LES ALCANES
L'éthane de formule brute C2H6
Physique-chimie 1 TSI
20 mars 2017 Éthane. Masse molaire moléculaire (g?mol?1) ... Déterminer également la masse volumique du gaz naturel .
éthane-12-diol
7 oct. 2004 N° CAS. 107-21-1. EINECS. 203-473-3. SANDRE. 2718. Formule chimique. C2H6O2. PBT non listé. Perturbateur endocrinien non listé.
PROCÉDÉ DE VAPOCRAQUAGE DÉTHANE - European Patent
31 juil. 2019 [0006] En outre la masse molaire plus basse des pro- duits obtenus
polycopié de T.D.
éthane C2H6. -? 4
Génie de la Réaction Chimique: les réacteurs homogènes
14 juil. 2022 chimie : notions de mole et de concentration calcul d'une masse molaire
EXERCICES
l'éthane est. 2C2H6 + 7O2 ?? 4CO2 + 6H2O 15.0 g d'heptane C7H16 de masse molaire. M = 100.0 g.mol?1 . L'énergie molaire de la combustion de l'hep-.
Sachant quil faut 112 kg de méthane pour chauffer 300 L deau
ballon) de 15 °C à 60 °C on veut calculer la masse de CO2 produit. On donne les masses molaires en On calcule d'abord la masse molaire du méthane :.
CORRIGÉ du Devoir Surveillé n°1
1 oct. 2015 On donne la masse molaire du soufre : M = 321 g?mol-?1. 1) Calculer les quantités de matière initiales de soufre
[PDF] LES ALCANES
L'éthane de formule brute C2H6 est un alcane Remplaçons l'un des atomes d'hydrogène du modèle moléculaire de l'éthane par un groupe méthyle - CH3 ;
[PDF] Chimie quantitative – mole masse molaire volume molaire
La masse molaire atomique d'un élément est la masse d'une mole d'atomes Combien de moles de gaz carbonique sont produites quand 13 moles d'éthane sont
[PDF] Chimie quantitative – mole masse molaire volume molaire
Exercice 11 Quel est le volume molaire de l'or sachant que sa masse volumique est égale à 1931 g/ml ? École Victor Brodeur - mars 2010 S Windels page 2 Page
[PDF] Nomenclature des alcanes et des alcènes avec le logiciel « Alcawyn
Calculer sa masse molaire sachant que celle de l'éthylène est M = 28 g / mol 2° ) Un polyéthylène basse pression a pour masse molaire M = 420 000 g / mol
[PDF] 1°) Calculer la masse molaire de lacide ascorbique 2°) En déduire
1°) Calculer la masse molaire de l'aspirine M = 9XM(C)+ 8xM(H) + 4 x M(O) = 9x120+8x100+4x160=180 g mol-1 2°) Exprimer puis calculer la quantité de
La chimie organique
Sa formule brute est C2H6 c'est l'éthane Un hydrocarbure est d'autant plus volatil que sa masse molaire est faible (nombre d'atomes de carbone petit)
[PDF] Modélisation moléculaire
Plus l'énergie de cette OM est faible plus la molécule acceptera facilement des électrons Dans le cas de l'éthylène l'orbitale ? joue le rôle de HOMO et l'
ĂƉŽƐŽůŽŐŝĞƋƵŽƚŝĚŝĞŶŶĞŵĂdžŝŵĂůĞĚ͛ĂƐƉŝƌŝŶĞ(C9H804) est de 3,0g.
M = 9XM(C)+ 8xM(H) + 4 x M(O) = 9x12,0+8x1,00+4x16,0=180 g.mol-1 n=m/M = 3,0 / 180 = 1,7.10-2 mol (2 cs 1,66 arrondi à 1,7) N = Naxn = 1,7.10-2x 6,02.1023 = 1,0.1022moleculesExercice n°2 : La Vitamine C 2,5 Points
M = 6XM(C)+ 8xM(H) + 6 x M(O) = 6x12,0+8x1,00+6x16,0=176 g.mol-1ϮΣͿŶĚĠĚƵŝƌĞůĂƋƵĂŶƚŝƚĠĚĞŵĂƚŝğƌĞĚ͛ĂĐŝĚĞĂƐĐŽƌďŝƋƵĞĐŽŶƚĞŶƵĚans un comprimé.
n=m/M = 500.10-3 / 176 = 2,84.10-3 mol concentration en quantité de matière ĚĞů͛acide ascorbique de la solution ?C = n/V = 2,84.10-3 / 10.10-2 = 2,8.10-2 mol.L-1
džĞƌĐŝĐĞŶΣϯŽƵƌƐĞƌĠŚLJĚƌĂƚĞƌĚĞů͛ĞĂƵƐƵĐƌĠĞ ! 4 Points
On souhaite préparer V=50,0 ŵĚ͛ƵŶĞƐŽůƵƚŝŽŶĚĞŐůƵĐŽƐĞ(C6H1206) de concentration en quantité de matière
C= 2,00.10-1 mol.L-1
Mglucose =180 g.mol-1
1°) Quelle masse de glucose solide faut-il peser pour préparer cette solution ?
C = n / V = m/ M.V donc m = C.M.V = 2,00.10-1 x180x50,0.10-3= 1,80 g2°) On souhaite préparer cette solution par dilution. On dispose de deux solutions :
Solution 1 Concentration en quantité de matière C1= 1,00.10-1 mol.L-1 Solution 2 Concentration en quantité de matière C2= 1,00 mol.L-1a) Quelle solution peut-on utiliser pour la dilution ? La solution mère doit être plus concentrée que la
solution fille donc il faut utilise la solution 2 b) Quel volume de solution mère fait-il prélever ? CxV = C2xV2 donc V2 = CxV / C2 =2,00.10-1x50,0.10-3 /1,00 = 1,00.10-2 = 10,0 mL c) Quelle verrerie utiliser ?La verrerie à utiliser :
un becher de prélèvement,une pipette jaugée de 10,0 mL, ĞƚƵŶĚŝƐƉŽƐŝƚŝĨĚ͛ĂƐƉŝƌĂƚŝŽŶ͕ƉƌŽƉŝƉĞƚƚĞ
une fiole jaugée de 50,0 mL, Après un prompt rétablissement, un bon barbecue s͛ŝŵƉŽƐĞ !Exercice n°4 Gaz pour barbecue : 3,5 Points
Les barbecues à gaz utilisent des bouteilles qui peuvent contenir du propane (C3H8) ou du butane (C4H10) ;
1°) Calculer la masse molaire du butane M = 4XM(C)+ 10xM(H)= 4x12,0+10x1,00 = 58,0 g.mol-1
2°) Une bouteille contient 13kg de butane. Quelle quantité de matière de butane contient-elle ?
n = m / M =13000 / 58,0 = 224 mol3°) Lorsque la bouteille est ouverte, le liquide se vaporise.
Calculer le volume total de gaz obtenu
n= V/Vm donc V= nxVm = 224 x 24,0 = 5,38.103 L Serait-il différent si le gaz était du propane ? JustifierLa quantité de matière dans la bouteille ne sera pas la même donc même si le volume molaire et le même,
le volume final ne sera pas le même EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 2 CorrigéExercice n°1 Le paracétamol 2,5 Points
La posologie quotidienne maximale De paracétamol (C8H9N02) est de 3,0g.1°) Calculer la masse molaire du paracétamol
M = 8XM(C)+ 9xM(H) +M(N)+ 2 x M(O) = 8x12,0+9x1,00+14,0+4x16,0=151 g.mol-12°) Exprimer puis calculer la quantité de matière maximale de paracétamol autorisé par jour.
n=m/M = 3,0 / 151 = 2,0.10-2 mol (2 cs 1,98 arrondi à 2,0)3°) En déduire le nombre maximum de molécules de paracétamol pouvant être absorbées quotidiennement.
N = Naxn = 2,0.10-2x 6,02.1023 = 1,2.1022moleculesExercice n°2 ŽƵƌƐĞƌĠŚLJĚƌĂƚĞƌĚĞů͛ĞĂƵƐƵĐƌĠĞ ! 4,5 Points
ŶĞƐŽůƵƚŝŽŶĚ͛ĞĂƵƐƵĐƌĠĞĂĠƚĠƉƌĠƉĂƌĠĞƉĂƌĚŝƐƐŽůƵƚŝŽŶĚĞϭϮ,0g de saccharose (C12H22011) pour obtenir un volume
total de solution Vs=100 mL. La masse de la solution obtenue est de 103,93g m/V = 103,93/ 100.10-3 = 1,04.103 g.L-12°) Calculer la concentration en masse Cm de la solution
Cm= m / V= 12,0/100.10-3 = 1,20.102 g.L-1
3°) Calculer la masse molaire M de la saccharose
M = 12XM(C)+ 22xM(H)+11 x M(O) = 12x12,0+22x1,00+11x16,0=342 g.mol-14°) Démontrer la relation liant la concentration en quantité de matière C et la concentration massique en masse Cm.
C =n / V = m/M.V = Cm/M
massique.C = 1,20.102 / 342 = 3,51.10-1 mol.L-1
Exercice n° 3 Gaz pour barbecue : 3,5
Les barbecues à gaz utilisent des bouteilles qui peuvent contenir du propane (C 3H8) ou du butane (C4H10) ;
1°) Calculer la masse molaire du propane
M = 3XM(C)+ 8xM(H)= 3x12,0+8x1,00 = 44,0 g.mol-1
2°) Une bouteille contient 13kg de propane. Quelle quantité de matière de propane contient-elle ?
n = m / M =13000 / 44,0 = 295 mol3°) Lorsque la bouteille est ouverte, le liquide se vaporise.
Calculer le volume total de gaz obtenu
n= V/Vm donc V= nxVm = 295 x 24,0 = 7,09.103 L Serait-il différent si le gaz était du butane ? JustifierLa quantité de matière dans la bouteille ne sera pas la même donc même si le volume molaire et le même,
le volume final ne sera pas le mêmeExercice 4 Retour au laboratoire ! 2 Points
concentration en quantité de matière C1= 2,00 mol.L-1. Il introduit ce prélèvement dans une fiole jaugée de
homogénéiser.ϭΣͿŽŶŶĞƌůĞŶŽŵĚĞůĂŵĂŶŝƉƵůĂƚŝŽŶƌĠĂůŝƐĠĞƉĂƌů͛ĠůğǀĞ. Le nom de la technique est dilution
ϮΣͿƵĞůůĞĠƚĂƉĞů͛ĠůğǀĞĂ-t-il oublié ? ͛ĠƚĂƉĞŽƵŽŶĂũŽƵƚĞĚĞů͛ĞĂƵĂu 2/3 et on agite avant de compléter
au trait de jauge3°) Calculer la concentration en quantité de matière C2 ĚĞůĂƐŽůƵƚŝŽŶĚ͛ĂĐŝĚĞĐŚůŽƌŚLJĚƌŝƋƵĞŽďƚĞŶƵĞĂƉƌğƐ
agitation. C1.V1 =C2.V2 C2= C1.V1 / V2 =2,00X10,0.10-3 /250.10-3 =8,00.10-2 mol.L-1quotesdbs_dbs2.pdfusesText_3[PDF] masse molaire c3h8
[PDF] masse d'un cylindre formule
[PDF] exercice masse volumique 4eme corrigé
[PDF] masse molaire propane
[PDF] masse molaire du dioxygene
[PDF] calculer la masse molaire de l'éthanol
[PDF] acétaldéhyde masse molaire
[PDF] masse molaire methanol
[PDF] quantité de matière du saccharose
[PDF] c12h22o11 we're goin’ down
[PDF] calculer la masse molaire moléculaire
[PDF] masse d un morceau de sucre
[PDF] masse molaire fructose
[PDF] tableau d'effectif et de frequence