1. Quantités chimiques
masse de l'atome ? masses des nucléons masse de l'atome ionisé. Masse atomique. On définit l'unité de masse atomique [u.m.a. ou Dalton Da] (masse.
Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Par exemple la masse molaire atomique de l'oxygène est M(O)= 16
Masse atomique et moléculaire relative
Masse atomique relative (Ar) et Masse moléculaire relative (Mr). 1. Masse atomique relative a. Définition. La masse atomique relative d'un atome est le
Fiche de synthèse n° 2.a Isotopes et masse molaire
Le numéro atomique caractérise un élément chimique. Les protons forment avec les neutrons
I ATOMISTIQUE
Calculer le pourcentage atomique de chacun des isotopes dans l'élément naturel (On confondra la masse molaire des isotopes avec le nombre de masse de ces
Mesure de la masse atomique du noyau N=Z 74Rb
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Chimie 521 – Masse atomique
Les atomes de chaque isotope ont des masses différentes. La masse atomique d'un élément correspond à la masse moyenne des atomes composant le mélange isotopique
TRAVAUX DIRIGES : « ATOMES ET MOLECULES » - Cours de
2) Evaluer approximativement la masse molaire atomique de chacun des isotopes. La masse molaire (en g.mol-1 ou en u.m.a) d'un isotope est toujours très
UNIVERSITE DE PARIS-SUD U.F.R. SCIENTIFIQUE DORSAY
l'unité de masse atomique u = M12C / 12 pour éviter la perte de « millions de dollars dans la vente des produits chimiques ». Mais je vais remercier mes
COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
Les isotopes. 3. Mole et masse molaire. 4. L'unité de masse atomique u.m.a.. CHAPITRE II: MODELES CLASSIQUES DE L'ATOME. I.
[PDF] La masse atomique - La chimie
on doit établir un étalon: – un atome de carbone 12 (six protons six neutrons six électrons) a une masse d'exactement 12 unités de masse atomique (u)
[PDF] Éléments chimiques - Masses molaires atomiques ( - Nicole Cortial
Nom Symbole Z Masse molaire Nom Symbole Z Masse molaire aluminium Al 13 2698 lithium Li 3 694 antimoine Sb 51 12175 magnésium
[PDF] 1 Quantités chimiques - EPFL
Masse atomique de l'élément naturel = masse moyenne exprimée en u m a des isotopes de l'élément dans leur abondance naturelle Exemple : Le carbone se trouve
[PDF] Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
La masse molaire atomique d'un élément chimique est la masse d'une mole d'atomes de cet élément chimique L'unité est le gramme par mole notée g mol–1
[PDF] Masse atomique et moléculaire relative - Lachimienet
La masse atomique relative d'un atome est le rapport entre la masse de cet atome et la masse d'un atome d'hydrogène (H) choisie comme masse de référence
[PDF] CHIMIE I : Chimie générale
n : nombre de moles ; m : masse du composé en g ; MM : masse molaire du composé en g/mol VI-La masse molaire atomique C'est la masse d'une mole d'atomes
[PDF] Masse atomique - Chimie 521
Les atomes de chaque isotope ont des masses différentes La masse atomique d'un élément correspond à la masse moyenne des atomes composant le mélange isotopique
[PDF] Cours de Chimie Structure de la matière - univ-ustodz
Exemple : Représentation symbolique des trois isotopes de l'hydrogène III 2 b Atome non isotopique La masse atomique est égale à la somme des masses des
[PDF] I Masse dun atome
Les masses atomiques sont données par rapport à une masse de référence Dalton fixe la masse atomique de l'hydrogène à 1 comme masse de référence Masse
[PDF] I ATOMISTIQUE - LUTES
Calculer le pourcentage atomique de chacun des isotopes dans l'élément naturel (On confondra la masse molaire des isotopes avec le nombre de masse de ces
Quel est le masse atomique ?
La masse atomique correspond à la masse d'un atome. Cette masse peut se mesurer en grammes (g) ou en unités de masse atomique (u). (u) . La masse atomique représente la masse de tous les neutrons et des protons constituant son noyau.Comment on calcule la masse atomique ?
Comment trouve-t-on les masses atomiques des éléments ? La masse atomique des éléments se trouvant dans le tableau périodique se calcule en prenant la moyenne des masses atomiques des isotopes constituant l'élément, en tenant compte de l'abondance (expriméee en %) de chacun des isotopes (voir calcul).Quelle est la différence entre la masse atomique et le nombre de masse ?
Le numéro de masse est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons dans un atome. Le nombre atomique est le nombre de protons dans un atome. La masse atomique est la masse moyenne d'un atome, en tenant compte de tous ses isotopes naturels.- La masse molaire atomique d'un élément ou la masse d'une mole d'atomes est la masse atomique relative (Ar) exprimée en gramme par mole. Exemples : Masse molaire du chlore : MCl= 35,453 g. mol.
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UNIVERSITE P. ET M. CURIE (Paris VI) Année universitaire 2000/01 D.E.U.G. S.C.M. 1
ère
annéeEXAMEN DE CHIMIE 1
(MODULE MB)Janvier 2001
(durée: 2h 30)Calculatrices interdites
(Pour les calculs, utiliser les valeurs numériques données à la fin de chaque exercice et simplifier au
maximum avant d'effectuer un calcul à la main)Corrigé
I - ATOMISTIQUE
(temps conseillé: 35 mn) Le chlore Cl a pour numéro atomique 17. Il est constitué essentiellement de deux isotopes: 35Cl et 37 Cl. La masse atomique de l'élément naturel est 35,5 g.mol -1
1) Donner la composition en particules élémentaires des noyaux de chacun des isotopes.
protons neutrons Cl 3517 17 18 Cl 37
17 17 20
2) Calculer le pourcentage atomique de chacun des isotopes dans l'élément naturel (On confondra
la masse molaire des isotopes avec le nombre de masse de ces derniers). Soient x la fraction molaire de l' isotope 37 et y la fraction molair e de l' isotope 35 :37x+35y=35,5 avec x=0,25 et y=0,75
Isotope 37 :25% isotope 35 :75%
3) Ecrire la structure électronique de l'atome de
chlore dans son état énergétique fondamental en plaçant les électrons de valence dans les cases quantiques. 1s 2 2s 2 2p 64) Déterminer à l'aide du tableau donné à la fin du texte le numéro atomique effectif pour un
électron de la couche de valence dans l'approximation monoélectronique de Slater pour Cl et pour Cl Le numéro effectif s' appelle aussi la charge effective ou la char ge nucléaire effective Z eff,Cl = 6,1 Z eff,Cl = 6,455) Donner, sans la calculer, l'expression de l'énergie orbitalaire (en eV) des électrons de valence
pour Cl et Cl ; en déduire l'expression de l'énergie de 1ère
ionisation de l'atome de chlore.L' énergie orbitalaire, E
orb est la somme des énergies des électrons de valence. E orb ,Cl = 7.(-13,6).( Z eff,Cl /n)² E orb ,Cl = 6.(-13,6)..( Z eff,Cl /n)² E ionisation = E orb ,Cl E orb ,Cl6) Celle-ci est-elle supérieure ou inférieure à celle
de 35Br? de
16S? Justifiez clairement votre
réponse. E ionisation(Cl) > E ionisation(Br) appartiennent à la même famille et le brome est placé en dessou s du chlore E ionisation(Cl) > E ionisation(S) appartiennent à la même période et Cl est placé à droite de S.Coefficients de Slater:
n'< n- 1 n' = n - 1 n' = n n' > n1s - - 0,3 0
ns, np 1 0,85 0,35 0II - LIAISONS CHIMIQUES
(temps conseillé: 50 mn)On considère maintenant la molécule de Cl
2 . Les énergies des orbitales 3s et 3p de la couche de valence du chlore sont respectivement -29,1eV et -13,6eV. Etablir le diagramme des orbitales moléculaires de Cl 2à partir des orbitales atomiques de
1) L' la couche de valence de Cl, en négligeant l'interaction 3s-3p. Pourquoi peut-on faire cette
approximation? L' intervalle d' énergie entre 3s et 3p est supérieure à10eV ,l' interaction 3s-3p peut être négligée
2) En déduire la structure électronique de la molécule Cl
2 , son indice de liaison et son état magnétique. s s z x y x y indice de liaison=1La molécule est diamagnétique.
3) Ecrire l'expression analytique des orbitales moléculaires normalisées de type et en
fonction des orbitales atomiques 3s et 3p x , 3p y et 3p z des atomes Cl(1) et Cl(2) de la molécule. Onprendra l'axe z du trièdre de référence comme axe de la liaison et l'on négligera l'intégrale de
recouvrement entre les orbitales atomiques. on prendra comme constante de normalisation :1/2 s =(1/2 )((3s 1 )+(3s 2 )) et ı s = (1/2)((3s 1 )-(3s 2 z = (1/2 )((3p z1 )+(3p z2 )) et ı z = (1/2 )((3p z1 )-(3p z2 x = (1/2 )((3p x1 )+(3p x2 )) et ʌ x = (1/2 )(( 3p x1 )-(3p x2 y =(1/2 )((3p y1 )+(3p y2 )) et ʌ y =(1/2 )((3p y1 )-(3p y24) Les combinaisons stables du chlore et de l'oxygène (
8O) sont nombreuses, on peut citer Cl
2 O (gaz jaune brun), ClO 2 (gaz jaune orange), Cl 2 O 6 (liquide rouge), Cl 2 O 7 (liquide incolore) ClO 3(existe à l'état vapeur). Déterminer par un calcul simple les molécules qui à coup sûr sont
paramagnétiques. Si une molécule compte un nombre impair d' électrons elle est p aramagnétique. ClO 2 et ClO 3 sont paramagnétique5) Représenter les schémas de Lewis des molécules et ions suivants: Cl
2O, ClO
2 , ClO 3 et Cl 2 O 7 sachant qu'il n'y a pas de liaisons de covalence entre les atomes d'oxygène.6) Donner, en les justifiant, les géométries de ceux-ci par application de la méthode VSEPR.
Cl 2O AX
2 E 2 molécule en V ClO 2 AX 2 E 2 molécule en V ClO 3 AX 3E pyramide à base triangulaire
Cl 2 O 7 les 2 Cl : AX 4 , un oxygène est entre les 2 atomes de Cl avec des liaisons simples et il a une forme VSEPR AX 2 E 27) L'angle de liaison dans Cl
2 O est de 110° et la longueur des liaisons Cl-O est de 0,170 nm, le moment dipolaire de la molécule vaut 2,7 10 -30 C.m. -Indiquer la polarisation de la liaison Cl-O (on justifiera ) O est plus électronégatif que Cl d' où Cl O-Etablir la relation littérale entre le moment dipolaire de la molécule, le moment dipolaire de la
liaison Cl-O et l'angle de liaison . -Calculer le moment dipolaire de la liaison Cl-O; en déduire son caractère ionique partiel. Cl 2 O =2 ClO . cos(/2) ClO = 2,36.10 -30 C.m ClO =.e.r =0,085 caractère ionique partiel :8 à 9% On donne: cos27,5 = 0,89 cos55 = 0,57 cos82,5= 0,13 cos110 = - 0,34 cos220 = - 0,77 e = 1,6 10 -19 CIII - ETAT SOLIDE
(temps conseillé: 45 mn)L'ion Cl
donne avec le cation Li un solide qui cristallise dans le même système que NaCl.1) Quel est ce système? Justifier le fait que LiCl cristallise dans ce système.
NaCl : structure c.f.c
f=0,42 > 0,414 les cations s' insèrent préférentiellement dans les sites octaédriques de la structure
cfc :milieu des arêtes et centre du cube.quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35[PDF] masse molaire o2
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