Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Va bene ! METHODE 2 : Savoir calculer la masse molaire moléculaire Détermination de la masse molaire de l'éthanol : M(C2H6O) = 2 x 120 + 6 x 1
Grandeurs physiques liés à la quantité de matière Exercice 1
2- Calculer la densité de l'éthanol. Donnée : masse volumique d'eau : =1g.m −1. 3- On mélange
Physique Chimie
Calculer la masse molaire moléculaire du glucose ainsi que celle de l'éthanol. 3. Calculer la quantité de matière présente dans 131 g de glucose. 4
THÈME: CHIMIE ORGANIQUE TITRE DE LA LEÇON : LES ALCOOLS
Un alcool saturé X contient en masse 2162% d'oxygène. 1.Calcule la masse molaire de X • combustibles : le méthanol et l'éthanol peuvent remplacer l'essence ...
EXERCICES AUTOUR DES QUANTITÉS DE MATIÈRE
Calculer la masse molaire moléculaire du saccharose sachant que sa formule est C12H22O11. Quelle masse d'éthanol cela représente-t-il ? Pour calculer la masse ...
CORRIGÉ
26 jan. 2018 équilibre avec l'éthanol dissout dans son sang calculer le taux d'alcoolémie de ... Masse molaire de l'éthanol C. 2. H. 6. O : M = 46
Les solutions
Calculer les fractions massiques et molaires d'une solution composée de 10 g d'éthanol et 70 g d'eau. L'eau H2O a une masse molaire de 18 g.mol-1 et l'éthanol
Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S
Masse molaire de l'ibuprofène : M(C13H18O2) = 206 g.mol-1. ACCÈS CORRECTION. Page Calculer l'écart relatif entre la masse théorique et la masse expérimentale.
⇒ ρ ρ ρ
La masse molaire d'un tel mélange est donc de : = (075 2) + (0
Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
METHODE 2 : Savoir calculer la masse molaire moléculaire. ? Principe Exemple : Etude d'une réaction entre le sodium et l'éthanol.
Calculer une quantité de matière
1 Rechercher la formule chimique de l'éthanol. 2 En déduire sa masse molaire. 3 Quelle est la masse volumique de l'éthanol ? 4 Calculer la quantité de
Grandeurs physiques liés à la quantité de matière Exercice 1
2- Calculer la densité de l'éthanol. Donnée : masse volumique d'eau : =1g.m ?1. 3- On mélange
Exercice 1 : 150 mL déthanol ont une masse de 120g 1) Calculer la
1) Calculer la masse volumique de l'éthanol en g.L-1. Méthode : ? Noter la formule de la masse volumique avec les unités correspondantes.
Quantité de matière - Prophychi
Exprimer puis calculer la masse molaire de l'oxyde de fer. Exprimer puis calculer la Masse molaire moléculaire de l'éthanol : M éthanol = 46 g.mol-1.
Fermentation
Calculer la masse molaire moléculaire du glucose ainsi que celle de l'éthanol. 3. Calculer la quantité de matière présente dans 131 g de glucose. 4. Sachant qu
EXERCICES
Correction. Masse molaire de l'éthanol. M(C2H6O) = 46 g.mol?1. On calcule la masse m du liquide connais- sant son volume V et sa masse volumique.
Les solutions
Calculer les fractions massiques et molaires d'une solution composée de 10 g d'éthanol et 70 g d'eau. L'eau H2O a une masse molaire de 18 g.mol-1 et
1ere S - programme 2011
roulant au bioéthanol sachant qu'elle consomme 87 L au 100. Conclure. Données : masse volumique de l'éthanol ? = 0
Fiche de synthèse n° 2.d Concentration et solubilité
Calculer la masse maximale de glucose mmax que l'on peut dissoudre dans un volume V = 100 mL de solution. Données : -. Masse molaire du glucose : Mglucose
[PDF] Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Je vais vous apprendre à calculer la quantité de matière d'une espèce chimique à partir de sa masse puis de sa masse volumique et enfin de son volume molaire !
[PDF] Calculer une quantité de matière
1 Rechercher la formule chimique de l'éthanol 2 En déduire sa masse molaire 3 Quelle est la masse volumique de l'éthanol ? 4 Calculer la quantité de
[PDF] Grandeurs physiques liés à la quantité de matière Exercice 1
1- Calculer la masse d'éthanol contenu dans l'éprouvette 2- Calculer la densité de l'éthanol Donnée : masse volumique d'eau : =1g m ?1
[PDF] Fiche de synthèse n° 2b Détermination de masses et de quantités
Exprimer puis calculer la masse d'éther diéthylique méther contenue dans la bouteille Masse molaire de l'alcool benzylique : Malcool = 108 g·mol–1
[PDF] EXERCICES AUTOUR DES QUANTITÉS DE MATIÈRE
Calculer la masse molaire moléculaire du saccharose sachant que sa formule est C12H22O11 2 Quelle est la quantité de matière de saccharose dissous 3
[PDF] Chapitre 2 : La quantité de matière
Elle se calcule en additionnant les masses molaires des atomes qui constituent la molécule Exemple : masse molaire de l'éthanol de formule C2H6O L'éthanol est
[PDF] Quantité de matière - Prophychi
Exprimer puis calculer la masse molaire de l'oxyde de fer Quelle est la quantité de matière en éthanol présente dans 150 mL d'éthanol liquide ?
Td corrigé 1ère S (Chimie) pdf
Calculer la quantité de matière correspondant à 0920 g d'éthanol dont la (constituant des bougies) Formule brute H2O C6H8O6 C18H36O2 Masse molaire
[PDF] CORRIGÉ DU SUJET DE CHIMIE
13 oct 2017 · 1) 1 Pt Justifier l'ordre de grandeur de la masse molaire du plomb par rapport à Z(Pb) Z = 82 M = 2072 g mol-1
Comment calculer la masse molaire d'éthanol ?
Pour tout résumer, la masse d'une molécule d'éthanol pourra s'écrire de la façon suivante :mEtoh = 2 mC 1mO 6mH. Nous obtenons donc, mEtoh = 2 x 12 16 6 x1 mC 1mO 6mH. mEtoh = 24 16 6. mEtoh = 46 g.Comment on calcule la masse molaire ?
La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule. L'unité est toujours le gramme par mole, notée g. mol–1. Ainsi, la masse molaire de la molécule d'eau H2O est : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 1,00 + 16,0 = 18,0 g.Comment calculer N avec V et M ?
Si on a une esp? liquide, on n'aura souvent pas la masse mais le volume. On reprend la formule : $n = \\dfrac{m}{M}$. Et puisqu'on n'a pas la masse mais le volume on va « convertir » la masse en volume en utilisant la masse volumique : $ ? =\\dfrac{m}{V}$. On obtient alors la formule : $ n =\\dfrac{ ?\\times V}{M}$.- Pour calculer la quantité de matière demandée, il faut donc utiliser la formule n = C × V, où n représente la quantité de matière d'ions argent. On notera donc n(Ag+) cette quantité.
1. Calculer une quantité de matière 7
1 1Calculer une quantité
de matièreQuand on ne sait pas ! La quantité de matière est une grandeur fondamentale en chimie. Elle se note n Bien comprendre ce que représente une quantité de matière est très important.Une mole est un ensemble 6,02 10
23entités chimiques (atomes, ions ou A est solide, liquide, dissoute dans une solution ou encore, gazeuse.
EXEMPLE 1
N A atomes de carbone.EXEMPLE 2
10 -2 mol.L -1 contiennent 5,0 10 -3 10 -3 N A molécules de diiode.Que faire ?
Plusieurs formules sont utiles pour calculer une quantité de matière.Pour un solide :
n n m M-1Pour une espèce dissoute en solution :
n C V C -1 V9782340-031869_001-400.indb 704/07/2019 17:00:17Constitution et transformations de la matière8
Pour un liquide :
n -1 V M -1Pour un gaz :
n V Vm -1 Le volume molaire est le même pour tous les gaz dits " parfaits ». Il dépend cependant de la température et de la pression. À une température de 20 °C et à une pression de 1 013 hPa, Vm 24,0 L.mol -1 Pour calculer une quantité de matière, il faut donc : 1. solution ou gazeux.2. Sélectionner la formule adéquate parmi celles données ci-avant.
3.4. Appliquer la formule en respectant les unités.
5. Exprimer le résultat correctement.
Conseils
Ne pas confondre une espèce liquide et une espèce dissoute en solution. Dans le premier cas, le liquide contient une seule espèce chimique, dans le second, la -1 , g.L -1 , g.mL -1 ou encore g.cm -3 -1 à 1,10 alors sa masse volumique est égale à 1,10 kg.L -19782340-031869_001-400.indb 804/07/2019 17:00:18
1. Calculer une quantité de matière 9
confusion et aboutir à des erreurs.Exemple traité
C 2,0 10
-2 mol.L -1SOLUTION
Mettons en oeuvre la méthode indiquée dans la partie " Que faire ? ».1. On cherche ici la quantité de matière des ions argent, présents dans une
2. Pour calculer la quantité de matière demandée, il faut donc utiliser la formule
n C V, où n n(Ag3. C 2,0 10
-2 mol.L -1 le volume (V4. Calculons la quantité de matière demandée :
n(AgC V 2,0 10
-2200 10
-34,0 10
-3 mol. 5.C 2,0 10
-2 mol.L -1 est égale à4,0 10
-3 moles.Exercices
ExErcicE 1.1 Compléter le tableau suivant.
Concentration
de la solution en mol.L -1Volume de la solution
en mLQuantité de matière
en mol1,0 10
-3 2005,0 10
-11,0 10
-22505,0 10
-39782340-031869_001-400.indb 904/07/2019 17:00:18
Constitution et transformations de la matière10ExErcicE 1.2
12 En déduire sa masse molaire.
3 4 ExErcicE 1.3 Pour préparer une solution de chlorure de sodium (1 Quelle est la formule du chlorure de sodium ?
2 Calculer la quantité de matière de chlorure de sodium utilisée pour préparer
la solution. ExErcicE 1.4 Compléter le tableau suivant concernant des espèces chimiques cation périodique.Formule
chimiqueMasse molaire
en g.mol -1Masse en g
Quantité
de matière en mol Fe 2 O 3 8,0 C 6 H 12 O 61,0 10
-1 CuSO 4 20ExErcicE 1.5
dioxygène et de 40 mL de dihydrogène gazeux. 12 Quelle quantité de matière de chaque gaz a-t-on utilisé ?
3 Calculer la masse de gaz correspondante.
On prendra Vm 24,0 L.mol
-19782340-031869_001-400.indb 1004/07/2019 17:00:18
1. Calculer une quantité de matière 11
Solutions
Pour vous aider à démarrer
ExErcicE 1.1 Attention, les volumes sont donnés en mL.ExErcicE 1.2
Voir la remarque sur la densité dans le paragraphe " Conseil ».ExErcicE 1.3
Appliquer la méthode donnée dans le paragraphe " Que faire ? ».ExErcicE 1.4 Les espèces sont solides.
ExErcicE 1.5
Solutions des exercices
ExErcicE 1.1
n C V. Les volumes sont donnés en millilitres. Il faut donc les convertir en litres.200 mL 200 10
-3L 0,200 L.
Si on veut calculer la concentration, alors la formule est C . Si on cherche le volume, alors on utilisera la formule : VConcentration
de la solution en mol.L -1Volume de la solution
en mLQuantité de matière
en mol1,0 10
-32002,0 10
-45,0 10
-1201,0 10
-22,0 10
-22505,0 10
-39782340-031869_001-400.indb 1104/07/2019 17:00:23
Constitution et transformations de la matière12ExErcicE 1.2
1 2 H 6 O. 2 M(C 2 H 62 M 6 M M 2 12 6 1,0 16
46,0 g.mol
-1 3 -1 -1 4 V n M0,789 12
46V n M
0,21 mol.
REMARQUE. Le produit V représente une masse. Pour que la formule soit valable, il faut que cette masse soit exprimée en grammes. Pour cela on peut donc multiplier la masse volumique exprimée en g.mL -1 par le volume exprimé en mL (0,789 -1 par le volume exprimé en L (789 12 10 -3ExErcicE 1.3
1 -2 La quantité de matière demandée se calcule avec la formule
m n M car le molaire du chlorure de sodium. Il faut donc la calculer à partir de la formule chimique et des masses molaires atomiques.M M M 23 35,5 58,5 g.mol
-1 On peut alors calculer la quantité de matière de chlorure de sodium utilisée : m n M mol.9782340-031869_001-400.indb 1204/07/2019 17:00:23
1. Calculer une quantité de matière 13
Solutions
ExErcicE 1.4
La formule utilisée ici est
m n M si on veut calculer une quantité de matière. Si on veut calculer la masse, m : m n M.Si on cherche la masse molaire, alors
m M nFormule
quotesdbs_dbs28.pdfusesText_34[PDF] masse molaire methanol
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