Fiche de synthèse n°4 Cinétique dune réaction chimique
1ère STL – Physique-chimie et mathématiques. Fiche de synthèse - Séquence 4 : Cinétique d'une réaction chimique. Page 1. Fiche de synthèse n°4.
Fiche de synthèse n° 5 Mouvements : position vitesse et accélération
1ère STL – Physique-chimie et mathématiques Fiche de synthèse n°5 point est la figure formée par l'ensemble des positions qu'il occupe au cours de son.
Fiche de synthèse n° 5 Mouvements : position vitesse et accélération
1ère STL – Physique-chimie et mathématiques Fiche de synthèse n°5 point est la figure formée par l'ensemble des positions qu'il occupe au cours de son.
Fiche de synthèse n°3 Acides bases et réactions acido-basiques
1ère STL – Physique-chimie et mathématiques. Fiche de synthèse n°3 : acides bases et réactions acido-basiques page 1. Fiche de synthèse n°3.
Fiche de rentrée 2020 Mathématiques Séries STI2D et STL Classe
mathématique de l'enseignement de spécialité Physique-Chimie et Mathématiques en classes de terminale STI2D et STL pour la période de début d'année
2 Fiche de révision doptique géométrique
Les rayons lumineux n'ont aucune existence physique sont des objets théo- riques qui servent de base à l'optique géométrique. En effet
Fiche de révisions sur les acides et les bases
C – Comparons la force des acides et des bases : Puisque TOUS les acides forts se dissolvent entièrement dans l'eau ils sont TOUS aussi forts les uns que.
SITES INTERNET POUR RÉVISER
Français philo
Fiche de synthèse n° 3.c Réactions doxydo-réduction
Terminale STL – PCM. Fiche de synthèse – séquence n°3 Fiche de synthèse n° 3.c ... Au cours d'une réduction le nombre d'oxydation de l'élément diminue.
Chapitre 3 Conductimétrie
Terminale STL – SPCL Chimie et développement durable. Fiche de synthèse – Chapitre 3 - Conductimétrie. 1. Chapitre 3. Conductimétrie. 1. Conductance.
Page 1
1. Oxydation et réduction :
1.1. Définitions :
1.2. Exemple :
Couple: Cu2+(aq) / Cu(s)
2.1. Définition :
Page 2
À chaque couple rédox est associé un potentiel standard Les couples sont ainsi placés les uns par rapport aux autres sur une échelle de potentiels. être classés selon leur pouvoir oxydant ou réducteurs croissants. rédox.Positionner les deux couples sur
une échelle de potentiel réducteur le plus fort qui correspondent aux réactifs de la réactionRepérer donc les produits de la
réaction.2.3. Exemples :
Réaction entre les ions argent Ag+(aq) et le cuivre métal Cu(s) Les deux couples mis en jeu sont : Ag+(aq) / Ag(s) et Cu2+(aq)/ Cu(s) X 2 X 1 = transfert de 2 électronsPage 3
Réaction en milieu acide :
Réaction entre les ions permanganate MnO4-(aq) et les ions iodure I-(aq). Les deux couples mis en jeu sont : MnO4 -(aq) / Mn2+ (aq) et I2(aq)/ I- (aq) X 2 X 5 réduction = transfert de10 électrons
Si on veut utiliser les ions
H3O+(aq), on ajoute la
H2O.quotesdbs_dbs1.pdfusesText_1[PDF] fiche de révision science de l'ingénieur terminale s
[PDF] fiche de revision ses 1ere es
[PDF] fiche de revision statistique 3eme
[PDF] fiche de revision sur emile zola
[PDF] fiche de révision sur la chine depuis 1911
[PDF] fiche de revision svt 3eme pdf
[PDF] fiche de revision svt brevet 2017 pdf
[PDF] fiche de seance saut en longueur
[PDF] fiche de séquence pédagogique
[PDF] fiche de séquence pédagogique vierge
[PDF] fiche de synthèse bac musique
[PDF] fiche de traçabilité entretien des locaux
[PDF] fiche de travail synthétique projet stmg sig
[PDF] fiche de travail synthétique stmg exemple