atome comporte un noyau (de rayon ? 10-15 m) contenant des protons chargés positivement et
CHAPITRE 1 LA MATIÈRE
c) Calculer la masse de l'ensemble du nuage électronique de l'atome de soufre 32. d) Montrer que la masse est concentrée dans le noyau. Composition atomique a)
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1. Donner la composition de son noyau ainsi que le symbole du noyau. 2. Calculer la masse totale des électrons en
Chapitre 4 : le modèle de latome
Calculer sa charge électrique. Li+ a perdu un électron par rapport à l'atome de lithium. Sa charge électrique vaut : q(cation) = 3.q(proton) + 2.q(électron)
Fiche de présentation et daccompagnement Niveau Première
Calculer la compacité dans le cas d'entités chimiques sphériques tangentes. • Dénombrer les atomes par maille et calculer la masse volumique du cristal.
Introduction à lElectromagnétisme
5.4.3 Calcul des actions à partir de l'énergie électrostatique charge totale Q = -Ze assurant ainsi la neutralité électrique d'un atome.
SAVOIR SON COURS CH.2 LA CONDUCTION ÉLECTRONIQUE
La charge électrique du noyau est l'atome. x. Le noyau est 100 000 fois plus petit que l'atome ... a) Calculer le rapport entre le diamètre de l'atome ...
DS 10/01/2018 1 S Ex 1 : Largent Ag a pour nombre de masse A
veut calculer la masse d'un atome ? 4. Démontrer que la masse du noyau m de l'atome d'argent vaut m = 180x10. -25 kg. 5. Démontrer que la charge Q du noyau.
Sans titre
2 - Calculer la masse mN du noyau de cet atome. 3 - Calculer la masse mC du cortège électronique. Que peut-on en déduire ? 4 - Calculer la charge qN du noyau.
COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
Les isotopes. 3. Mole et masse molaire. 4. L'unité de masse atomique u.m.a.. CHAPITRE II: MODELES CLASSIQUES DE L'ATOME. I.
[PDF] CHAPITRE IV : La charge électrique et la loi de Coulomb - IIHE
Des électrons de même charge que les protons en valeur absolue mais de signe opposé en nombre égal aux protons forment la structure extérieure de l'atome
Charge de latome
charge du proton Positive (+1) = + 1602 10-19 C ; charge du neutron Neutre (0) = 0 ; charge de l'électron Négative (-1) = - 1602 10-19 C
[PDF] Chapitre 11a – La charge électrique - Physique
Comment un noyau peut-il exister ? Un atome est constitué d'un noyau central regroupant des protons et des neutrons entouré par un nuage d'électron
[PDF] 1 Modèle de latome - AlloSchool
1) Calculer la charge des électrons de l'atome de Zinc 2) Calculer la charge de noyau de l'atome de Zinc
[PDF] le modèle de latome - AlloSchool
Calculer sa charge électrique Li+ a perdu un électron par rapport à l'atome de lithium Sa charge électrique vaut : q(cation) = 3 q(proton) + 2 q(électron)
[PDF] Charges formelles
Pour compléter un diagramme de Lewis on calcule les charges formelles (Cf) de chaque atome La somme des charges formelles est toujours égale à la charge
[PDF] Chapitre Chimie N°4 : Le modèle de latome
2 Calcul de la masse des électrons La masse totale des électrons dans un atome de numéro atomique Z est melectron= Z me
[PDF] Chapitre 5 : Latome - Physagreg
Trouver dans le texte le nom des particules qui constituent l'atome ainsi que leur place dans L'unité de charge électrique est le Coulomb symbole C
Composition dun atome à partir de sa masse et charge
Déterminer le nombre d'atome N contenu dans 802 g de matière X Le calcul doit se faire de tête !
[PDF] Chapitre I – Structure des atomes
Isotopes : atomes qui ne diffèrent que par le nombre de neutrons Masses atomiques : échelle relative des masses = unité de masse atomique (notée u) 1 u = 1/12
Comment calculer la charge électrique d'un atome ?
Ainsi, pour un atome noté AZX , contenant donc Z protons et Z électrons, la charge totale de son noyau vaut Qnoyau=Z? et la charge totale de son nuage électronique vaut Qnuage=Z×? e .Comment calculer la charge d'un atome ou d'un ion ?
La masse des électrons étant négligeable par rapport à celle du noyau, la masse d'un ion est donc égale à celle de son noyau. La charge électrique Q de l'ion plomb se calcule avec la formule Q = +2 × e car ce cation a deux charges positives. Soit Q = +2 × 1,6 × 10–19 = +3,2 × 10–19 C.Comment calculer la charge en coulomb ?
D'après la "loi de Coulomb", telle qu'elle s'exprime aujourd'hui dans les manuels scolaires, la force qui s'exerce entre deux charges Q et q ponctuelles, situées à la distance d, est : F = k Qq/d2 où k est un coefficient qui dépend du système d'unités. Le point B est situé à la distance R + 2r du centre de (C').- La charge électrique peut être directement mesurée avec un électromètre. Son unité est le coulomb.
LA MATIÈRE 9
CHAPITRE 1
LAMATIÈRE
I- L'ATOME ET L'ION
P. 10 1. L'ÉLÉMENT CHIMIQUE ET LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE 2.DESCRIPTION D'UN ATOME
3.DIFFÉRENCE ENTRE ATOME ET ION
4. LA STRUCTURE ÉLECTRONIQUE D'UN ATOME OU D'UN IONII- LA MOLÉCULE
P. 26 1.COMMENT FORMER UNE LIAISON COVALENTE ?
2.COMMENT OBTIENT-ON UNE MOLÉCULE ?
3.LES DIFFÉRENTS TYPES DE FORMULES POUR
DÉCRIRE UNE MOLÉCULE
4.DESCRIPTION D'UNE MOLÉCULE EN 3D
5.L'ISOMÉRIE
6.LES GROUPES CARACTÉRISTIQUES
III- COMPTER LES ESPÈCES CHIMIQUES
P. 43 1.CALCULER LE NOMBRE D'ESPÈCES CHIMIQUES
2.LA QUANTITÉ DE MATIÈRE : LA MOLE
3.LA MASSE MOLAIRE ATOMIQUE ET MOLÉCULAIRE
4.LA MASSE MOLAIRE ET LA QUANTITÉ DE MATIÈRE
10 LA MATIÈRE
I- L'ATOME ET L'ION
1. L'ÉLÉMENT CHIMIQUE ET LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUEL'élément chimique
Un élément chimique est un atome présent dans la nature ou synthétisé par l'homme. Certains atomes possèdent le même élément chimique ! Tous les éléments chimiques sont regroupés dans un tableau appelé " classification périodique des éléments ».Exemple, l'élément carbone C
Les mines de crayons à papier sont constituées de carbone 12 noté 12 C. La datation des espèces organiques est faite avec le carbone radioactif 14 noté 14 C. Le point commun de ces deux atomes est l'élément carbone C. Mais ces atomes sont différents. Leur composition n'est pas la même (voir §2). Ces deux atomes sont regroupés dans une seule et même case dans la classification périodique. Classification périodique des éléments chimiquesL'élément chimique
En médecine
La scintigraphie thyroïdienne utilise l'iode 123 radioactif qui se fixe sélectivement sur la thyroïde pour une recherche d'une anomalie morphologique ou fonctionnelle. Les " pastilles d'iode 127» sont utiliséesLA MATIÈRE 11
en cas d'accident nucléaire. L'iode 127 sature la thyroïde et évite ainsi un stockage d'iode 131 pouvant être présent dans les produits de fission libérés par un accident nucléaire. a) Quel est le nombre d'élément(s) chimique(s) cité(s) dans le texte ? b) Combien d'atomes sont cités dans le texte ?L'élément chimique
a) Il n'y a qu'un seul élément chimique cité dans le texte. C'est l'élément iode noté I. b) Il y a trois atomes cités dans le texte : l'iode 123 noté 123I, l'iode 127
noté 127I et l'iode 131 noté
131I. Comment classer les 18 premiers éléments de la classification périodique ? Vous pouvez mémoriser le classement des éléments chimique grâce à un moyen mnémotechnique.
Hou Henri !
Lili Berça Bébé Chez Notre Oncle Fernand Nestor Napoléon Mangea Allégrement Six Poulets Sans Claquer d'Argent.Numéro atomique
Quel est le numéro atomique de l'élément chimique Carbone ?Numéro atomique
Hou Henri !
Lili Berça Bébé Chez
Le Carbone est le 6
e mot placé dans la classification. Son numéro atomique est alors Z = 6.12 LA MATIÈRE
Les éléments chimiques sont rangés par ligne et colonne (ou famille) et par ordre de numéro atomique croissant.La classification est dite périodique
- Les éléments possèdent des propriétés chimiques identiques. Ils forment des familles. - Les éléments d'une même famille possèdent le même nombre d'électrons externes (voir §4). Quatre familles à connaître dans la classification périodique alcalins alcalino-terreux halogènes gaz rares 2.DESCRIPTION D'UN ATOME
L'atome
L'atome est constitué d'un noyau et d'électrons tournant autour de celui-ci. Le noyau comporte des nucléons (au nombre de A appelé aussi nombre de masse). Parmi ce nombre A de nucléons il y a Z protons et N neutrons tels que : A = Z + N.Symbole d'un élément chimique X
X peut être un atome ou un noyau noté
X A ZZ numéro atomique ou nombre de protons.
A nombre de masse ou nombre de nucléons.
L'atome étant électriquement neutre, il y a autant de protons que d'électrons.LA MATIÈRE 13
Modèle de l'atome
Les isotopes
Les isotopes sont des noyaux ou atomes possédant le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent.Exemple
L'abondance du carbone sur Terre
%9,98:C 12 6 %1,1:C 13 6 traces :C 14 6Les isotopes et l'atome
a) Voici une liste d'atomes notés XX; X; X; X; X; X; X; X
22910
47
419
913
614
99
412
6
Quels sont les éléments isotopes ?
b) Quel est le nom des éléments chimiques correspondant aux isotopes cités ? c) Regrouper les dans un tableau en donnant leur composition.Les isotopes et l'atome
a) Cherchons d'abord les numéros atomiques identiques Z. Il y a 3 éléments ayant des isotopes. Les éléments possédant le même Z mais un N différent sont isotopes. Parmi les isotopes les atomes14 LA MATIÈRE
possèdent un nombre de neutrons différents, donc un nombre de nucléons A différents.On regroupe ainsi les 3 éléments isotopes :
X; X 13 6126
X; X; X
10 4749
4
X; X; X
22919
914
9
b) D'après la classification périodique, l'atome correspondant à Z = 4 est l'atome de béryllium. L'atome avec Z = 6 est l'atome de carbone.
L'atome avec Z = 9 est l'atome de fluor.
c) Composition des isotopes du carbone, du béryllium et du fluorExemple pour C X
13 6136 On connaît en bas à gauche du symbole X le numéro Z = 6, correspondant au nombre de protons. En haut à gauche du symbole X correspond A = 13, c'est le nombre de nucléons.
Il vient N = A - Z = 13 - 6 = 7 neutrons.
Isotope
C 12 6 C 13 6 Be 9 4 Be 7 4 Be 10 4 F 14 9 F 19 9 F 229
Z 6 6 4 4 4 9 9 9
A 12 13 9 7 10 14 19 22
N 6 7 5 3 6 5 10 13
Électrons 6 6 4 4 4 9 9 9
Caractéristiques des composants d'un atome
Protons Neutrons Électrons
Masse m (kg) 1,673 × 10
-271,675 × 10
-279,109 × 10
-31Charge q (C) + 1,602 × 10
-190 1,602 × 10
-19Protons Neutrons Électrons
Masse m (kg) 1,673 × 10
-271,675 × 10
-279,109 × 10
-31Charge q (C) + 1,602 × 10
-190 1,602 × 10
-19La masse
Sachant que l'atome est composé de Z protons, de N neutrons et de Z électrons, la masse de celui-ci est la somme de la masse de l'ensemble des protons, des neutrons et des électrons. m (atome) = Z × m (1 proton) + N × m (1 neutron) + Z × m (1 électron)LA MATIÈRE 15
D'après le tableau, la masse des neutrons est pratiquement égale à la masse des protons : m (1 proton) = m (1 neutron), donc Z × m (1 proton) + N × m (1 neutron) = (Z + N) × m (1 proton), or Z + N = A alors Z × m (1 proton) + N × m (1 neutron) = A × m (1 proton). D'après le tableau, la masse des électrons est très faible par rapport à la masse des nucléons donc on peut la négliger. On dit que la masse est concentrée dans le noyau. La masse atomique peut s'exprimer simplement par la relation m (atome) = A × m (1 proton)La charge électrique
Sachant que l'atome est composé de Z protons, de N neutrons et de Z électrons, la charge électrique de celui-ci est la somme de la charge de l'ensemble des protons, des neutrons et des électrons. Or la charge des neutrons est nulle il vient alors q (atome) = Z × q (1 proton) + Z × q (1 électron) La charge d'un proton est opposée à la charge d'un électron q (1 proton) = + e et q (1 électron) = - e (e est la charge élémentaire) donc q (atome) = Z × e - Z × e = 0.La charge d'un atome est nulle q (atome) = 0.
L'atome est électriquement neutre.
16 LA MATIÈRE
Les caractéristiques des 18 premiers éléments de la classification périodique H Z = 1 A = 1 He Z = 2 A = 4 Li Z = 3 A = 7 Be Z = 4 A = 9 B Z = 5A = 11
C Z = 6A = 12
N Z = 7A = 14
O Z = 8A = 16
F Z = 9A = 19
NeZ = 10
A = 20
NaZ = 11
A = 23
MgZ = 12
A = 24
AlZ = 13
A = 27
SiZ = 14
A = 28
PZ = 15
A = 31
SZ = 16
A = 32
ClZ = 17
A = 35
ArZ = 18
A = 40
Les valeurs de A sont celles des atomes les plus abondants sur Terre.Composition atomique
a) À l'aide de la classification périodique précédente, donner la composition exacte de l'atome de soufre 32. b) Calculer la masse du noyau de soufre 32. c) Calculer la masse de l'ensemble du nuage électronique de l'atome de soufre 32. d) Montrer que la masse est concentrée dans le noyau.Composition atomique
a) D'après la classification périodique Le numéro atomique de l'atome de soufre est Z = 16. Le nombre de masse est A = 32. Il y a donc 16 protons et 32 nucléons dans l'atome de soufre. Dans ce noyau il y aura alors N = A - Z = 32 - 16 = 16 neutrons. b) La masse du noyau de soufre 32 m (noyau) = Z × m (1 proton) + N × m (1 neutron) m (noyau) = 16 × 1,673 × 10 -27 + 16 × 1,675 × 10 -27 m (noyau) = 5,357 × 10 -26 kg c)La masse de l'ensemble du nuage électronique de l'atome de soufre 32 L'atome est électriquement neutre. Il y a autant de protons que d'électrons donc il y a 16 électrons dans l'atome de soufre.
H Z = 1 A = 1 He Z = 2 A = 4 Li Z = 3 A = 7 Be Z = 4 A = 9 B Z = 5A = 11
C Z = 6A = 12
N Z = 7A = 14
O Z = 8A = 16
F Z = 9A = 19
NeZ = 10
A = 20
NaZ = 11
A = 23
MgZ = 12
A = 24
AlZ = 13
A = 27
SiZ = 14
A = 28
PZ = 15
A = 31
SZ = 16
A = 32
ClZ = 17
A = 35
ArZ = 18
A = 40
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