[PDF] Dosage de lacide ascorbique 20 mL de solution de

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Dosage de l"acide ascorbique

Compte renduYIntroduction

Type de dosage: oxydoréduction.

Solution à doser:10;0mL(pipette)d"unesolutiond"acideascorbiqueobtenueavec1cachetdansunlitred"eau.

Méthode1 - Le dosage de la solution de diiode

équation :

I

2(aq)+2S2O2-

3(aq)!2I-

(aq)+S4O2-

6(aq)(1)

équivalence : (bleu à incolore avec l"empois d"amidon) V

E1=18;2mL

relation :ninitiale(I2)=nE(S2O2 3)2 rem:les solutions de diiode ne sont pas stables, il est donc utile de les étalonner avant usage.burette solutiond'EDTA erlenmeyer

10m Ld'eaum inérale

10mL detampo n10

+quelquesgouttesdeNET agitateurmagnétique burette solutiondethiosulfatedeso dium C 0 =5.0×10 -3 mol·L -1 erlenmeyer

20mL desolut iondediio de

+empoisd'amidon agitateurmagnétique

22 - Le dosage direct de l"acide ascorbique

équation :

C

6H8O6(aq)+I2(aq)!C6H6O6(aq)+2I-

(aq)+2H+ (aq)(2)

équivalence : (incolore à bleu)

V

E2=11;9mL

relation :ninitiale(C6H8O6)=nE(I2) soitC2=2;27510311;910 d"oùC2=2;71103molL1. rem: la coloration peut ne pas être persistante si la réaction n"est pas terminée. burette solutiond'EDTA erlenmeyer

10m Ld'eaum inérale

10mL detampo n10

+quelquesgouttesdeNET agitateurmagnétique burette solutiondediiode erlenmeyer

10m Ldesolu tiond'ac ideascorbique

+empoisd'amidon agitateurmagnétique 21

Compte rendu sur le dosage l"acide ascorbique 2

3 - Le dosage indirect de l"acide ascorbique

La réaction (2) s"eectue avec un excès de diiode, puis le dosage de cet excès par la réaction d"équation (1) conduit par diérence à la quantité d"acide ascorbique.

Réaction (1) à l"équivalence :

n dos(I2)=nE(S2O2 3)2 avecVE3=6;7mL n dos(I2)=12

51036;7103

n dos(I2)=16;75µmol n initiale(I2)=2;27510320103 n initiale(I2)=45;5µmol

Réaction (2)

n initiale(C6H8O6)=ninitiale(I2)ndos(I2) n initiale(C6H8O6)=28;75µmol d"oùC3=2;875103molL1burette solutiond'EDTA erlenmeyer

10m Ld'eaum inérale

10mL detampo n10

+quelquesgouttesdeNET agitateurmagnétique burette solutiondethiosulfatedeso dium C 0 =5.0×10 -3 mol·L -1 erlenmeyer

20mL desolut iondediio de

10mL desolut iond'acid eascorbique

+empoisd'amidon agitateurmagnétique

2rem:C3est légèrement supérieure à C2ce qui justifie cette méthode.

RésultatsLa masse du cachet s"obtient parC3:V:M(C6H8O6) avecM(C6H8O6)=176;0gmol1ce qui donne une masse de 506mg. Nous retrouvons bien la masse du cachet de 500mg à 1 % près.

Réponses aux questions

[ R1]M=248;2gmol1; la masse de thiosulfate de sodium est de 1;24g. [ R2] Le diiode est un solide gris bleu sous forme de paillettes. 0" A 0 $ED $F2GH$I$D 0

F2GH$&$D

A 0 F2GH; !(#$!$&$'*J;"K 0( ;%!$&$K*KLA$+$2M4N$%$&$'JA*)$+,-./ 0" !J$O$L# /+'01.1'(2( X$&$V 0 $I$W A X I V "V $;"W A X "VW$ 0

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2(&-#"&*3$(

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0+.1(,

*&+#)3.67([ R3] Le diiode est peu soluble dans l"eau, mais il est très soluble dans une solution d"iodure de potassium

par formation de l"ion triiodure I

3: I2(aq)+I-

(aq)=I-

3(aq).

[ R4]m=2;5104M m=0;063g avecM=253;8gmol1 [ R5 et R6] 0" A 0 $ED $F2GH$I$D 0

F2GH$&$D

A 0 F2GH; !(#$!$&$'*J;"Kquotesdbs_dbs12.pdfusesText_18

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