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TP : Dosage de la vitamine CConsignes de sécurité de base:Porter une blouse en coton, pas de nu-piedsPorter des lunettes, des gants (en fonction des espèces chimiques manipulées)Pas de lentilles de contactS'attacher les cheveuxEn cas de doute sur la manière de procéder en manipulant une espèce chimique, demander

au professeur ou se reporter au ''Classeur du laboratoire''.Commentaires :Compétence

expérimentale:Compte rendu:Bilan:1)Un peu de théorie1.1)Objectif de la manipulationRéaliser et interpréter un dosage d'oxydoréduction "en retour».

"Etalonner» une solution titrante.Vérifier les indications portées sur l'étiquette d'un produit d'usage courant.1.2)Un peu de culture...

La vitamine C de formule C6H8O6 est le nom communément employé pour l'acide ascorbique.Antiscorbutique et anti-infectieux, l'acide ascorbique joue de plus un rôle important dans la synthèse d'un collagène. Il est synthétisé par de nombreux être vivants, mais pas par l'Homme, qui doit donc le trouver dans

son alimentation.L'acide ascorbique possède également des propriétés réductrices: il peut

réduire le dioxygène. C'est pourquoi il est couramment utilisé comme antioxygène. Lorsqu'il est utilisé comme additif, sa présence dans les aliments est indiquée par le code E 300 et est limitée à 300 mg.kg-1. La teneur en vitamine C ou acide ascorbique dans une solution aqueuse peut être déterminée par un titrage "en retour». Pour en savoir un peu plus : http://fr.wikipedia.org/wiki/Vitamine_C1.3)Principe du dosage en retour

La méthode employée est un titrage " en retour ». L'acide ascorbique est mis en présence d'un

excès de solution de diiode. Une réaction d'oxydoréduction a lieu entre le diiode et l'acide

ascorbique. Puis l'excès de diiode est ensuite titré par une solution de thiosulfate de sodium.Questions : 1)Etablir l'équation de la réaction qui a lieu entre l'acide ascorbique et le diiode sachant que les

couples mis en jeu sont C6H6O6 (aq)/C6H8O6 (aq) et I2 (aq)/I-(aq) (Equation 1).2)En déduire la relation entre la quantité initiale d'acide ascorbique et la quantité de diiode qui a

réagit (Relation 1).3)En déduire la relation entre la quantité initiale d'acide ascorbique et la quantité de diiode restante

ou en excès (Relation 2).4)Etablir l'équation de la réaction de titrage de l'excès de diiode par les ions thiosulfate S2O32-(aq),

les couples mis en jeu étant I2 (aq)/I-(aq) et S4O62-(aq)/S2O32-(aq) (Equation 2).O O O O OO H H HH HH H H

5)En déduire la relation entre l'excès de diiode et la quantité d'ion thiosulfate versée à l'équivalence

(Relation 3). 6)Comment faciliter le repérage de l'équivalence ?2)Protocole expérimental

2.1)Etalonnage de la solution de diiodeLes solutions de diiode sont des solutions qui se conservent très mal. Ainsi on réalisera un titrage

préliminaire de cette solution à l'aide la solution de thiosulfate. Protocole expérimental•Introduire V1=20,0 mL exactement de la solution de diiode (à environ 5.10-3 mol.L-1) dans un

erlenmeyer de 150 mL.•Titrer la solution de diiode à l'aide de la solution de thiosulfate de sodium de concentration

molaire C=5,0.10-3mol.L-1. Faire deux dosages précis concordants. Soit VE le volume

équivalent moyen.Question : Calculer la quantité exacte de diiode nI2,0 dans 30,0 mL de la solution à disposition.2.2)Dosage de la vitamine C d'un compriméProtocole expérimental :•Si le cachet n'est pas effervescant, à l'aide d'un mortier et d'un pilon, broyer un comprimé de

vitamine C à votre disposition.•Dissoudre ce comprimé afin d'obtenir 500,0 ml d'une solution aqueuse que l'on notera S par

la suite.•Dans un erlenmeyer de 150 mL, introduire 10mL de cette solution puis y ajouter V1 = 30,0 mL

de la solution de diiode précédente. •Titrer l'excès de diiode à l'aide de la solution de thiosulfate de sodium utilisée précédemment.

. On notera VE' le volume versé à l'équivalence.Questions : 1)Déterminer la quantité de diiode en excès, qui a été dosée par le thiosulfate. 2)En déduire la quantité d'acide ascorbique dans la prise d'essai de 10 mL, puis dans un comprimé.3)En déduire la masse d'acide ascorbique dans un comprimé. Comparer avec la masse indiquée

sur la boîte.2.3)Dosage de la vitamine C d'un jus d'orangeProtocole expérimental •Introduire 10,0 mL de jus d'orange préalablement filtré dans un erlenmeyer de 150 mL.•Ajouter exactement V1 = 20,0 mL de la solution de diiode. •Titrer le diiode restant à l'aide de la solution de thiosulfate de sodium. Faire deux dosages

précis concordants et prendre la moyenne des deux résultats. On notera VE'' le volume versé

à l'équivalence.Questions : 1)Déterminer la quantité de diiode en excès, qui a été dosée par le thiosulfate. 2)Calculer la quantité d'acide ascorbique contenue dans les 10 mL de la prise d'essai.3)Quel volume de ce jus d'orange faut-il boire pour absorber la même quantité de vitamine C que

dans un comprimé ?quotesdbs_dbs28.pdfusesText_34

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