[PDF] I. Équilibre homogène La réaction se produit à

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III. Équilibre chimique

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puisque la résoudre les quantités ex les entrepreneurs voudraient obtenir le maximum des produits, pour cela les chimistes de la stratosphère). e en fonction de cha par la relation entre les concentrations des réactifs et des produits. Elle est égale aux produits des concentrations molaires volumiques des produits divisés par le produit des concentrations molaires volumiques des réactifs. Chaque concentration de balancée de la réaction.

I. Équilibre homogène

On parle équilibre homogène

gazeuse de la réaction suivante : N2O4(g) m

2 NO2(g)

Kc = >@42 2 2 ON NO

Le symbole Kc

mol/L ou la molarité. des gaz parfaits : pV = nRT ou p = RTV n

III. Équilibre chimique

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Pour la réaction N2O4(g)

m

2 NO2(g), on peut exprimer la constante

Kp = 42
2 2 ON NO P P 2NOP et 42ONP

Le symbole Kp

pressions partielles. En général, Kp c, parce que les pressions partielles des réactifs et des produits ne sont pas égaux aux concentrations molaires volumiques (mol/L). la relation entre Kp et Kc, pour une réaction donnée, découle du fait que, pour un gaz idéal pV = nRT. Par exemple, pour une réaction générale : a A m b B et on a les équilibres : Kc = >@a b A B Kp = a A b B P P A et PB sont des pressions partielles de A et de B qui sont des gaz idéals.

On a donc :

PAV = nART PA =

V RTnA V est le volume du gaz, son unité est litre (L). et PBV = nBRT PB = V RTnB

Remplacer la valeur pour déterminer Kp

Kp = a A b B V RTn V RTn ab a A b B RT V n V n V nA et V nB remplacer par [A] et [B] successivement, on a donc la relation entre Kp et Kc ainsi : >@n a b pRTA BK n cRTK où n est la différence entre la somme des cfficients des produits gazeux et celle des réactifs gazeux.

III. Équilibre chimique

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La constante de gaz R = 0,0821 L.atm/mol.K

La température est en kelvin (K)

La relation entre Kp et Kc est la suivante :

n c n cpTKRTKK' 0821,0 Généralement, Kp Kc exemple, pour la réaction entre H2 et Br2 : H2(g) + Br2(g) m

2 HBr(g)

On a

00821,0TKRTKKc

n cp donc Kp = Kc

Exemple : CH3COOH(aq) + H2O(ľ)

m

CH3COO(aq) + H3O+(aq)

@>@OHCOOHCH

OHCOOCHKc

23
33'

On utilise la marque

cK [H2O] = 55,5 mol/L ou 55,5 M. La valeur obtenu est très grande en comparant avec les concentrations des autres substances dans le système qui sont en général 1M ou peut écrire la nouvelle formule ainsi : @COOHCH

OHCOOCHKc

3 33
@OHKKcc2 . En plus identifiée par concentrations ou les pressions et les concentrations normales (1 M) ou les pressions normales (1 atm), ensuite les unités pourraient simplifier, ce qui donne (K) dépend de la température. Elle est constante si la température est constante et modifie par changement de température. Les unités de K dépendent de la réaction chimique considérée, par exemple :

III. Équilibre chimique

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- Pour la réaction : H2(g) + I2(g) m

2 HI(g)

K = >@>@22 2 IH HI

LmolLmol

Lmol /2 2 2 Lmol Lmol - Pour la réaction : 3 H2(g) + N2(g) m

2 NH3(g)

K = >@>@2 3 2 2 3 NH NH 333
23
dmmoldmmol dmmol 23/
1 dmmol 2 6 mol dm

é K de cette réaction est dm6/mol2

Les exemples suivants représentent les méthodes de calculs des constantes

Exemple 1 : c et Kp pour chacune

des réactions suivantes : m

H3O+(aq) + F(aq)

b) 2 NO(g) + O2(g) m

2 NO2(g)

c) CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq) m et Kp de la réaction, il faut savoir que : - les réactions en phase gazeuse ;

Solution

a) @>@OHHF FOHKc 2 3' Kc = @HF FOH3 b) >@>@2 2 2 2' ONO NOKc 2 2 2 2 ONO NO pPP PK c) >@>@OHHCCOOHCH

HCOOCCHKc

523
523'

III. Équilibre chimique

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Exemple 2 c de la réaction

suivante : 2 NO(g) + O2(g) m

2 NO2(g) à 230°C

Sachant que les concentrations de chaque substance les suivantes : [NO] = 0,052 M ; [O2] = 0,127 M ; NO2] = 15,5 M.

Solution

>@>@2 2 2 2 ONO NOKc

LmolLmol

LmolKc/127,0/052,0

/5,15 2 2 = 644101 = 6,44

105 L/mol

Exemple 3 : p de la décomposition du pentachlorure de

Solution

m

On a : Kp =

5 23
PC CPC P PP 3 5 5 PC PCp CP PKP 463,0

875,005,1

= 1,98 atm

Exemple 4 :

réaction suivante à 220°C : CO(g) + 2H2(g) m

CH3OH(g) Kc = 10,5.

Calculer Kp à cette température.

Solution

n cpRTKK

T = 220 + 273 = 493 K

n = 1 3 = 2 n cpRTKK

2493082,05,10u

2426,405,10

2

426,40

15,10quotesdbs_dbs22.pdfusesText_28

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