Exemples de questions 2020-2021 de Chimie 30
déterminer l'enthalpie molaire de combustion du pentane C. 5. H. 12. (l). Elle fait bruler un échantillon de pentane et note les données suivantes. Masse
Chimie quantitative – mole masse molaire
http://classesbranchees.csf.bc.ca/capsciences/wp-content/uploads/sites/12/Quantitatif-exercices-corrige%CC%81.pdf
polycopié de T.D.
CO2 : 4 % N2 : 14 % C2H6 : 5 % CH4 : 77 %. Déterminer : a) La fraction massique de N2 b) La masse molaire moyenne du mélange gazeux. Exercice 5.
Q H - = ? = Q
4-Chaleur molaire :(chaleur pour une mole : règle de 3!) 13- Calculez la chaleur massique de combustion de l'éthane C2H6 (g)
La chimie organique
substituer à l'hydrogène (H) dans C2H6 pour produire C2Cl6. de fusion et le point d'ébullition sont proportionnels à la masse molaire ou à la longueur ...
Nom Date Chimie 11 5.2 Les calculs avec les moles Partie 1
https://jeffokeefes.weebly.com/uploads/2/5/3/0/25302928/la_feuille_de_5.2_exercices_pratiques_11.pdf
le point sur le dossier 2 - laspect énergétique des transformations
Si la chaleur molaire de réaction du trioxyde de difer est de 2132 kJ/mol
RÉACTIONS CHIMIQUES 1 Version 3 CHI-5042 DEVOIR 1
(la masse volumique de l'eau est de 1 g/mL) 10- On fait brûler 30 g d'éthane C2H6(g) dans un calorimètre contenant 500
Chimie 11e année - Programme détudes : document de mise en
C11-3-08 calculer la masse molaire d'une variété de substances;. RAG : D3. C11-3-09 Ex. : la formule moléculaire de l'éthane serait C2H6.
Sciences Livret de donnees
Une concentration de 01 mol/L correspond à une valeur qui se trouve approximativement entre 10 g/L et 30 g/L selon la masse molaire. Page 13. 11.
C2H6 (Éthane) Masse molaire - ChemicalAid
La masse molaire et le poids moléculaire de C2H6 (Éthane) est 30069
[PDF] Chimie quantitative – mole masse molaire volume molaire
La masse molaire atomique d'un élément est la masse d'une mole d'atomes Combien de molécules d'oxygène réagissent avec 6 molécules de C2H6 ? 21
Masse molaire of C2H6
Entrez une formule chimique pour calculer sa masse molaire et la composition élémentaire: Masse molaire of C2H6 is 30 0690 g/mol Convert between C2H6
[PDF] LES ALCANES
L'éthane de formule brute C2H6 est un alcane Remplaçons l'un des atomes d'hydrogène du modèle moléculaire de l'éthane par un groupe méthyle - CH3 ;
Gaz-ethane
Masse molaire : 3007 g mol-1 L'éthane est un hydrocarbure saturé de la famille des alcanes C'est un gaz combustible incolore et inodore qu'on peut
[PDF] MI-SESSION
atm sa masse volumique est 3 453 g/L Quelle est sa formule moléculaire? valeur de la chaleur Q pour la combustion de 1 000 mol de C2H6(g)
[PDF] Exercice quantité de matière seconde corrigé - Squarespace
160 Correction : 1)- Masse molaire moléculaire du paracétamol comme antiseptique local peut être considéré comme de l'éthanol C2H6 O pur de masse
[PDF] LES MOLECULES
5° L'éthane est un gaz de formule C2H6 Calculer les pourcentages massiques des 2 éléments 6° Un corps a pour formule CxHy Sa masse molaire est M = 44
A - Titres, vitesses et flux
Exercice 1
Pour un mélange binaire de A et B, montrer que la fraction massiqueA est reliée à la fraction
molaire x A par : a) AA AA B M xM Mx x A B b) dM x AA A Mdx MxM BA ABB 2 c) dx dM AA A MM MBA A B B
2Exercice 2
La composition de l'air est souvent donnée en termes des deux principaux constituants seulement; dans le mélange gazeux, on a :Oxygène O2
y O2 = 0,21Azote N
2 y N2 = 0,79 Déterminer la fraction massique de chacun des constituants et la masse molaire moyenne de l'air sachant que les masses molaires de l'oxygène et de l'azote sont, respectivement, 32 g/mol et 28 g/mol.Exercice 3
La composition molaire du GNL commercial est :
- méthane, CH4 94,9 %
- éthane, C 2 H 6 4,0 % - propane, C3 H 8 0,6 % - dioxyde de carbone, CO 2 0,5 %Déterminer :
a) La fraction massique du méthane. b) La masse molaire moyenne du mélange GNL. c) La masse volumique du mélange gazeux lorsqu'il est à 193 K et sous une pression de 1,013.10 5 Pa. d) La pression partielle du méthane lorsque la pression totale dans le système est 1,013.105 Pa. e) La fraction massique du propane en ppm (parts par million).Exercice 4
L'analyse d'un gaz naturel a donné les résultats suivants (en mole) : CHAPITRE II NOMENCLATURE DES SYSTEMES DIFFUSIONNELS 9 CO 2 : 4 % N 2 : 14 % C 2 H 6 : 5 % CH 4 : 77 %Déterminer :
a) La fraction massique de N 2 b) La masse molaire moyenne du mélange gazeuxExercice 5
Un réservoir contient 30 m
3 d'air à 400 K et 1,013.10 5Pa. Sachant que la composition molaire de
l'air est de 20 % d'oxygène et 80 % d'azote, déterminer : a) La masse totale du mélange b) La concentration massique de l'azote c) La masse volumique du mélange d) La pression partielle de l'oxygèneExercice 6
Soit un mélange binaire composé de A et B en mouvement tel que : x a = 1/6 ; u* = 12 cm/s ; u a - u* = 3 cm/s ; M a = 5M b Calculer, dans le cas d'une diffusion unidirectionnelle, les quantités : u b ; u b - u* ; u ; u a - u ; u b - uExercice 7
Un mélange gazeux s'écoule dans une conduite; il a la composition molaire suivante :CO : 5 % ; CO
2 : 7 % ; O 2 : 8 % ; N 2 : 80 % Si les vitesses individuelles des constituants sont :CO : 5,5 m/s ; CO
2 : 3 m/s ; O 2 : 5 m/s ; N 2 : 16 m/strouver la vitesse du barycentre massique ainsi que la masse volumique du mélange. Le gaz est à
295 K et sous 1,013.10
5 Pa.Exercice 8
Considérons le transfert de matière, en régime unidirectionnel, pour un mélange gazeux formé
d'oxygène (A) et de gaz carbonique (B) à la température de 294 K et à la pression totale de
1,519.10
5 Pa.Sachant que :
x A = 0,4 ; u A = 0,08 m/s ; u B = - 0,02 m/s calculer : a) la masse molaire moyenne du mélange b) les concentrations massiques de A et du mélange c) la concentration molaire de B d) les vitesses de diffusion massique de A et molaire de B CHAPITRE II NOMENCLATURE DES SYSTEMES DIFFUSIONNELS 10 e) la densité de flux molaire de transport de A f) la densité de flux massique de diffusion de BExercice 9
Montrer que dans un mélange binaire, la relation en tre la densité de flux massique de diffusion de A et sa fraction molaire est donnée par:AABBA2
A xD.MMCj où et C désignent, respectivement les concentrations massique et molaire totales.Exercice 10
Dans un mélange binaire de A et B, montrer que la relation entre la densité de flux molaire de diffusion de A et sa fraction massique est donnée par : AA gradMMD CJ BAAB2Exercice 11
Un mélange liquide contient 58,8 % en mole de toluène de masse volumique A = 870 kg/m 3 et41,2 % en mole de CCl
4 de masse volumique B = 1630 kg/m 3 . Calculer le rapport massique du toluène ainsi que sa concentration massique en supposant qu'il n'y a pas modification des volumes des constituants lorsqu'on réalise leur mélange.Exercice 12
On réalise un mélange liquide de benzène (C 6 H 6 ) de volume V (masse volumique 880 kg/m 3 ) et de nitrobenzène (C 6 H 5 NO 2 ) de même volume V (masse volumique 1200 kg/m 3 ). En supposant qu'iln'y a pas de modification des volumes des constituants lorsqu'on réalise leur mélange, calculer la
concentration molaire du benzène et la masse volumique du mélange.Exercice 13
Calculer la concentration massique du dioxyde de soufre mélangé à l'air si son rapport massique est
égal à 0,552. Le mélange est à la température de 50°C et la pression totale est égale à 2 atm.
B COEFFICIENT DE DIFFUSION
Exercice 14
Calculer le coefficient de diffusion de NH
3 dans l'azote à 353 K et 200 kPa. Comparer la valeur trouvée à celle expérimentale, D AB = 1,66.10- 5 m 2 /s (Sherwood et al 1975). Les valeurs des paramètres de Lennard-Jones sont : CHAPITRE II NOMENCLATURE DES SYSTEMES DIFFUSIONNELS 11 i i/ k (°K) NH 3 N 2 2,9003,798 558,3
71,4Exercice 15
Evaluer le coefficient de diffusion du CO
2 dans l'air à 20°C et à pression atmosphérique. Comparercette valeur avec celle donnée expérimentalement dans les tables. (Utiliser le tableau donnant les
paramètres du potentiel de Lennard-Jones)Exercice 16
En partant de la définition du coefficient de diffusion d'un constituant A dans un mélange m composé de n constituants (relation I), trouver ce coefficient dans le cas où seul A diffuse.On donne :
(I) dzdyCy D A* A*iA Am n 1=i avec dy dzCC CDuuAAi2AiiA
iAnExercice 17
Calculer le coefficient de diffusion de l'ammoniac (A) dans l'azote (B) à 1 atm. et 30°C si l'on
considère (d'après les tables) que D A-airà 1 atm. et 0°C est égal à 0,98 cm
2 /s et D AC (C:O ) à 1 atm. et 20°C égal à 0,253 cm 2 /s. On suppose que l'air se compose uniquement d'azote (79 %) et d'oxygène (21 %). On donne : Dy Dy D AmB ABC AC 1y APour le calcul des coefficients de diffusion des différents binaires, on a utilisé la relation de Fuller,
valable pour les basses pressions. 21/3B1/3A5,0
BA1,753-
AB vvPM1M1T.10
D v A , v B : volumes molaires partiels (supposés constants ici) CHAPITRE II NOMENCLATURE DES SYSTEMES DIFFUSIONNELS 12Solutions du chapitre II
Exercice 1
a)BBAAAA
BBAAAA
BBAAAA
BAA AMxMxMx
M.NxM.NxM.Nx
MNMNMN
mmm2BBAAABA2
BBAAAABBA
2BBAAAAABABBAAAA
ABBBA2
BBAAAABBAABBAAAA
A )MxMx(dxMM )MxMx(dx)xx(MM )MxMx(dxMx)MM()MxMx(dxMd dxdx 1x xcomme )MxMx(Mx)dxMdxM()MxMx(dxMd b)
2BBAABAA2
BBAABABAA
2BBAABAAABBAAAA
AABBA2
BBAAAABBAAAABBAA
ABBAA AABBAAAA
BBAAAA
BAA A )MM(MMd )MM(MM)(d )MM(MMMM)Md(dx dd 1 comme )MM(M)MdMd(Md)MM(dx MMMMmMmMm
MmMmMm
NNN xc)
Exercice 2
a) On utilise la question a) de l'exercice 177,023,01123,0
2821,03279,032.79,0
MyMyMy
ONNNOO
OO O CHAPITRE II NOMENCLATURE DES SYSTEMES DIFFUSIONNELS 13 mol/g 84,282879,03221,0 MyMyMy NMN NMN NmNmM b)
NNOOiiiiiii
Exercice 3
a) On utilise la question a) de l'exercice 1 ppm 156000156,086,1644006,0 MMy MyMy e)Pa 10.96,010.013,1949,0P DALTON) de (loi PyP y NNPP NRTPVRTNVP : écrire donc pouvons nous parfaits, supposés gaz de mélangeun avons Nous )dg/l 067,1g/m 1067193314,886,1610.013,1 parfait) (gaz M
RTPMVNMyVN
VM.Ny VMN Vm Vm )cg/mol 86,1644005,044006,03004,016949,0MyM )b9,044005,044006,03004,016949,016949,0
MyMy PP iiPPP55AAAA
AAAA3 5ii iiiiiiiii AA AExercice 4
a) On utilise la question a) de l'exercice 3 iiNN N MyMy20,01677,03005,02814,04404,02814,0
b) On utilise la question b) de l'exercice 2 mol/g 5,19MyM ii CHAPITRE II NOMENCLATURE DES SYSTEMES DIFFUSIONNELS 14Exercice 5
g 26318)8,0282,032(400314,83010.013,1 parfait) (gaz yMRTPVyMNNyMNMmm a)
5iiiiiiiii
l/g 682,0m/g 6828,028400314,810.013,1yMRTP VNyM VNMVmC )b
35NNNNNNNN
atm 2,0Pa 2026,010.314,82,0Pyp d)l/g 877,0m/g 877)2,0328,028(400314,810.013,1 yM
RTPyMVN
VNyM VNM VmVm c)
5OO35iiiiiiiii
Exercice 6
cm/s 4,1165156112u65611x1et x cm/s 15123*u*)uu(u avecxux*uu uxuxuxCuC CuCCuCu* a)
babaabaa bbbaaiiiiii iii cm/s 8,12,134,11uu e)cm/s 8,12,1315uu d)cm/s 2,13656154,116515615
xx5uxux5 xMxM5uxMuxM5 xMxM uxMuxM xMuxMCxMu.CxM
CMuCMCuCu c)cm/s 6,0124,11*uu b)
baba bbaa bbabbbbaabbbaa bbbaaa iiiii iiiii iiiii iiibExercice 7
a)Même solution que l'exercice 6 question c:
m/s 18,138,02808,03207,04405,028168,028508,032307,0445,505,028 yMuyMu iiiii CHAPITRE II NOMENCLATURE DES SYSTEMES DIFFUSIONNELS 15 b) Même solution que l'exercice 3 question c l/g 216,1m/g 1216)8,02808,03207,04405,028(295314,810.013,1yMRTP 35iiquotesdbs_dbs28.pdfusesText_34
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