Fiche dentraînement sur la formation des ions CH.3 LA
Ainsi l'ion iodure I- est constitué de 53 charges positives et de 54 charges négatives. Formule de l'ion : Cu2+ ( 2+ car il a perdu 2 électrons).
IODURE DE POTASSIUM
L'iodure de potassium est un composé inorganique de formule chimique KI.. Il se présente sous la forme d'un solide cristallisé blanc constitué d'ions
Devoir Maison n°5
Feb 28 2018 Proposer une formule de Lewis pour l'ion nitrate ... En présence d'ions iodure
SECONDE 5
Jun 16 2015 L'iodure de potassium est un solide formé à partir d'ions iodure et d'ions potassium. ... 3- En déduire la formule de l'ion iodure.
Chapitre VI: Lévolution des réactions chimiques
espèce n°1: ions iodure. ? formule chimique: I. -. ? quantité de matière: 5.10. -3 mol espèce n°2: ions peroxodisulfate. ? formule chimique: S2O8.
Devoir Surveillé n° 1
Oct 13 2016 On observe l'apparition d'un précipité jaune d'iodure de plomb de formule PbI2(s) et de masse molaire est. M = 461
Exercice n°2 : Solide ionique (85 pts) Liodure de potassium
http://thierry.col2.free.fr/restreint/exovideo_lycee/ex_1S_physique/ch9_ds_1ex_cristal_iodure_potassium_c.pdf
Formule dun cristal ionique dune solution et équation de dissolution
Les cations sont chargés positivement les anions négativement. Cations. Anions ion sodium. Na+ ion chlorure. Cl- ion potassium. K+.
NOM Ion aluminium Formule Al3+ Couleur en solution incolore
Ion aluminium. Formule. Al3+. Couleur en solution incolore. Réactif. Solution d'hydroxyde de sodium. (ou soude). Test et Observation.
MANUEL MÉTHODIQUE DE CHIMIE ANALYTIQUE pour la
D. Iodure Ions. E. Ions thiocyanate. 11. Quels anions avec des sels de fer (II) en présence d'acide sulfurique concentré forment un anneau brun?
[PDF] IODURE DE POTASSIUM - FLUOTECHNIKCOM
L'iodure de potassium est un composé inorganique de formule chimique KI Il se présente sous la forme d'un solide cristallisé blanc constitué d'ionsÂ
[PDF] Fiche dentraînement sur la formation des ions CH3 LA
Ainsi l'ion iodure I- est constitué de 53 charges positives et de 54 charges négatives Formule de l'ion : Cu2+ ( 2+ car il a perdu 2 électrons)
[PDF] Cinétique de la réaction des ions iodure avec leau oxygénée Lion
Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction entre les ions iodure et l'eau oxygénée en milieu acide 2I-(aq) = I2 (aq) + 2e- H2O2 (aq) + 2H+ (Â
[PDF] Devoir Surveillé n° 1
13 oct 2016 · On observe l'apparition d'un précipité jaune d'iodure de plomb de formule PbI2(s) et de masse molaire est M = 4610 g mol–1 On filtre leÂ
[PDF] I2 ou I3- ?
L'oxydation des ions iodure 1- est une des réactions les plus utilisées en cinétique chimique expérimentale en classe terminale ; et ce pour deux raisonsÂ
[PDF] iodure cuivreux : composé ionique ou covalent - Chimie - PCSI
Comme la formule brute est CuI la maille doit comporter également : 4 ions Cu par maille c) Les sites tétraédriques sont localisés au centre de chaque « petitÂ
[PDF] Banque « Agro -Véto »
Donner la formule semi-développée du vératraldéhyde et proposer un mécanisme pour sa formation Dosage et séparation des ions iodure et iodate
[PDF] Chapitre VI: Lévolution des réactions chimiques - Physique - Chimie
exemple: les ions iodure I - avec les ions peroxodisulfate S2O8 2- état initial température Ti = 30°C espèce n°1: ions iodure ? formule chimique: I
[PDF] 1 ORIGINAL~(:/ LIODE DE FISSION : MÉTHODES DE DOSAGE
l'iodure est oxydé en iodate par le chlore ++ l'ion Hg solution contenant un couple "redox" est donné par la formule de NERNST (20) : Eeq = Eo + RT
Iodure de potassium - Wikipédia
L'iodure de potassium est un composé inorganique de formule chimique KI d'un solide cristallisé blanc constitué d'ions potassium K+ et iodure I?
Quelle est la formule de l'iodure ?
Description. L'ion iodure, de formule I?, est un atome d'iode qui a gagné un électron afin d'avoir une couche externe d'électrons saturée (configuration 5s25p6). Il porte une charge négative : il s'agit donc d'un anion.Quel ion forme l'ion iodure ?
Iodure et polyiodures
L'ion iodure I? réagit réversiblement avec le diiode I2 pour former l'ion triiodure I3?. D'une manière générale, il existe des ions polyiodure de formule générique Inm?, tels que les ions I5? ou I82?.Quelle est la formule chimique de la diiode ?
I?Diiode / Formule- Question. Quel est le nombre d'électrons de l'ion iodure ? L'ion iodure a 54 électrons.
![Devoir Surveillé n° 1 Devoir Surveillé n° 1](https://pdfprof.com/Listes/17/24668-17ds1_corrige.pdf.pdf.jpg)
1 DS n°1 Devoir Surveillé n° 1 le jeudi 13 octobre 2016 Durée du devoir : 2 heures Barême sur 28 points CORRIGE
2 Exercice18PtEXPÉRIENCEDELAPLUIED'OR OnmélangeunvolumeVA=50mLd'unesolutionaqueusedenitratedeplomb(Pb2++2NO3-)deconcentrationCA=2,0.10-2mol.L-1avecunvolumeVB=50mLd'unesolutionaqueused'ioduredepotassium(K++I-)deconcentrationCB=4,0.10-2mol.L-1.Onobservel'apparitiond'unprécipitéjauned'iodur ede plombdeformule PbI2(s)etdemass emolaire estM=461,0g.mol-1.OnfiltrelemélangeobtenusurBüchneretonrécupèreleprécipité.Aprèsrinçageetséchage,ondéterminesamasse:m=0,41g.L'équationdelaréactiondeprécipitationest:Pb2+(aq)+2I-(aq)=PbI2(s)constanted'équilibreK°1) Donnerl'expressiondelaconstanted'équilibreassociéeà cetteréaction.1PtExprimonslaconstanteenutilisantlarelationdeGuldbergetWaage:í µÂ°= í µ(í µí µí µí µí µ)Ã©í µí µ(í µí µí µ!í µí µ)Ã©í µí µí µ(í µ!í µí µ)Ã©í µL'activitédessolidesseulsdansleurphasevaut1Celledesespècesensolutionaqueuseestégaleà [A]/c°,cequidonneici:í µÂ°= í µ.í µÂ°í µí µí µí µ!Ã©í µí µ!í µÃ©í µ2) Exprimer,puiscalculerlesquantitésdematièred'ionsplombetd'ionsioduredansl'étatinitial,justeaprèslemélange.Quepeut-ondiredecemélange?0,5PtLaquantitédematièrenestégalà :CVd'où:n(Pb2+)=CA.VA=2,0.10-2x50.10-3=1,0.10-3moln(I-)=CB.VB=4,0.10-2x50.10-3=2,0.10-3mol0,5PtOnpeutc onstaterquele sréactifsontétéintroduit senproporti onsstoechiométriques.3) Déterminerl'avancementfinal(avancementà l'équilibre),quiseranotéξf.1,5PtComplétonsuntableaud'avancement:
3 Pb2++2I-=PbI2(s)t=01,0.10-3mol2,0.10-3mol0tquelconque1,0.10-3-ξ2,0.10-3-2ξξtfinal=téquilibre1,0.10-3-ξf2,0.10-3-2ξfξfIlseformedoncξfmoldesolidePbI2(s).1PtCommelamasseobtenueest0,41getquelamassemolairedePbI2(s)est461g.mol-1,alorsonendéduitque:í µí µ= í µ,í µí µí µí µí µ í µí µí µ ξf=8,9.10-4molOndéfinitletauxd'avancementdelaréactionÏ„commeétantlerapportentrel'avancementfinalξfetl'avancementmaximalξmaxdelaréaction,avancementdelaréactionsicelle-ciétaittotale.4) Déterminerlavaleurdutauxd 'avancemen tÏ„dela réactiondanslescondit ionsdel'expérience.Latransformationest-elletotale?0,5PtL'avancementmaximalestceluiquicorr espondraità ladispariti onduréactiflimitant.Or,l esdeuxréactifsontétéintrod uitsenpropo rtionsstoechiométriques.Ilssontdonctouslesdeuxlimitant,etdisparaitrontenmêmetemps.L'avancementmaximalξmaxseraalorségalà ξmaxtelque:ξmax=1,0.10-3molLetauxd'avancementdelaréactionvautdonc:í µ= í µí µí µí µí µí µ= í µ,í µ.í µí µ!í µí µ,í µ.í µí µ!í µ1Pt Ï„=0,890,5PtLatransformationn'estdoncpastotale.5) Déterminerlavaleurdelacons tanted'équilibreK°associéeà laréactiondeprécipitationécriteaudébut.Nouspouvonsc alculerlesconcentra tionsà partirdutableaud 'avancem entdécrivantl'étatfinal.Levolumetotaldelasolutionest50.10-3+50.10-3=100.10-3L
4 Pb2++2I-=PbI2(s)t=01,0.10-3mol2,0.10-3mol0tquelconque1,0.10-3-ξ2,0.10-3-2ξξtfinal=téquilibre1,0.10-3-ξf2,0.10-3-2ξfξfn(Pb2+)éq=CA.VA-ξf =1,0.10-3-8,9.10-4=1,1.10-4moln(I-)éq=CB.VB-2ξf =2,0.10-3-2x8,9.10-4=1,1.10-4molD'où:0,5Pt[Pb2+]éq=1,1.10-4/100.10-3=1,1.10-3mol.L-10,5Pt[I-]éq=2,2.10-4/100.10-3=2,2.10-3mol.L-1Reprenonsl'expressiondeK°:í µÂ°= í µ.í µÂ°í µí µí µí µ!Ã©í µí µ!í µÃ©í µ=í µ.í µÂ°í µí µ,í µ.í µí µ!í µí µ,í µ.í µí µ!í µí µÃ©í µ 1PtK°=5,3.10-9Exercice29PtLEMÉTHANESURTERREETSURTITANA - Le diagramme de phases du méthane LeméthaneestuneespècechimiquequiestconstituéedemoléculesdeformuleCH4.Laconsultationdusitehttp://encyclopedia.airliquide.comfournitlesdonnéessuivantes:MéthaneCH4Massemolaire:M=16,0g.mol-1TempératuredefusionsouslapressionP=1,013bar:θfus=-182,46°CTempératured'ébullitionsouslapressionP=1,013bar:θéb=-161,48°CPointtriple:θT=-182,46°CetPT=0,117barPointcritique:θC=-82,59°CetPC=45,99bar1) Tracerlediagrammedephases(θ,P)duméthaneenplaçantlesdifférentspointsde
5 coordonnéesconnuesd'après les donnéesdut ableau.Noterleséta tsphysiques"solide»,"liquide»,"gazeux»et"supercritique»danslesdifférentsdomaines. 2 Pt Figure 1 : diagramme de phases du méthaneB - Le méthane... ...surTerre...2) Quelestl'étatphysiqueduméthanedanslesconditionsdulaboratoire(etdelaviecourante)?Justifierà l'aidedudiagrammedephases.0,5PtD'aprèslediagramme,leméthaneestgazeuxà températureambiante.[petitequestionouverte,indépendante,peutêtretraitéeà lafin,indépendantedureste]Dansunméthanier,leméthaneesttransportésousformeliquide.Leratiod'expansionentrelevolumeliquide(GNL,pourGazNaturelLiquéfié)etlevolumegazeuxdegaznatureldépenddescaractéristiquesdechaqueGNLproduit.Lecoefficientdeconversionentrem3deGNLetm3degaznaturelsouslapressionatmosphériqueendécoulantvarieen2013entre558(GNLduLibye)et586(GNLd'Alaska)selonlesdernièresstatistiquesduGIIGNL(4).3) Retrouvercetordredegra ndeurà parti rdesdonnées suivantes(ontrouvera une- 82,59 °45,99 bar- 161,48 °1,013 bar- 182,46 °0,117 barpoint
Triple
pointCritique
SGL PhaseSupercritique
température/°Cpression/barvers T ambiante fusionébullition6 valeurunpeusupérieure):• Massevolumiquedelaphaseliquide(1,013baraupointd'ébullition):422,36kg/m3• Gazéification:à latempératurevoisinede15°C(soitpratiquement288K)etsouslapressionvoisinedelapressionatmosphérique.• Constantedesgazparfaits:R=8,314J.K-1.mol-12PtPoursimplifierlescalculs,raisonnonssurunequantitédematièrede1mol.1molreprésente16gdeméthane.Volumede1moldeméthanegazeux,considérécommegazparfait:í µí µí µí µ= í µ.í µ.í µí µ= í µ,í µí µí µ í µ í µí µí µí µ,í µí µí µ.í µí µí µVgaz=0,024m3Volumede1moldeméthaneliquide:í µí µí µí µ= í µí µ= í µí µ,í µ.í µí µ!í µí µí µí µ,í µí µVliq=3,8.10-5m3í µí µí µí µí µí µí µ= í µí µí µí µí µí µí µí µ= í µ,í µí µí µí µ,í µ.í µí µ!í µrapport=632.Onretrouvebienl'ordredegrandeur....surTitan...Titan,laplusgrosselunedeSaturne,estleseulsatellitedusystèmesolaireà posséderuneatmosphèredense.Danscertainesthéoriessurl'histoiredeTitan,sonatmosphèreprimitive,richeenammoniac(NH3)etenméthane(CH4)setrouvaitinitialementà unetempératured'environ250°C,puisaconnuu nlent refroidissement. L'irradia tiondecette atmosphèreprimitiveparlesUVsolairesetlesrayonscosmiquesauraitrapidementdissociél'ammoniac.Dansl'atmosphèredeTitan,ladissoc iationduméthaneCH4estlaprincipa lesourcederadicaux(espècespossédant unouplusieursélectrons "célibataires»).Suivantl'altitude considérée,onpeutobserverdifférentstypesdemécanismesdedissociationduméthane.Àdesaltitudessupérieuresà 350km,laphotolyseduméthaneestdirecteetselontroisvoiespossibles:CH4•CH3+•Hk1=2,2·10-11s-1CH4→CH2+H2k2=2,5·10-11s-1CH4→•CH+H2+•Hk3=7·10-13s-1Nouspouvonsra menercecià l'écriture unique:CH4produits,avecune constantedevitessequivaut:k=k1+k2+k3=4,77.10-11s-1.1) Laréacti onétantd'ordre1parrap portauméthane(s eulréactif),déterminerhν
hν7 l'expressiondelavitessevolumique(ouspécifique)duméthane.0,5Ptv=-d[CH4]/dt(définition)=k.[CH4](loidevitessesiordre1)2) Endéduir el'expressiondelaco ncentrationenméthaneenfonctionde temps(On notera[CH4]0laconcen trationinitialeenméthane).Vousposerezl' équation différentielle,quevousrésoudrezensuite.2PtEquationdifférentielle:v=-d[CH4]/dt=k.[CH4]Séparonslesvariables:-d[CH4]/dt=k.[CH4]Posonslesbornesd'intégrationetinégrons:d[CH4]
dt[CH4]0 [CH4] = -k.dt 0 tLn([CH4]) - Ln([CH4]0) = - k.t
Ln [CH4] [CH4]0 =-k.tSoit:[CH
4 ] = [CH 4 0 .e -k.t3) Calculerletempst1enannéesauboutduquel99,9%duméthaneestdissocié.1Pt99,9%dumethaneadisparu,alors:[CH4]t1estégaleà 0,1%de[CH4]0:0,001.[CH
4 0 = [CH 4 0 .e -k.t 20,001 = e
-k.t 2t1=-Ln(0,001)/kt1=-Ln(0,001)/kApplicationnumérique:t1=-Ln(0,001)/(2,2.10-11+2,5.10-11+7.10-13)t1=1,45.1011sSoit:1Ptt1=4592ans.4) L'âgedeTitanestd'environ4·109ans.Qu'endéduisez-vousquantà laprésencedeméthanedansl'atmosphèredeTitandesonorigineà nosjours?
8 Vuel'âgedeTitan,ilyabienlongtempsqu'ilnedevraitplusyavoirdeméthanedanssonatmosphère.Conclusion:ildoityavoirparexempledeséruptionsvolcaniques,quilibèrentduméthanedansl'atmosphèredeTitan.Articles de presse : Un volcan sur Titan ? [09-06-2005] Une équipe internationale(1) dirigée par un chercheur du Laboratoire de P lanétologie et Géodynamique de Nantes (UMR ; CNRS, Université de Nantes) vient d'observer ce qui pourrait être un dôme volcanique à la surface de Tit an, grâc e aux image s infrarouges transmises par la sonde Cassini. Nous serions en présence d'un ancien volcan ayant éjecté des coulées de particules glacées d'hydrocarbures mélangées à du méthane gazeux. Ce cryo-volcanisme pourrait être à l'origine de la présence importante de méthane dans l'atmosphère de Titan. Des images infrarouges prises avec la caméra VIMS ( Visual and Infrared Mapping Spectrometer) à bord de la sonde Cassini montrent une structure de 30 km de diamètre avec deux extensions vers l'ouest. Au centre une zone sombre, interprétée comme une dépression, constituerait une caldéra. Cette forme serait un dome volcanique, qui n'est plus en activité, formé par des coulées de lave glacée contenant des hydrocarbures mélangé à du méthane gazeux : un cryo-volcanisme. Ce cryo-volcanisme est dû aux effets de marées engendrés par l'orbite très elliptique de Titan autour de Saturne. Les effets différenciés de l'attraction gravitationnelle de Saturne entraîne une déformation de Titan et son intérieur se réchauffe. Cette augmentation de température déclenche des éruptions volcaniques. La matière, principalement c onstituée de particules d'hydrocarbures g lacées, remonte jusqu'à la surfac e, entraînant avec elle du méthane sous forme gazeus e et forme ai nsi le cryo-volcanisme qui vient d'être observé. Pour expliquer la présence importante de méthane dans l'atmosphère de Titan, celui-ci étant très instable et se décomposant rapidement, il est nécessaire qu'il soit renouvelé très rapidement, d'où l'hypothèse d'océans d'hydrocarbures. Jusqu'à présent les observations de la sonde Cassini n'ont pas mis en évidence la présence d'océans ou de lacs d'hydrocarbures riches en méthane. La détection de ce cryo-volcanisme pourrait être cet élément de renouvellement du m éthane dans l'atmosphère de Titan. Les canaux som bres détectés à la surface de Titan par l'atterrisseur Huygens seraient alors des écoulements d'hydrocarbures consécutifs à des pluies de matière riche en méthane et provenant de ce cryo-volcanisme. Une hypothèse suggère qu'il existerait en-dessous de la surface de Titan un océan global constitué d'eau, d'ammoniac et de méthane, qui serait ainsi la source de ce cryo-volcanisme. Les chercheurs attendent avec impatience les autres survols de Titan par la sonde Cassini pour confirmer ces interprétations et mieux comprendre le rôle du cryo-volcanisme de Titan dans la météorologie de ce satellite.
9 capture d'écran du site du CNRS : http://www.cnrs.fr/mysteres-univers/spip.php?article91 Exercice34PtDÉCOMPOSITIONTHERMIQUEDUDMSOLeDMSO(oudiméthylsulfoxyde)(CH3)2SOestunsolvantorganiquecourammentutiliséensynthèseorganique.Onétudieiciquelquesunesdesespropriétés.Ahautetempérature(340°C),leDMSOsubituneréactiondedécompositionthermiquedontonécritl'équationbilansouslaforme:DMSO=produitsdedécompositionCetteréactionaétéétudiéeparlaméthodedesvitessesinitiales:dansletableauci-dessous,lavitesseinitialev0delaréactionestdonnéepourdifférentesvaleursdelaconcentrationinitialeenDMSO.103.[DMSO]0/mol.L-12,04,06,08,010,0106.v0/mol.L-1.s-11,523,124,736,337,93Onsuppos equelaloidevitesse s'écritsou slafor mev0=k.[DM SO]0aetonchercheà déterminerl'ordredelaréactionaparrapportauDMSO(ordreinitialici).1) Montrerqueletracédeí µí µ (-![!"#$]!" )=f(í µí µ ([í µí µí µí µ]))permetdedéterminerl'ordredelaréactionsansavoird'hypothèseà formulersurlavaleurdea.0,5PtExprimonsv0entenantcomptedesdonnéesexpérimentales:v0=k.[DMSO]0aAprèspassageaulogarithmenépérien:Ln(v0)=Ln(k.[DMSO]0a)=Lnk+Ln([DMSO]0a)=Lnk+a.Ln([DMSO]) 0,5Pt Ln(v0) = Lnk + a.Ln([DMSO]):on peuttracerLn(v0)enfoncti ondeLn[DMSO]:lacourbeobtenueestunedroitedontlecoefficientdirecteurestégalà l'ordrea,etdontl'ordonnéeà l'originedonnelaconstantekindirectement(oncalculeLnkenfait).2) Al'aided'unerégressionlinéaire(ouà défaut,d'untracédecourbe),déterminerl'ordreinitialdelaréaction,a,etlaconstantedevitessek.Letableaudevaleursest,danschaquecas,exigé.
10 2PtC'estlemomentdefaireunerégressionlinéaire,sil'onneveutpasutiliserdepapiermillimétré:103.[DMSO]0/mol.L-12,04,06,08,010,0106.v0/mol.L-1.s-11,523,124,736,337,93[DMSO]0/mol.L-12,0.10-34,0.10-36,0.10-38,0.10-310,0.10-3v0/mol.L-1.s-11,52.10-63,12.10-64,73.10-66,33.10-67,93.10-6Ln([DMSO]0)-6,21-5,52-5,11-4,83-4,60Ln(v0)-13,40-12,68-12,26-11,97-11,78Letracéetlarégressiondonnentlesrésultatssuivants:Ladroiteapouréquation:y=1,0268.x-7,0123lecoefficientderégressionestexcellentcartrèstrèsprochede1(lelogicieldonneR2=1).Parconséquent,onendéduit:a=1,02soita=1Et:ordonnéeà l'origine=Lnk=-7,01soit:k=9,03.10-4Attention,ilnefautpasoublierl'unité:c'estuneréactiond'ordre1,età partirde:Ln(v0) = f(Ln(DMSO])
y = 1,0268x - 7,0123 R 2 = 1 -13,6 -13,4 -13,2 -13 -12,8 -12,6 -12,4 -12,2 -12 -11,8 -11,6 -7-6-5-4-3-2-10Ln([DMSO])
Ln(v0)
Lnv0 régression linéaire11 [v0/mol.L-1.s-1]=[k].[[DMSO]0/mol.L-1],onendéduitqueks'exprimeens-1:1Ptk=9,03.10-4s-1Exercice47PtSTYLOPLUMEETEFFACEURLorsquel'onutiliseunstyloplume,laplumelibèrel'encrequivapénétrerlepapieretlecolorersurunelégèreprofondeur.Lesconstituantsprincipauxdel'encresont:• unliquidepourassurerlaviscositéetlasolubilitéducolorant(engénéralunalcool);• uneespècecolorée(danslecasdel'encrebleue,c'estlebleud'aniline);• unantibactérienpourempêcherledéveloppementdebactéries;• destensio-actifspourdiminuerlatensiondesurfaceetpermettreunemeilleurerépartitiondel'encresurlepapierparlaplume;• desadditifs.Lebleud'aniline:l'encrebleudustyloplume.(pasdequestion)Lebleud'anilineestlecolorantbleudescartouchesd'encre.Pourinformation,laformuledubleud'anilinesolidedeformulebruteC32H25N3Na2O9S3estlasuivante:Lecôtéblancdel'effaceur:l'hydrogénosulfitedesodium.(pasdequestion)Cetteencrepeutêtreeffacéeparlecôtéblancd'uneffaceur.Celui-cicontientunesolutiond'hydrogénosulfitedesodium(Na+;HSO3-).HSO3-estl'ionhydrogénosulfite.Étudedelacinétiquedelaréactionentrelebleud'anilineetl'ionhydrogénosulfite.Lorsquel'oneffacedel'encrebleueà l'aided'uneffaceur,onpeutremarquerquelacolorationbleuenedisparaîtpasinstantanément.Pourétudierlacinétiquededécoloration,onpréparedeuxsolutions.Unesolutiondebleud'anilinedeconcentration[encre]0=4,0.10-5mol.L-1etunesolutiond'hydrogénosulfitedesodiumobtenueendissolvant523mgdeNaHSO3(s)dans200mLd'eaudistillée.N
H N NH 2 SO 3 O 3 SSO 3 H Na Na12 Onprélève10mLdelasolutiond'encreà laquelleonajouterapidement1mLdelasolutiond'hydrogénosulfite.Onsuitensuitel'évolutiondel'absorbanceí µÃ 600nmdecettesolutionenfonctiondutemps.1) Onfaitl'hypothèsed'uneréactiond'ordresimple,ennotantí µl'ordrepartielenbleud'aniline(notéencre),í µl'ordrepartielenHSO3-etí µlaconstantedevitesse.Exprimerdanscesconditionslavitesseí µdelaréaction.1PtAvecleshypothèsesdécrites,v=k.[encre]a.[HSO3-]b.LaconcentrationdesionsHSO3-danslasolutionesttellementsupérieureà celledel'encrequel'onpeutcons idérerqu'elle nevariepasaucoursdutempse tdemeuredoncconstante :[HSO3-]t=[HSO3-]0.2) D'aprèscequiprécède,lavitesseí µpeuts'écrirev=k'.[encre]a.Exprimerk'enfonctiondek,de[HSO3-]0etdeb.0,5PtDanscescondi tions,v=k.[encre]a.[HSO3-]0b=k.[HSO3-]0b.[encre]a=k'.[encre]aenposantdonc:k'=k.[HSO3-]0bOnsouhaitevérifiersilaréactionpossèdedesordrespartielsinitiaux.Pourcela,onexploitelestracésde[encre] = í µ(í µ),1/[encre] = í µ(í µ)etí µí µ([encre]) = í µ(í µ)suruntempsderéactioncourt(20s).Lescourbesainsiquelesrégressionslinéairesetlescoefficientsdecorrélationsontdonnésci-dessous.Suivi de [encre] en fonction du temps t[encre]t / s
13 3) Enexpliquantvotredémarche,déterminerl'ordrepartielinitialaenbleud'aniline,noté"encre».2PtLespointsquisontalignéssontceuxquicorrespondentauderniertracé,c'està direà celuioùsontportéslespoints(t;ln[Encre]).Montronsquecelacorrespondà uneréactiond'ordrepartiela=1:Quoiqu'ilensoit,pardéfinitiondelavitessevolumique:í µ= - í µí µí µí µí µí µí µí µEtsia=1: í µ= í µ!.[í µí µí µí µí µ]1/[encre]Suivi de 1/[encre] en fonction du temps tt / sln([encre])t / sSuivi de ln([encre]) en fonction du temps t
14 Équationdifférentielleà résoudre:í µ= - í µí µí µí µí µí µí µí µ=í µ!.[í µí µí µí µí µ]Résolvonscetteéquation: - í µí µí µí µí µí µí µí µ=í µ!.í µí µí µí µí µPourcela,séparonslesvariables(etprofitonsenpourfairepasserlesigne"-»del'autrecôtédel'égalité:í µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µ=- í µ!.í µí µIntégronsentrelesinstantst=0ett:í µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µ=- í µ!.í µí µí µí µquiconduità :Ln[encre]-Ln[encre]0=-k'.tNousremarquonsque:Ln[encre]=Ln[encre]0-k'.tC'estbienl'équ ationd'unedr oitesil'onportetenabscisseet Ln[encre]enordonnée.Lespoints (t;Ln[e ncre])sontbienalignés,d'aprèsle derniertr acé:nous levoyonssurlacourbeetpuislecoefficientderégressionlinéaireesttrèsprochede1:r=0,997...Cen'estpaslecaspouraucundesdeuxautrestracés.Conclusion:l'ordrepartieldelaréactionparrapportà l'encrevauta=1.4) Quelestlavaleurdelaconstantek'?Précisersonunité.D'aprèsl'équationprécédente,ladroitedelapenteestl'opposédelaconstantedevitesse:k'=-pente=-(-0,057)1Ptk'=0,057s-1Parailleurs,onmèneuneautreséried'expériencesoùl'onnefaitvarierquelaconcentrationinitiale[HSO3-]0.Onconstatequelapentedutracédonnantunedroiteresteinchangée.5) Enexpliquantvotredémarche,déterminerl'ordrepartielinitialenHSO3-.k'estégaleà :k'=k.[HSO3-]0bEtk'estl'opposéedelapentedutracé.
15 Sicettepentenevariepas,k'nonplusetdonck'estuneconstantelorsque[HSO3-]0varie:1PtCelan'estpossiblequesib=06) Calculeralorslaconstantedevitesseketprécisersonunité.0,5PtSib=0,alorsk=k':k=0,057s-1.7) Calculerletempsdedemi-réactiondelaréaction.Notét1/2,c'estletempsauboutduquellamoitiéduréactifinitiallimitant(icil'encre)auradisparu.Ent1/2,[encre]1/2=[encre]0/2Alors:Ln([encre]0/2)=Ln[encre]0-k.t1/2cark'=kIlvientalors:1,5Ptt1/2=(Ln2)/k=0,693/k=0,693/0,057=12,1s.
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