Formulaire de physique-1.pdf
Dossier de Physique. Véronique Bouquelle Formulaire de physique ... (m/s) ? : angle entre le déplacement et la force énergie cinétique.
Formulaire de Physique-Chimie :
Formulaire de Physique-Chimie : Ec = ½ x I x ?² : I (moment d'inertie) et ? en rad/s. Epp = m x g x h : m en kg g=9.81 m/s-2 et h en m.
Rappel : les formules de chimie
Rappel : les formules de chimie La masse molaire moléculaire s'obtient en ajoutant les masses molaires atomiques ex ... quel état physique pur
NOM………………………………………………………………PRENOM
FORMULAIRE DE DEMANDE D'AMENAGEMENTS DES EPREUVES DU. BACCALAUREAT GENERAL ET DU BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE. Procédure simplifiée
Sujet du bac S Physique-Chimie Obligatoire 2019 - Métropole
______. PHYSIQUE-CHIMIE. Jeudi 20 juin 2019. Série S. ____. DURÉE DE L'ÉPREUVE : 3 h 30 – COEFFICIENT : 6. ______. L'usage de tout modèle de calculatrice
Niveau Post-Bac
La Common Application formulaire de candidature utilisé par plus de 500 universités ES ; mathématiques
Notice pour remplir la Common Application (niveau undergraduate)
La Common Application formulaire de candidature utilisé par presque 900 ES ; mathématiques
FORMULES DE PHYSIQUE-CHIMIE A CONNAITRE POUR LE
FORMULES DE PHYSIQUE-CHIMIE A CONNAITRE POUR LE BREVET. Formule à connaître : Formules « annexes » : Exemple : Page 1 sur 4
FORMULAIRE PROCEDURE SIMPLEFIEE BGT 2022
BACCALAUREAT GENERAL ET DU BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE technologique est à compléter par le candidat - ou s'il est mineur
Les grandeurs physiques et leurs unités. (à connaître par cœur) Il ne
Une grandeur physique se mesure avec un appareil de mesure et elle s'exprime avec une unité. Certaines grandeurs physiques peuvent se calculer en utilisant
Rappel : les formules de chimie
1. La mole
2. La masse molaire : M
c'est la masse d'une mole. La masse molaire atomique MC =12 g.mol-1 ͗ une mole d'atomes de carbone pğse 12 g sans mélange) n=m/M [ou m = n.M ou M =m/n avec m en g et n en mol et M en g.mol-14. YuantitĠ de matiğre d'un gaz
Pression atmosphérique et température de 25°C) Vm = 24 L.mol-1dans les conditions courantes ( P autour de la pression atmosphérique et un peu au-delà, T habituelles)
PV=nRT avec R la constante des gaz parfait R = 8,32 Pa.m3.mol-1.K-1La densitĠ d'un gaz est le rapport de la masse molaire de ce gaz diǀisĠ par la masse molaire de l'air : 29g.mol-1
d= M/295. Les solutions
On définit la concentration molaire C = n/ V avec n : quantité de matière (en mol) de soluté et V le volume de la
solution (en L)On définit la concentration massique Cm = m/ V avec m : masse (en g) de soluté et V le volume de la solution (en L)
6. La masse volumique (ou ʌ) dΖun corps est Ġgale au rapport de la masse m de lΖĠchantillon sur le
volume V qu'il occupe : = m / V s'exprime généralement en g.cm-3 (ou g.mL-1)7. La densité d d'un liquide ou d'un solide est le rapport de la masse volumique du corps sur la masse
volumique de l'eau : d = / eau avec eau = 1 g.cm-3 2En résumé :
Unité Formule Applicable aux :
Quantité de
matière : n mol n = N/Nav avec N : nombre d'espğcesNav = 6,02.1023 mol-1
quel état physique, pur, ou mélangéQuantité de
matière : n mol n = m/M avec m ͗ la masse de l'espğceM ͗ masse molaire de l'espğce
Solide, liquide, gaz ne contenant
que cette espèce (corps pur)Masse molaire : M
g.mol-1 Mespèce = Somme desMconstituants( ex MCO2 = MC +
2MOSolide, liquide, gaz ne contenant
que cette espèce (corps pur)Concentration
molaire : CMol.L-1 C = n/V
Avec n : quantité de matière
du soluté et V le volume de la solutionAux solutions (soluté dissous
dans un solvantConcentration
massique : Cm g.L-1 Cm = m/VAvec m la masse du soluté et
V le volume de la solution
Aux solutions (soluté dissous
dans un solvantMasse volumique :
ʌ ou ʅ
g.mL-1 ou kg.L-1 ou kg.m-3ʅ = m/V
m : masse de l'ensembleV ͗ ǀolume de l'ensemble
Solide, liquide, gaz, solution
Densité d Sans unité d с ʌespèceͬʌréférence avecʌréférence = masse volumique de
calcul des densités des solides et des liquides) d= Masse molaire du gaz/2929 ͗ masse molaire de l'air.
Selon la loi d'Aǀogadro les gaz
ont le même volume pour la même quantité de matière 3Exercices d'entrainement ͗
1. A propos de l'aspirine
1. Calculer la masse molaire de l'aspirine C9H8O4
Une personne dissout ce comprimĠ de masse 500 mg dans un ǀerre de 20 cL d'eau.3. Conǀertir les donnĠes et calculer la concentration molaire de l'aspirine dans le ǀerre
Masse molaire MC = 12 g.mol-1 MO = 16 g.mol-1 MH = 1 g.mol-12. De l'alcool dans le ǀin
1. Quel est le volume d'Ġthanol pur contenu dans 100 mL de ǀin ă 12 й ?
2. Yuelle est la masse d'Ġthanol contenue dans ce ǀin ?
5. Le taudž d'alcoolĠmie est fidžĠ lĠgalement ă 0,10 mole d'Ġthanol par litre de sang. Une personne ayant
consommé un verre de vin dépasse-t-elle ce taux ? (On nĠgligera l'effet d'absorption de l'alcool par le foie)
Données : éthanol C2H6O densité d = 0,79 Masse molaire MC = 12 g.mol-1 MO = 16 g.mol-1 MH = 1 g.mol-13. Du gaz en bouteille
Calculer la quantité de matière de gaz contenu dans la bouteille et de pression P = 1,013.105 Pa ?( appliquer la relation des gaz parfaits)Formule du butane C4H8, O°C = 273,15 K
1. Quelle est la concentration molaire en soluté C dans une bouteille de 1L ?
On désire préparer une solution diluée de volume V1 = 0,250 L et de concentration C1 = 2,5 mol. L-1.
Calculer le volume de solution concentrée à prélever Calculer la masse molaire et enfin la concentration molaire d'acideQuel est le rôle de l'eau ?
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