Calculs sur les quantités de matière : la mole datomes PDF

2) Que représente la masse molaire atomique du soufre ? 3) Où trouve-t-on la masse molaire atomique du soufre ? Et des autres éléments chimiques ? 4) Que

Seconde Chapitre 6 Fiche dexercices 2 : quantité de matière et

masse molaire. Définitions. 1) Qu'est-ce qu'une mole d'atomes de soufre ? 2) Que représente la masse molaire atomique du soufre ? 3) Où trouve-t-on la masse

EXERCICES DE RÉVISIONS

8. Définitions. 1) Qu'est-ce qu'une mole d'atomes de soufre ? 2) Que représente la masse molaire atomique

Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le

N représente le nombre d'entités présentes dans l'échantillon : La masse molaire atomique d'un élément chimique est la masse d'une mole.

N 602×1023

Je fais réagir 54g d'aluminium avec 96g de soufre pour obtenir (54+96) 150g de sulfure d'aluminium ! On définit ainsi la masse molaire atomique ( une mole

Chapitre 16 Exercices sur la quantité de matière Définitions 1) Qu

1) Qu'est-ce qu'une mole d'atomes de soufre ? 2) Que représente la masse molaire atomique du soufre ? 3) Où trouve-t-on la masse molaire atomique des

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1) Qu'est-ce qu'une mole d'atomes de soufre ? 2) Que représente la masse molaire atomique du soufre ? 3) Où trouve-t-on la masse molaire atomique du soufre ?

[PDF] Définitions 1) Quest-ce quune mole datomes de soufre ? Une mole

atomes de soufre 2) Que représentent 53 mol de molécules de CO2 ? 4) Calculer la masse d'un atome de soufre (Z = 16 ; A = 32) mS = 32 × 167 10

[PDF] Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le

La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule L'unité est toujours le gramme

[PDF] EXERCICES DE RÉVISIONS

3) Où trouve-t-on la masse molaire atomique du soufre ? Et des autres éléments chimiques ? 4) Que représentent 53 mol d'atomes de nickel ?

Soufre - Wikipédia

Le soufre est l'élément chimique de numéro atomique 16 de symbole S C'est un membre du 34S (421 ) et 36S (002 ) pour une masse atomique standard de

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[PDF] Éléments chimiques - Masses molaires atomiques ( - Nicole Cortial

Nom Symbole Z Masse molaire Nom Symbole Z Masse molaire aluminium Al 13 2698 lithium Li 3 694 antimoine Sb 51 12175 magnésium

[PDF] 1- La masse dune molécule est égale à

b- 6 millions de tonnes représente une masse totale de mtotale = 6×106 On définit ainsi la masse molaire atomique ( une mole d'atomes

[PDF] quantité de matière et masse molaire

masse molaire Définitions 1) Qu'est-ce qu'une mole d'atomes de soufre ? 2) Que représente la masse molaire atomique du soufre ? 3) Où trouve-t-on la masse

1) Une mole d'atomes de soufre est un ensemble de 5 fois 6,02.1023 atomes de soufre. 2) La masse molaire atomique du soufre est la masse d'une mole d'atomes de soufre.

Qu'est-ce que la masse molaire atomique du soufre ?
1 atome de Soufre a une masse de 5,32 x 10^-²³ g. Calcul : y = ? y = 6,02 x 10²² atomes de soufre dans 3,2 g. Un assemblage de Sulfure de Fer a une masse de 14,62 x 10^-²³ g.
Comment calculer la masse molaire atomique de soufre ?
Et nous savons que la masse molaire du soufre est de 32,06 grammes par mole.
Quelle est la masse molaire du soufre en g mol ?
Une mole d'atomes de soufre est un ensemble de 6,022 x 10²³ atomes de soufre. Dans une mole d'atomes de silicium, il y a autant d'atomes de silicium que dans une mole d'atomes d'uranium, soit toujours 6,022 x 10²³.

Calculs sur les quantités de matière : la mole d'atomes

Définitions

1)Qu'est-ce qu'une mole d'atomes de soufre ?

2)Que représente la masse molaire atomique du soufre ?

3)Où trouve-t-on la masse molaire atomique du soufre ? Et des autres éléments chimiques ?

4)Que représentent 5,3 mol d'atomes de nickel ?

5)Que vaut et comment s'appelle le nombre qui désigne le nombre d'entités présentes dans une mole ?

Calculs de base

6)Calculer la masse de 3,0 mol d'atomes de soufre.

7)Calculer la masse de 0,125 mol d'atomes de carbone.

8)Calculer la masse de 18,3 mol d'atomes de chlore.

9)Quelle est la relation générale entre la masse d'un échantillon d'un corps pur (sous forme d'atomes) la quantité de matière

qu'il contient, et la masse molaire atomique de l'élément en question ?

10)Calculer la quantité de matière de soufre dans m = 100 g de soufre ?

11)Une pièce d'un centime d'euro pèse 1,1 g. On suppose qu'elle est en cuivre pur (ce qui est une approximation). Quelle

quantité de matière d'atomes de cuivre contient-elle ?

12)Calculer la masse de n = 5,076 mol moles d'atomes d'or.

13)Calculer la quantité de matière dans 15 t (tonnes) de fer.

Nombre d'atomes

14)On reprend la question 11. Combien y a-t-il d'atomes de cuivre dans une pièce ?

15)Calculer la quantité de matière dans 10 g de diamant (le diamant est du carbone pur). Combien d'atomes cela représente-t-

il ?

16)On a un échantillon de 4,040 kg d'un gaz inconnu. On a réussi a mesuré que cet échantillon contient 200 moles d'atomes de

ce gaz. Quelle est la masse molaire atomique de ce gaz. Quel est ce gaz ?

17)Une pépite d'or a une masse m = 1,53 g. Combien d'atome d'or contient-elle ? (on fait l'hypothèse qu'elle ne contient

aucune impureté, c'est-à-dire qu'il s'agit d'or pur).

Avec la masse volumique et la densité

18)Le mercure, de symbole Hg, est le seul métal liquide à 20°C. Sa masse volumique est rHg = 13 600 kg/m3. On a 25,0 mL de

mercure pur dans un bécher. Quelle est sa masse ? Quelle quantité de matière cela représente-t-il ? Combien d'atomes de

mercure cela fait-il ?

19)La masse volumique du plomb est rPb = 11,2 g /cm3. Quel est le volume occupé par cinq milliards de milliards d'atomes de

plomb ?

20)La densité de l'iridium est de 21. Quel est le volume occupé par 3,00 moles d'atomes d'iridium ?

L. Dour mole d'atomes.odt v.1

Corrections sur la mole d'atomes

Définitions

1) Une mole d'atomes de soufre est un ensemble de 5 fois 6,02.1023 atomes de soufre.

2) La masse molaire atomique du soufre est la masse d'une mole d'atomes de soufre.

3) La masse molaire atomique du soufre et celle de tous les autres éléments chimiques peut être trouvée dans le tableau périodique des

éléments.

4) 5,3 moles d'atomes de nickel représentent un ensemble de 5,3 fois 6,02.1023 atomes de nickel.

5) Le nombre d'entités présentes dans une mole s'appelle le nombre d'Avogadro, il est noté NA et vaut NA = 6,02.1023.

Calculs de base

6) m(S) = masse de 3,0 mol d'atomes de soufre = n(S) . M(S) = 3,0 . 32,1 = 96 g (2 C.S. car il n'y en a que deux dans n(S) ).

7) m(C) = masse de 0,125 mol d'atomes de carbone = n(C) . M(C) = 0,125 . 12,0 = 1,50 g (3 C.S. car 3 dans les deux données).

8) m(Cl) = masse de 18,3 mol d'atomes de chlore = n(Cl) . M(Cl) = 18,3 . 35,5 = 650 g (3 C.S. car il y en a 3 dans les deux données).

9) m = n . M . On peut donc en déduire n = m / M

10) nS=mS

MS=100/32,1=3,12mol

11) nCu=mCu

MCu=1,1/63,5=1,73⋅10-2mol12) m(Au) = masse de 5,076 mol d'atomes d'or = n(Au) . M(Au) = 5,076 . 197 = 1,00 kg

13) n(Fe) = quantité de matière de fer dans cet échantillon =mFe

Nombre d'atomes

14) Le nombre d'atomes présents dans n mol est noté N tel que N = n . NA donc dans la pièce de cuivre N(Cu) = n(Cu) . NA =

1,73.10-2 . 6,02.1023 = 1,04.1022 atomes.

15) nC=mC MC=10/12,0=0,83moldonc N(C) = n(C). NA = 10/12 . 6,02.1023 =5,02.1023 atomes.

16) M(gaz) = masse molaire atomique du gaz inconnu = mgaz

ngaz=4040

200=20,2g.mol-1. Ce gaz inconnu est du néon.

17) N(Au) = n(Au) . NA =

mAu

MAu. NA =

1,53

Avec la masse volumique et la densité

18) Par définition de la masse volumique,

m Vr = donc m = r.V = 13600 x 25.10-6 = 0,340 kg = 340 g.

La quantité de matière de mercure est donc

Hg Hg

m340n 1,69molM(Hg) 200,6= = =Le nombre d'atomes de mercure dans l'échantillon de 25 mL est donc NHg = nHg . NA = 1,69 . 6,02 . 1023 = 1,02 . 1024 atomes

19) Soit NPb le nombre d'atomes de plomb concernés : NPb = 5,0 . 1018 atomes.

Cela représente une quantité de matière nPb = NPb / NA = 5,0.1018 / 6,02 . 1023 = 8,3 . 10-6 mol.

La masse de ces cinq milliards de milliards d'atomes de plomb est donc mPb = nPb . M(Pb) = 8,3 . 10-6 . 207,2 = 1,7 . 10-3 g

Enfin, le volume occupé par ce plomb est V = mPb / rPb = 1,7 . 10-3 / 11,2 = 1,5 . 10-4 cm3 ou 0,15 mm3 soit beaucoup moins qu'un cube

de 1 mm de coté.

20) Soit n(Ir) la quantité de matière d'iridium dont il est question : n(Ir) = 3,00 mol. La masse de cette quantité de matière est

m(Ir) = n(Ir) . M(Ir) = 3,00 . 192,2 = 577 g. Le volume de l'échantillon est V(Ir) = m(Ir) / r(Ir) = 577 g / 21 g.cm-3 = 27,5 cm3 = 27,5

L. Dour mole d'atomes.odt v.1

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[PDF] Calculs sur les quantités de matière : la mole datomes

Qu'est-ce que la masse molaire atomique du soufre ?

Comment calculer la masse molaire atomique de soufre ?

Quelle est la masse molaire du soufre en g mol ?

Définitions

1)Qu'est-ce qu'une mole d'atomes de soufre ?

2)Que représente la masse molaire atomique du soufre ?

3)Où trouve-t-on la masse molaire atomique du soufre ? Et des autres éléments chimiques ?

4)Que représentent 5,3 mol d'atomes de nickel ?

5)Que vaut et comment s'appelle le nombre qui désigne le nombre d'entités présentes dans une mole ?

Calculs de base

6)Calculer la masse de 3,0 mol d'atomes de soufre.

7)Calculer la masse de 0,125 mol d'atomes de carbone.

8)Calculer la masse de 18,3 mol d'atomes de chlore.

9)Quelle est la relation générale entre la masse d'un échantillon d'un corps pur (sous forme d'atomes) la quantité de matière

10)Calculer la quantité de matière de soufre dans m = 100 g de soufre ?

11)Une pièce d'un centime d'euro pèse 1,1 g. On suppose qu'elle est en cuivre pur (ce qui est une approximation). Quelle

12)Calculer la masse de n = 5,076 mol moles d'atomes d'or.

13)Calculer la quantité de matière dans 15 t (tonnes) de fer.

Nombre d'atomes

14)On reprend la question 11. Combien y a-t-il d'atomes de cuivre dans une pièce ?

15)Calculer la quantité de matière dans 10 g de diamant (le diamant est du carbone pur). Combien d'atomes cela représente-t-

16)On a un échantillon de 4,040 kg d'un gaz inconnu. On a réussi a mesuré que cet échantillon contient 200 moles d'atomes de

17)Une pépite d'or a une masse m = 1,53 g. Combien d'atome d'or contient-elle ? (on fait l'hypothèse qu'elle ne contient

Avec la masse volumique et la densité

18)Le mercure, de symbole Hg, est le seul métal liquide à 20°C. Sa masse volumique est rHg = 13 600 kg/m3. On a 25,0 mL de

19)La masse volumique du plomb est rPb = 11,2 g /cm3. Quel est le volume occupé par cinq milliards de milliards d'atomes de

20)La densité de l'iridium est de 21. Quel est le volume occupé par 3,00 moles d'atomes d'iridium ?

L. Dour mole d'atomes.odt v.1

Corrections sur la mole d'atomes

Définitions

1) Une mole d'atomes de soufre est un ensemble de 5 fois 6,02.1023 atomes de soufre.

2) La masse molaire atomique du soufre est la masse d'une mole d'atomes de soufre.

3) La masse molaire atomique du soufre et celle de tous les autres éléments chimiques peut être trouvée dans le tableau périodique des

éléments.

4) 5,3 moles d'atomes de nickel représentent un ensemble de 5,3 fois 6,02.1023 atomes de nickel.

5) Le nombre d'entités présentes dans une mole s'appelle le nombre d'Avogadro, il est noté NA et vaut NA = 6,02.1023.

Calculs de base

6) m(S) = masse de 3,0 mol d'atomes de soufre = n(S) . M(S) = 3,0 . 32,1 = 96 g (2 C.S. car il n'y en a que deux dans n(S) ).

7) m(C) = masse de 0,125 mol d'atomes de carbone = n(C) . M(C) = 0,125 . 12,0 = 1,50 g (3 C.S. car 3 dans les deux données).

8) m(Cl) = masse de 18,3 mol d'atomes de chlore = n(Cl) . M(Cl) = 18,3 . 35,5 = 650 g (3 C.S. car il y en a 3 dans les deux données).

9) m = n . M . On peut donc en déduire n = m / M

10) nS=mS

MS=100/32,1=3,12mol

11) nCu=mCu

13) n(Fe) = quantité de matière de fer dans cet échantillon =mFe

Nombre d'atomes

14) Le nombre d'atomes présents dans n mol est noté N tel que N = n . NA donc dans la pièce de cuivre N(Cu) = n(Cu) . NA =

1,73.10-2 . 6,02.1023 = 1,04.1022 atomes.

16) M(gaz) = masse molaire atomique du gaz inconnu = mgaz

200=20,2g.mol-1. Ce gaz inconnu est du néon.

17) N(Au) = n(Au) . NA =

MAu. NA =

Avec la masse volumique et la densité

18) Par définition de la masse volumique,

La quantité de matière de mercure est donc

19) Soit NPb le nombre d'atomes de plomb concernés : NPb = 5,0 . 1018 atomes.

20) Soit n(Ir) la quantité de matière d'iridium dont il est question : n(Ir) = 3,00 mol. La masse de cette quantité de matière est

L. Dour mole d'atomes.odt v.1