Enthalpie et énergie de liaison
Mais comme les tables thermodynamiques donnent toujours une valeur absolue de I-?/ Calcul d'une enthalpie de réaction à partir des énergies de liaisons.
Exemples denthalpies standard
Ce qu'on peut vérifier avec les tables de données thermodynamiques en faisant : Calcul d'une enthalpie de réaction à partir des énergies de liaison.
Partie III : La thermochimie / Chapitre V : Notions fondamentales et
Donc La thermodynamique repose sur deux notions l'énergie et l'entropie
Travail dirigé 13 : la thermodynamique
Remédiation chimie 2015-2016 : La thermodynamique Calculer à l'aide des tables d'énergie de liaison
Reaction chimique - Thermodynamique - Cinétique
Liaison faible : quelques dizaines de kJ/mol. (exemple: liaison hydrogène de Van Der Waals). 1. Calcul d'une enthalpie de réaction à partir des énergies de
Chimie et chimie physique 1
Une introduction à la thermodynamique dans le contexte des équilibres physiques et d'ionisation d'énergie d'ionisation
PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE ENERGIE
Par conséquent le calcul des enthalpies de réactions ?rH°à partir des énergies de liaisons donnent des résultats moins précis que ceux.
«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE
Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique. 1. «EXERCICES ET PROBLEMES 2. Calculer l énergie de liaison C = C dans C2H4 (g) ...
Chapitre 1 Echange dénergie : Thermodynamique.
La thermodynamique étudie les phénomènes de transfert d'énergie de chaleur et de 3 Calcul de ArH° à partir des énergies de liaisons :.
«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE
Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique. 1. «EXERCICES ET PROBLEMES 2. Calculer l énergie de liaison C = C dans C2H4 (g) ...
Energies de liaison [Premier principe de la thermodynamique]
Les énergies de liaison sont compilées dans des tables Ces énergies de liaison peuvent servir à calculer la variation d'enthalpie de réaction Calcul d'
[PDF] Enthalpie et énergie de liaison
I-?/ Calcul d'une enthalpie de réaction à partir des énergies de liaisons Calculer l'enthalpie standard de formation de ( ) Données :
Calcul dun D r H° 298 à partir des énergies de liaison - FSM
Les énergies de liaison sont compilées dans des tables Ces énergies de liaison peuvent servir à calculer la variation d'enthalpie de réaction
[PDF] PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE ENERGIE
On définit l'énergie de dissociation d'une liaison chimique comme étant l'énergie qu'il faut fournir pour casser cette liaison : ?dissH° = - ?lH° Unité: kJ
[PDF] Chapitre 5:
La thermodynamique est l'étude des relations entre les différentes formes de l'énergie Elle étudie les transformations de ces formes d'énergie
[PDF] Partie III : La thermochimie / Chapitre V : Notions fondamentales et
La thermodynamique est l'étude des relations entre les différentes formes d'énergie et les transformations de ces énergies La thermochimie n'étant que son
[PDF] Exercice I : Calculer lénergie de liaison de C-F dans la molècule
Calculer l'énergie de liaison de C-F dans la molècule CF4 en utilisant l'enthalpie standard de formation ?H°f de CF4 (g) à 298°K :
[PDF] Chapitre 1 Echange dénergie : Thermodynamique
La thermodynamique étudie les phénomènes de transfert d'énergie de chaleur et de 3 Calcul de ArH° à partir des énergies de liaisons :
[PDF] Exemples denthalpies standard
Calcul d'une enthalpie de réaction à partir des énergies de liaison Exemple : 2H2 (g) + O2(g) ? 2H2O(g) Il y a rupture de deux liaisons H-H et O=O pour
[PDF] Energie de liaison
Calculer la chaleur de combustion complète de l'éthène ( C2H4 g ) au moyen des énergies de liaison 3 Utiliser a) les énergies de liaison b) les enthalpies
Comment trouver l'énergie de liaison ?
Par définition, l'énergie de liaison est la différence entre le nombre de liaisons formées et le nombre de liaisons rompues : ?H = ?H(liaisons rompues) - ?H(liaisons formées).Quel est l'énergie de liaison ?
L'énergie de liaison (ou énergie de dissociation, ou énergie d'atomisation) entre deux atomes A et B est l'énergie (en joule et à 25 °C) qu'il faut fournir à la molécule pour rompre la liaison de valence entre A et B. Les atomes A et B se retrouvent alors indépendants.Comment calculer l'enthalpie de liaison ?
Pour calculer l'énergie de liaison d'une liaison C C l , on peut utiliser l'équation de la variation d'enthalpie : ? �� = ? ? ? E L E L ( ) ( ) l i a i s o n s r o m p u e s l i a i s o n s f o r m é e s où ? �� est la variation d'enthalpie de réaction et ? E L est la somme des énergies de liaison.- Le premier principe de la thermodynamique stipule que la variation d'énergie interne du système est égale à la somme du travail et du transfert thermique : ?U = W + Q.
Université catholique de Louvain - Chimie et chimie physique 1 - cours-2021-lepl1301UCLouvain - cours-2021-lepl1301 - page 1/3lepl1301
2021Chimie et chimie physique 1
5.00 crédits30.0 h + 30.0 hQ2Enseignants. SOMEBODY ;Contino Francesco ;Demoustier Sophie ;Nysten Bernard ;Langue
d'enseignement FrançaisLieu du coursLouvain-la-NeuveThèmes abordésTrois thèmes seront abordés- Une introduction à la compréhension de la structure et des propriétés la matière en allant du microscopique au
macroscopique ce qui amène à étudier la structure de l'atome, la périodicité des propriétés atomiques, les liaisons
intra- et inter-moléculaires.- Une introduction à la thermodynamique dans le contexte des équilibres physiques et chimiques, en privilégiant
une approche basée sur la structure atomique de la matière et les idées dérivées de la physique statistique. Dans
ce thème, sont naturellement mis en évidence, de manière rigoureusemais sans nécessairement utiliser le formalisme mathématique complet propre à la thermodynamique, les notions
de variables d'état, le premier principe de la thermodynamique (conservation d'énergie, énergie interne, enthalpie,
chaleur et enthalpie de réaction), le second principe de la thermodynamique (entropie et processus spontanés ou
non'spontanés, entropie), l'énergie libre et son importance pour les réactions physico'chimiques équilibrées ainsi
que son lien avec la notion de constante d'équilibre. La notion de gaz parfait sera également introduite
brièvement.- L'intérêt de ces notions pour la compréhension des transformations de phase à un composant et des équilibres
chimiques en phase aqueuse et, plus précisément, les réactions équilibrées acide'base et
les équilibres de solubilité.Acquis
d'apprentissage A la fin de cette unité d'enseignement, l'étudiant est capable de : 1Au terme du cours, l'étudiant sera capable
- d'écrire l'équation chimique correspondant à des réactions simples, d'utiliser les notions de mole, de
masse atomique et molaire, de rendement massique et molaire pour prédire les produits de réaction ;
- d'identifier, de définir, d'expliquer et d'utiliser les notions d'atome, de molécule, de composé, de
mole, de masse atomique et molaire, d'orbitales atomique et moléculaire, de configuration électronique,
d'ionisation, d'énergie d'ionisation, d'électroaffinité, de liaisons ioniques, covalentes, métalliques et intermoléculaires, de structure moléculaire, d'énergie de liaison ;- d'utiliser ces notions pour prédire la configuration électronique d'un élément, d'un anion, d'un cation,
sur base de celle'ci, de prévoir et d'expliquer les variations d'énergie d'ionisation ou d'affinité électronique
entre éléments, de prédire la structure de Lewis et spatiale d'une molécule, d'expliquer la formation des
liaisons interatomiques sur base des notions d'ionisation ou d'hybridation d'orbitales, de prédire l'évolution
de propriétés, telles que la température d'ébullition, sur base de l'intensité des liaisons intermoléculaires ;
- d'utiliser le premier principe de la thermodynamique pour analyser les échanges d'énergie d'un gaz
parfait, ainsi que d'utiliser des tables pour calculer les enthalpies de réactions chimiques simples ou de
changements de phases à partir d'enthalpies de formation ;- d'utiliser le second principe de la thermodynamique pour prédire l'évolution d'un système simple, d'en
calculer les variations d'entropie, et en particulier de calculer les entropies de réactions chimiques à partir
de tables d'entropies absolues;- de calculer les concentrations d'équilibre de réactions simples impliquant des gaz parfaits et des solides
ou liquides purs, à partir des constantes d'équilibre et des concentrations de départ et inversement; de
calculer des constantes d'équilibre à partir de données thermochimiques tabulées; de calculer les tensions de vapeur de liquides purs à partir des enthalpies de vaporisation ;- d'identifier le type de solutions (acide, base, sels, tampons), les espèces dominantes présentes en
solution et d'en calculer les concentrations des espèces en solution, le pH et le pOH et de faire le lien
avec les constantes d'acidité et de basicité ;- d'interpréter les caractéristiques des courbes de titrage acide'base et de calculer le pH en tout point du
titrage ;- de prévoir les forces relatives des acides et des bases en relation avec les forces des liaisons chimiques
et des constantes d'acidité et de basicité ;- de s'organiser pour, en groupe, préparer et résoudre des exercices de base de chimie ou réaliser un
laboratoire simple de chimie, en interpréter les résultats et rédiger un rapport succinct).Eu égard au référentiel AA du programme " Bachelier en Sciences de l'Ingénieur, orientation ingénieur
civil », ce cours participe à développer les AA du programme suivants : - AA 1.1 - AA 3.2 - AA 4.2, 4.4Université catholique de Louvain - Chimie et chimie physique 1 - cours-2021-lepl1301UCLouvain - cours-2021-lepl1301 - page 2/3
Modes d'évaluation
des acquis desétudiants
Examen écrit en présentiel ou en ligne en session à l'issue du quadrimestre sous la forme d'un QCM et/ou de
questions ouvertes. Les questions peuvent porter sur des exercices ou des notions théoriques.Les étudiants disposent pour cet examen d'un tableau périodique reprenant les numéros et masses atomiques
des éléments ainsi qu'un formulaire établi par les enseignants. Les modalités précises d'examen seront publiées sur Moodle.Méthodes
d'enseignement Le cours repose sur deux types d'activités d'apprentissage :•des cours sous la forme d'exposés magistraux en auditoire, en distanciel, en comodal ou en classes inversées,
•des séances d'exercices en groupe suppervisées par des tuteurs ou tutrices en présentiel ou en distanciel.
Les modalités exactes pour chacune des activités seront précisées sur le site Moodle du cours.
ContenuGénéralités : unités de mesure, matière, composés, molécules, atomes, mole, symboles et équations chimiques,
énergie.
Atomistique : électron, proton, neutron ; classification périodique ; aspect ondulatoire de la lumière, spectres
d'émission ; modèle de Bohr, orbitales, nombres quantiques, rayon atomique, rayon ionique; énergie d'ionisation ;
affinité électronique.Liaisons : types de liaisons (ionique, covalente, métallique), structure de Lewis, électronégativité, modèles de la
liaison covalente, hybridation, énergie des liaisons.Premier principe de la thermodynamique : travail, énergie, premier principe, enthalpie, chaleur de réaction, de
formation, de changement de phase, loi de Hess.Deuxième principe de la thermodynamique : entropie, réactions spontanées et équilibrées, transfert de chaleur,
environnement, loi de Boltzmann, énergie libre de Gibbs, entropies de réaction, changements de phase.
Equilibre de réaction et énergie libre : constante d'équilibre, tension de vapeur.Réaction acide-base : nature des acides et des bases, échelle du pH, force des acides et des bases, le pH des
solutions aqueuses, mélanges tamponsTitrages acide-base : titrage acide fort-base forte, titrage acide fort-base faible et acide faible-base forte,
indicateurs acido-basiquesEquilibres en phase aqueuse
Ressources en lignehttps://moodleucl.uclouvain.be/course/view.php?id=8983Bibliographie•" Principes de Chimie », Atkins, Jones, Laverman (de boeck)
Ouvrage de référence : " Principes de Chimie », Atkins, Jones, Laverman (de boeck).Certaines slides présentées au cours, les énoncés et les solutions des exercices sont disponibles sur Moodle.
Pour certaines parties, des notes de cours sont aussi disponibles sur Moodle. Des videos et podcasts sont aussi
mis à disposition sur Moodle.Faculté ou entité en
charge: BTCIUniversité catholique de Louvain - Chimie et chimie physique 1 - cours-2021-lepl1301UCLouvain - cours-2021-lepl1301 - page 3/3Programmes / formations proposant cette unité d'enseignement (UE)Intitulé du programmeSigleCréditsPrérequisAcquis d'apprentissageBachelier en sciences de
l'ingénieur, orientation ingénieur civil architecteARCH1BA5
Bachelier en sciences de
l'ingénieur, orientation ingénieur civilFSA1BA5
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