LA STRUCTURE ELECTRONIQUE DES ATOMES
Il comporte donc 11 protons dans son noyau et par conséquent 11 électrons dans son nuage électronique. La formule électronique de l'atome est donc : (K).
Noyau et nuage électronique
– Si le nombre d'électrons dans le nuage électronique n'est pas égal au nombre de protons dans le noyau alors l'atome n'est pas neutre. On dit que c'est un ion
Atome de chlore (Cl) Ion chlorure (Cl-)
En déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de chlore ? - 17 e car chaque électron porte une charge électrique élémentaire négative (-e).
Les électrons dun atome se répartissent autour du noyau dans les
L'ensemble de ces couches constitue le nuage électronique (au maximum 7 couches). Chaque électron d'un atome possède une énergie propre qui le distingue des
Sans titre
Le nuage électronique est constitué d'électrons (chargés négativement) qui On utilise couramment une formule électronique pour représenter la structure.
Sans titre
électronique ou nuage électronique. La formule de cet ion est Fe3+. ... le symbole chimique du cobalt alors que CO est la formule chimique de la ...
Nuage électronique Noyau
Exercice supplémentaire. Le chlorure de fer (III). Le chlorure fer III est l'un des réactifs les plus utilisés pour l'attaque des métaux. Il est.
Chapitre 3 : Les ions
présents dans son nuage électronique. L'ion fer III est lui excédentaire de trois charges positives sa formule est Fe3+. A retenir :.
Exercice 1 (6 points) Éléments chimiques du corps humain Exercice
1.2 Calculer la charge relative du nuage électronique de l'atome d'hydrogène 4.1 Montrer que la formule moléculaire de l'hydrocarbure (A) est C2H4.
EXERCICES SUR ELEMENTS ATOMES ET CLASSIFICATION
2/Etablir la structure électronique et la formule électronique de chaque élément. EXERCICE 2: Le nuage électronique d'un atome comporte 3 niveaux d'énergie
[PDF] Noyau et nuage électronique - Meine Mathe
– Si le nombre d'électrons dans le nuage électronique n'est pas égal au nombre de protons dans le noyau alors l'atome n'est pas neutre On dit que c'est un ion
[PDF] Atome et ion - AzureWebSitesnet
Charge du nuage électronique : Q nuage d'un atome = nb électrons × charge d'un électron Charge de l'atome : Q atome = Q noyau + Q nuage Isotopes
[PDF] Chapitre 1- Atomistique
Le nuage électronique est constitué d'électrons (chargés négativement) qui gravitent autour du noyau Ce modèle est appelé le modèle « planétaire »
[PDF] le modele de latome - Moutamadrisma
le nuage électronique chargé négativement est constitué d'électrons qui Quand on écrit la formule chimique d'un composé ionique le symbole du cation
[PDF] 10 15 17 20 26
Calculer la masse du nuage électronique de cet atome En déduire la valeur de la charge de son nuage La formule de cet ion est-elle X2+ ou X2-?
[PDF] ( Qnoyau = Z × e)
Le nuage électronique est composé d'électrons notés e? L'électron est chargé négativement de charge e = - 16 × 10?¹? C La masse de l'électron est : me?
[PDF] I Structure de latome II Les ions - AlloSchool
Le modèle actuel modélise l'atome par : le noyau qui est entouré d'un nuage électronique (pas de trajectoire) ; c'est le modèle de Scrodinger modèle
[PDF] Les atomes et les ions - Cours 1 - AlloSchool
6 savoir écrire la formule d'un ion ou d'un composé ionique I - La structure de l'atome Ils forment le nuage électronique La taille : les électrons
[PDF] Chapitre 2 - Constitution de la matière - Lycée dAdultes
Autour du noyau d'un atome des électrons chargés négativement gravitent et constituent le "nuage électronique" de l'atome Caractéristiques des électrons
Comment calculer le nuage électronique ?
Son nuage électronique est donc constitué de 80 électrons. Sa charge se calcule avec la formule : Qnuage = 80 × (–e). Soit Qnuage = 80 × (–1,6 × 10–19) = –1,3 × 10–17 C.Comment calculer la charge du nuage électronique d'un atome ?
Ainsi, pour un atome noté Z A X , contenant donc Z protons et Z électrons, la charge totale de son noyau vaut Q n o y a u = Z × e et la charge totale de son nuage électronique vaut Q n u a g e = Z × ? e .C'est quoi le nuage électronique ?
Nuage électronique. Ensemble des électrons gravitant autour du noyau d'un atome. Sous l'action du champ magnétique, les électrons suivent une trajectoire incurvée au lieu de se diriger en ligne droite vers l'anode.- Toute charge électrique est un multiple de la charge élémentaire. Exemple : La charge d'une mole d'électrons est q = NA × qe = 6,02.1023 × (–1,6.10-19) = 96 320 C.
2nde Thème : Santé
Correction TP 1-D : La formation des ions TP 1D
I- La formation des ions monoatomiques :
I-1) Formation des anions monoatomiques :
Le schéma ci-dessous montre le passage d'un atome de chlore à un anion chlorure a-Combien y a-t-il d'électrons dans l'atome de chlore ? 17 bEn déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de chlore ? - 17 e car chaque électron porte une charge électrique élémentaire négative (-e) c-Quelle est la charge totale de l'atome de chlore ? Le noyau a +17 e et le nuage électronique - 17 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de 0e (il est neutre) d-Combien y a-t-il d'électrons dans l'ion chlorure ? En déduire la charge totale du nuageélectronique dans l'ion chlorure
18 électrons donc - 18 e
e-Quelle est la charge du noyau de l'ion chlorure ? Pourquoi ? + 17e car on ne touche jamais au noyau en chimie f-Quelle est la charge totale de l'ion chlorure ? Le noyau a +17 e et le nuage électronique - 18 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de -1e (il est négatif)I-2- Formation des cations monoatomiques :
aCombien y a-t-il d'électrons dans l'atome de magnésium ? 12 bEn déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de magnésium ? - 12 e car chaque électron porte une charge électrique élémentaire négative (-e) c-Quelle est la charge totale de l'atome de magnésium ? Le noyau a +12 e et le nuage électronique - 12 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de 0e (il est neutre)2nde Chapitre 1Correction TP1-D Formation des ions 1/3Atome de chlore
(Cl)Ion chlorure (Cl-)Gagne 1électron+17eélectronnoyau
+17e d-Combien y a-t-il d'électrons dans l'ion magnésium ? En déduire la charge totale du nuageélectronique dans l'ion magnésium
10 électrons donc - 10 e
e-Quelle est la charge du noyau de l'ion magnésium ? Pourquoi ? + 12 e car on ne touche jamais au noyau en chimie f-Quelle est la charge totale de l'ion magnésium ? Le noyau a +12 e et le nuage électronique - 10 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de +2e (il est positif)
Conclusion :
Un ion monoatomique est formé par un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieursélectrons.
Un atome X se transforme en ion Xn+ en perdant n électrons. Un atome X se tranforme en ion Xn- en gagnant n électrons.II) Les règles du duet et de l'octet :
Correction activité 3 p 49
1- a) On rencontre la famille des gaz cités dans le texte sous les noms " gaz rares », " gaz nobles » et
" gaz inertes ».1-b) Les termes " gaz rares » et " gaz inertes » ne conviennent plus car des gaz nobles comme l'hélium ou
l'argon ne sont pas rares (l'argon est le 4e gaz en proportion contenu dans l'air atmosphérique) et de plus
on a désormais synthétisé des composés du xénon et du krypton.1-c) Les gaz nobles sont stables chimiquement.
2- Structures électroniques :
Ne10: (K)² (L)8Ar18 : (K)² (L)8 (M)8
3- Le néon et l'argon possèdent tous les deux 8 électrons sur leurs couches externes.
4- a) Structures électroniques des ions :
O2- : (K)2 (L)8Na+ : (K)2 (L)8 Cl- : (K)2 (L)8 (M)8Ca2+ : (K)2 (L)8 (M)84-b) Les configurations électroniques de ces ions sont similaires aux configurations électroniques des gaz
nobles car il y a systématiquement 8 électrons dans leurs couches externes.2nde Chapitre 1Correction TP1-D Formation des ions 2/3Atome de magnésium
(Mg)Ion magnésium (Mg2+)Perte de 2électrons+12eélectronnoyau
+12e5- Conclusion : règle de l'octet
un atome ou un ion monoatomique est stable si la couche L ou la couche M correspond à la couche externe et comporte huit électrons.6-a) Configuration électronique de l'atome d'hélium : (K)²
6-b) L'atome de lithium est stable car sa couche externe K contient le maximum d'électrons (2 électrons).
7- Configuration électronique de l'ion lithium : (K)²
8- Conclusion : règle du duet
Un atome ou un ion monoatomique est stable si la couche K correspond à la couche externe et comporte deux électrons.2nde Chapitre 1Correction TP1-D Formation des ions 3/3
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