Spécification de produit Oxygène O2 (gazeux
https://www.pangas.ch/fr/images/pangas_ps_oxygene-35_f_tcm557-114905.pdf
Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Par exemple la masse molaire atomique de l'oxygène est M(O)= 16
LAIR ET LATMOSPHÈRE
Les molécules présentes dans l'air caractérisées par leur masse molaire mmol Soit des molécules simples
Les propriétés physiques des gaz
diazote (N2) et de dioxygène (O2). gène (O2) dont la masse molaire est de 32
Module 1.4 : Volumes de gaz
b) Calculer le volume de N2 et celui de O2 c) Calculer le nombre de mole de N2 avec Vm = V / n d) Calculer la masse molaire de N2 e) Déterminer la masse de
Spécification de produit: Oxygène O2 (gazeux
https://www.pangas.ch/fr/images/pangas_ps_oxygene-60_f_tcm557-114899.pdf
Spécification de produit CONOXIA® HEIMOX (liquéfié à très basse
1 août 2021 Toutes les parties en contact avec de l'oxygène doivent être exemptes d'huile de graisse ou de lubrifiants. Formule chimique. O2. Masse molaire.
CORRIGÉ du Devoir Surveillé n°1
1 oct. 2015 On donne la masse molaire du soufre : M = 321 g?mol-?1. 1) Calculer les quantités de matière initiales de soufre
Spécification de produit: Oxygène (gazeux comprimé)
14 déc. 2018 graisse ou de lubrifiants. Formule chimique. O2. Masse molaire. 3200 g/mol. Point triple. Température. 54
Calculer une quantité de matière
M la masse molaire
[PDF] Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule L'unité est toujours le gramme
[PDF] Spécification de produit Oxygène O2 (gazeux comprimé) - PanGas
27 oct 2017 · O2 Masse molaire 3200 g/mol Point triple Température 544 K (-2188 °C) Pression 15 mbar Chaleur de fusion 139 kJ/kg
[PDF] LAIR ET LATMOSPHÈRE
Les molécules présentes dans l'air caractérisées par leur masse molaire mmol Soit des molécules simples constituées d'un ou deux atomes : O2 N2 H2
[PDF] Éléments chimiques - Masses molaires atomiques ( - Nicole Cortial
Nom Symbole Z Masse molaire Nom Symbole Z Masse molaire aluminium Al 13 2698 lithium Li 3 694 antimoine Sb 51 12175 magnésium
Dioxygène - Wikipédia
Constituant 2095 en volume de l'atmosphère terrestre (232 en masse) le dioxygène est un gaz indispensable à la plupart des formes de vie actuelles
[PDF] Module 14 : Volumes de gaz
b) Calculer le volume de N2 et celui de O2 c) Calculer le nombre de mole de N2 avec Vm = V / n d) Calculer la masse molaire de N2 e) Déterminer la masse de
[PDF] Les molécules
O2 eau oxygénée H2O2 V - Pour chaque molécule : ? indiquer quels sont les atomes qui la composent ? calculer la masse molaire moléculaire
[PDF] Chimie atmosphérique - École des Ponts ParisTech
gaz parfaits et la masse molaire de l'espèce chimique concernée En chimie rayonnement solaire par les molécules d'oxygène (O2) et d'ozone (O3)
Gaz-Oxygene
L'oxygène liquide par exemple peut être attiré par un aimant ! Quelques caractéristiques : Phase gazeuse : Masse volumique de la phase gazeuse (101325 hPa à
[PDF] CHIMIE I : Chimie générale
substances comme H2 ou O2 Exemples : l'eau : H2O H2+1/2 O2 Et c'est le rapport entre la masse du composé et sa masse molaire n= m/MM
Comment calculer la masse molaire O2 ?
minuscule est la quantité en moles d'O2, qui est 0,00243. majuscule est la masse molaire de O2. La masse molaire de l'oxygène, donnée dans l'énoncé, est de 16 grammes par mole. La masse molaire de l'O2 correspond au double de cette valeur, soit 32 grammes par mole.Quelle est la quantité de matière de O2 ?
Dans les conditions normales de température et de pression, l'oxygène (O2) est un gaz incolore, inodore qui constitue 21 % de l'air atmosphérique ou « air ambiant » (en plus de 78 % d'azote et 1 % de gaz rares).
SOMMAIRE
nE01.1. La composition de l'air nE01.2. L'atmosphère nE01.3. De l'air sec à l'air humide nE01.4. Conversion des humiditésLa loi du 11 mars 1957 n'autorisant, aux termes des alinéas 2 et 3 de l'article 41, d'une part que les "copies ou
reproductions strictement réservées à l'usage privé du copiste et non destinées à une utilisation collective», et
d'autre part que les analyses et courtes citations dans un but d'exemple et d'illustration "toute reproduction
intégrale, ou partielle, faite sans le consentement de l'auteur ou de ses ayants droit ou ayants cause, est illicite».
2 nE01.1. LA COMPOSITION DE L'AIRLes atomes en jeu
Les différents atomes intervenant dans la composition de l'air sont les suivants, indiqués avec leurs
masses atomiques mat : . O (oxygène) : mat = 15,9994 ; N (azote) : mat = 14,0067 ; C (carbone) : mat = 12,01 ; . H (hydrogène) : mat = 1,0080 ; Ar (argon) : mat = 39,95 ; Ne (néon) : mat = 20,179 ; . He (hélium) : mat = 4,0026 ; Kr (krypton) : mat = 83,80 ; Xe (xénon) : mat = 131,30.Les moLécuLes présentes dans L'air
Les molécules présentes dans l'air, caractérisées par leur masse molaire mmol [kg/kmol], sont :
• Soit des molécules simples, constituées d'un ou deux atomes : O2, N2, H2, Ar, etc., les principales
étant les suivantes : N2 (azote), mmol = 28,0134 ; O2 (oxygène), mmol = 31,9988 ; . Ar (argon), mmol = 39,95 ; les autres étant relativement négligeables ; • Soit des molécules composées qui sont - pour l'essentiel - les suivantes : . CO2 (dioxyde de carbone), mmol = 44,0088 ; CH4 (méthane), mmol = 16,042 ; . N2O (monoxyde d'azote), mmol = 44,1128 ; H2O (vapeur d'eau) : mmol = 18,0154.La composition de L'air
L'air est un mélange de différents gaz ou vapeurs qu'il est habituel de classer en deux catégories :
1. les constituants permanents
2. les constituants variables) présents en proportions variant avec le temps et avec le lieu.
Leurs concentrations types sont indiquées par les tableaux suivants.CONSTITUANTS PERMANENTS
constituantfraction molaire azote (N2) oxygène (O2) argon (Ar) néon (Ne) hélium (He) krypton (Kr) xénon (Xe) hydrogène (H2) méthane (CH4) monoxyde d'azote (N2O)0,781 10
0,209 53
0,009 34
0,000 01818
0,000 00524
0,000 00114
0,000 000 087
0,000 000 5
0,000 002
0,000 000 5
CONSTITUANTS VARIABLES
constituantfraction molaire eau (extérieur) (H2O) dioxyde de carbone (CO2) dioxyde de soufre (SO2) ozone (O3) dioxyde d'azote (NO2) de 0 à 0,07 de 0,001 à 0,0001 de 0 à 0,000 001 de 0 à 0,000 000 1 tracesLe modèLe de base
La modélisation classique consiste à écrire symboliquement :1. C'est le mélange de constituants permanents qui constitue ce qu'on appelle "l'air sec». C'est un
gaz parfait dont la masse molaire équivalente est prise égale à 28,960 [kg/kmol].2. Parmi les constituants variables, le seul généralement pris en compte est l'humidité, supposée
à l'état de vapeur. Cette vapeur peut se comporter comme un gaz imparfait lorsque sa teneur est for
te,mais ici - dans ce livret - nous la considérerons généralement comme un gaz parfait de masse molaire
égale à 18,0154 [kg/kmol].
air secvapeur d'eau air réel L'air réel est, pour la plupart des calculs de base, considéré comme un mé lange simple de deux gaz : l'air sec et la vapeur d'eau :. par sa teneur en humidité, qui peut être exprimée de différentes manières (voir plus loin).
3 nE01.2. L'ATMOSPHÈRELes conventions généraLes
1. Dans tous les calculs aérauliques (ce qui distingue ce domaine de celui des l'air comprimé) la pression
de l'air est la pression atmosphérique normalenE01.4).2. Dans les calculs aérauliques, l'humidité de l'air - lorsqu'elle est prise en compte - peut être exprimée
de différentes manières comme indiqué plus loin.L'atmosphère normaLe
La pression variant avec le temps les organisations internationales ont convenu d'une valeur moyenne
dite "normale . au niveau de la mer (z = 0) : = 15 [°C] ; p = 101325 [Pa], . la température décroît linéairement avec l'altitude (gradient de - 0,0065 [K/m]), . l'air est supposé sec, de masse molaire 28,9645, . l'intensité de la pesanteur : g = 9,80665 [N/kg].La pression atmosphérique normaLe
Partant de ces hypothèses, en supposant l'atmosphère en équilibre, on peut calculer la pression à différents
niveaux, qui est dite "pression atmosphérique normale», une grandeur qui ne dépend que de l'altitude. Pour calculer la pression atmosphérique normale, en fonction de l'a ltitude, vous disposez de quatre méthodes.1. Ou bien vous faites appel à la table E01.I ci-dessous qui fournit directement les valeurs principales.
2. Ou bien vous faites appel (sur calculette ou autrement) à la formule indiqué
e à l'encadré E01.A ci- dessous3/4. Ou bien vous faites appel aux auxiliaires qui vous seront présentés par la suite.
E01.I. PRESSION ATMOSPHéRIquE NORMALE EN fONCTION DE L'ALTITuDEAltitude
[m]Pression
[Pa]0101 325
100100 129
20098 945
30097 773
40096 611
50095 461
60094 322
70093 194
Altitude
[m]Pression
[Pa]70093 194
80092 076
90090 970
100089 875
110088 790
120087 716
130086 652
140085 599
Altitude
[m]Pression
[Pa]140085 599
150084 556
160083 524
170082 501
180081 489
190080 487
200079 495
210078 515
Altitude
[m]Pression
[Pa]210078 515
220077 541
230076 580
240075 626
250074 684
260073 749
280071 910
300070 108
Encadré E01.A. PRESSION ATMOSPHéRIquE NORMALE pat [Pa] = pression atmosphérique (normale) ; alt [m] = altitude5.2554876
remarques généraLesDans tous les encadrés, tels que le précédent (E01.A) où il y a présentation de formules :
4 nE01.3. DE L'AIR SEC À L'AIR H u MIDELes concepts de base
Les calculs (physiques) sur l'air étant souvent compliqués par les incertitudes sur l'humidité il est
habituel d'utiliser les deux concepts suivants : . celui d'air sec, supposant que l'air ne contient pas du tout d'humidité, . celui d'air humide, air réel On parle également "d'air sec» et ne prendre en compte que la fraction (essentielle) de l'air hors toute humidité. L'avantage du concept d'air sec tient à ce que les propriétés ne dépendent que de deux paramètres : . la pression (l'altitude), . la température, teneur en humidité. Pour éviter cette complication l'auteur conseille d'utiliser le concept d'air moyenplus loin : l'humidité ne dépend alors que de la température, et l'air n'est caractérisé que par deux
paramètres, au lieu de trois : la pression (l'altitude) et la température. première forme de mesure de L'humidité : L'humidité spécifiqueLe concept le plus rationnel pour caractériser la teneur en humidité de l'air consiste à utiliser
la notion d', égale à la masse d'humidité contenue dans la fraction "sèche» de l'air. L' est exprimée en kilogramme d'humidité par kilogramme d'air sec [kgh/kga]. A ttention :1. Beaucoup d'auteurs utilisent le terme d'humidité absolue à la place
excluons ce terme , non conforme aux conventions.2. Beaucoup d'auteurs utilisent, pour l', le gramme par kilogramme d'air sec : nous
excluons ce mode d'expression. deuxième forme de mesure de L'humidité : L'humidité reLativeL'humidité de l'air peut être également caractérisée par son humidité relative au lieu de l'être par
Notée ici (lire "psi») l'humidité relative: = pv / psat . où pv est la pression de vapeur d'eau [Pa] dans l'air,. et psat la pression de vapeur saturante [Pa] qui varie avec la température de l'air, cette pression étant
A ttention :Beaucoup d'auteurs expriment l'humidité relative en pourcent alors qu'ici nous utilisons la valeur
directe (et non pas le pourcent). Quand nous écrivons = 0,55, certains textes diront que = 55 %.
conversion des teneurs en humidité L'expression fondamentale de l'humidité relative ( = pv / psat, fait intervenir :1. une première valeur, celle de la pression de vapeur d'eau pv
2. une deuxième valeur, celle de psat, la pression de vapeur saturante [Pa], qui ne dépend que de la
température [°C] L'humidité ne peut exister à l'état de vapeur que si sa p ression est inférieure à la pression de vapeur saturante : psat,1. Ou bien vous faites appel à la table E01.II (page suivante) fournissant les valeurs de psat,,
2. Ou bien vous faites appel (sur calculette ou autrement) à l'encadré E01.B de la page suivante,
3. Ou bien vous faites appel aux auxiliaires qui vous seront présentés par la suite.
Dans un grand nombre de cas la valeur de l'humidité relative est connue, ou supposée telle. S'il n'en
est rien c'est que le grandeur connue est l'. Si vous devez convertir une humidité relative en (ou inversément) vous pouvez faire appel à l'une des trois procédures suivantes :1. Ou bien vous faites appel (sur calculette ou autrement) à l'encadré E01.C de la page suivante,
2/3. Ou bien vous faites appel aux auxiliaires qui vous seront présentés par la suite.
5 nE01.4. CONVERSIONS DES H u MIDIT SLa pression de vapeur saturante
Dite aussi, parfois, pression de saturation, ses valeurs sont fournies à la table suivante. E01.II. PRESSION DE SATuRATION (EAu) EN fONCTION DE LA TEMPéRATuRETempé-
rature [°C]Pr. de vapeur
saturante [Pa] - 2942,17 - 2846,73 - 2751,74 - 2657,25 - 2563,29 - 2469,91 - 2377,16 - 2285,10 - 2193,78 - 20103,26 - 19113,62 - 18124,92 - 17137,25 - 16150,68 - 15165,30 - 14181,22 - 13198,52 - 12217,32 - 11237,74 - 10259,90Tempé-
rature [°C]Pr. de vapeur
saturante [Pa - 9283,93 - 8309,98 - 7338,19 - 6368,74 - 5401,76 - 4437,47 - 3476,06 - 2517,72 - 1562,670611,15
1657,1
2706,0
3758,0
4813,5
5872,5
6935,3
71002,0
81072,8
91148,1
101228,0
Tempé-
rature [°C]Pr. de vapeur
saturante [Pa314495,9
324758,5
335034,3
345323,9
355627,8
365946,6
376281,0
386631,5
396998,7
407383,5
417786,3
428208,0
438649,2
449110,7
459593,2
4610097,6
4710624,6
4811175,1
4911750,0
5012349,9
Tempé-
rature [°C]Pr. de vapeur
saturante [Pa111312,7
121402,6
131497,8
141598,75
151705,5
161818,4
171938,0
182064,3
192197,8
202338,8
212487,7
222644,8
232810,4
242985,1
253169,2
263363,1
273567,3
283782,2
294008,3
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