[PDF] TABLEAUX DAVANCEMENT ET BILAN DE MATIERE - Exercices





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Physique-chimie RÉALISER LE BILAN DE MATIÈRE DUNE

L'introduction du tableau d'avancement en classe de première n'est pas nouvelle. Aussi ce document propose quelques pistes pour favoriser l'appropriation 



TABLEAUX DAVANCEMENT ET BILAN DE MATIERE - Exercices

TABLEAUX D'AVANCEMENT ET BILAN DE MATIERE Quantité de matière d'ions HO ... Quantité de matière de l'hydroxyde de fer à l'état final :.



Bilan de matière et tableau davancement - Proportions

L'outil qui permet de réaliser un bilan de matière est le tableau d'avancement en tenant compte des nombres …………………. de l'équation de réaction.



Bilan de matière avec un tableau davancement

Pour préparer un hamburger (noté H) il faut 2 tranches de pain (notées T)



Tableau davancement dune réaction chimique

appelé en chimie le « bilan de matière ». C'est ce « bilan de matière » qui intéresse le chimiste. Il l'obtient grâce au tableau d'avancement de la réaction 



Chapitre 13 : Etablissement dun bilan de matière

tableau d'avancement. I Relation entre les quantités de matière initiales des réactifs et l'état final : Fiche élève. Le paragraphe I peut reprendre le TP 



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Exercice n°3 : Quantité de matière et tableau d'avancement. Il s'agit de la réaction de combustion du 11-diméthylhydrazine avec pour comburant



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(aq). a. Déterminer l'avancement maximal et réaliser un bilan de matière à l'état final. b. Calculer la masse molaire de 



Le tableau davancement en Première S.

29 sept. 2008 = 1 ?. 1. 5. × 2=06mol. Exercice : on réalise la combustion de 3mol de propane dans 5mol de dioxygène. Faire un bilan de matière à l'état ...



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Faire le bilan de matière à la fin de la réaction . 5. 6) Calculer la masse du dioxygène formée et celle d'oxyde de fer formée. 7) Est –on dans 



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Pour noter l'évolution des quantités de matière des réactifs et des produits on utilise un tableau qui réalise sur chaque ligne le bilan de matière 



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3) Faire le tableau d'avancement de la réaction 4) Déterminer xmax et le réactif limitant ) Faire le bilan de matière à la fin de la réaction



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TABLEAUX D'AVANCEMENT ET BILAN DE MATIERE Exercices Collection Parisi – Belin (2006) – Correction Formation d'un précipité



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Le tableau d'avancement d'une réaction sert à obtenir le bilan de matière de la réaction donc le nombre de moles de réactifs et de produits à la fin de la 



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1 1 Dresser le tableau d'avancement 1 2 Déterminer le réactif limitant et calculer xmax 1 3 Calculer la masse de précipité



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1) Calculer les quantités de matière initiales des réactifs 2) Établir le tableau d'avancement de la réaction 3) D'après le texte quel est le réactif 



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Ce sont les quantités de matière qui interviennent à présent !! Equation chimique équilibrée E I avanct x = valeurs numériques En cours de transf



[PDF] Chapitre 13 : Etablissement dun bilan de matière - Physagreg

Nous allons pouvoir lever ce mystère à l'aide du tableau d'avancement I Relation entre les quantités de matière initiales des réactifs et l'état final : Fiche 

  • Comment faire un bilan de matière ?

    On calcule les quantités de matière initiales des réactifs à l'aide de l'énoncé. À l'état initial, l'avancement est nul ( = 0) et la quantité de matière des produits est nulle puisqu'ils ne se sont pas encore formés.
  • Comment calculer la quantité de matière dans le tableau d'avancement ?

    La détermination des quantités de matière à l'état final se fait en utilisant le tableau d'avancement. L'état final est appelé état d'équilibre chimique : lorsqu'il est atteint, à l'échelle microscopique, le nombre de chocs efficaces par seconde entre les réactifs est égal à celui entre les produits.
  • Comment faire un bilan de matière à l'état final ?

    Le tableau d'avancement s'organise autour de 6 étapes :

    1établissement de l'équation bilan ;2définition de l'état initial du système ;3définition du système en cours de transformation ;4définition de l'état final du système ;5calcul de l'avancement maximal ;6application numérique.
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2nde - EUROPHYS

TABLEAUX D"AVANCEMENT ET BILAN DE MATIERE

Exercices Collection Parisi - Belin (2006) - Correction

Formation d"un précipité

1. Equation chimique correspondante

Fe

2+ + 2 HO- ® Fe(OH)2

EI (mol) x = 0ni(Fe2+) ni(HO-)0

Eint (mol) x

ni(Fe

2+) - x ni(HO-) - 2xx

EF (mol)

x maxni(Fe2+) - xmaxni(HO-) - 2xmaxxmax Fe2+ + 2 HO- ®®®® Fe(OH)2

2. a. La réaction s"arrête lorsqu"au moins un des 2 réactifs est totalement consommé. A

l"état final, on a donc : n i(Fe2+) - xmax = 0 ou ni(HO-) - 2xmax = 0 n i(Fe2+) = xmax ou ni(HO-) = 2xmax x max = ni(Fe2+) ou xmax = ni(HO-) / 2 x max = 5,0.10-2 mol ou xmax = 8,0.10-2 / 2 x max = 5,0.10-2 mol ou xmax = 4,0.10-2 mol

On en déduit

xmax = 4,0.10-2 mol. L"ion hydroxyde est le réactif limitant.

Quantité de matière d"ions HO

- à l"état final : nf(HO-) = 0,0 mol (réactif limitant)

Quantité de matière d"ions Fe

2+ à l"état final :

n f(Fe2+) = ni(Fe2+) - xmax n f(Fe2+) = 5,0.10-2 - 4,0.10-2 nf(Fe2+) = 1,0.10-2 mol Quantité de matière de l"hydroxyde de fer à l"état final : n f(Fe(OH)2) = xmax nf(Fe(OH)2) = 4,0.10-2 mol b. Masse molaire de l"hydroxyde de fer :

M(Fe(OH)

2) = M(Fe) + 2*M(O) + 2* M(H)

M(Fe(OH)

2) = 55,8 + 2*16,0 + 2* 1,00

M(Fe(OH)2) = 89,8 g.mol-1

2nde - EUROPHYS

Masse de précipité formée :

)M(Fe(OH))m(Fe(OH))(Fe(OH)n22 2f )M(Fe(OH))(Fe(OH)n)(Fe(OH)m22f2f´=

8,8910.0,4)(Fe(OH)m

2

2f´=-

mf(Fe(OH)2) = 3,6 g

Formation de la rouille

1. Equation chimique correspondante

4 Fe + 3 O

2 ® 2 Fe2O3

2. Quantité de matière de fer initiale :

M(Fe)(Fe)mFen

i i=

55,825,0Feni=

ni(Fe) = 0,448 mol 3.

EI (mol) x = 00,448ni(O2)0

Eint (mol) x

0,448 - 4xni(O

2) - 3x2x

EF (mol)

x max0,448 - 4xmaxni(O2) - 3xmax2xmax

4 Fe + 3 O2 ®®®® 2 Fe2O3

La réaction s"arrête lorsque le fer est totalement consommé. Le fer est donc le réactif limitant. On en déduit :

0,448 - 4x

max = 0 4x max = 0,448 x max = 0,448 / 4 xmax = 0,112 mol 4. Quantité de matière de fer à l"état final : nf(Fe) = 0,000 mol (réactif limitant)

Quantité de matière de rouille :

n f(Fe2O3) = 2xmax n f(Fe2O3) = 2*0,112 nf(Fe2O3) = 0,224 mol On ne peut pas calculer la quantité de matière de dioxygène à l"état final.

2nde - EUROPHYS

5. Si on travaille avec le volume minimal de dioxygène, il ne restera plus de fer ni de

dioxygène à l"état final. On se sera donc placé dans les proportions stoechiométriques.

D"après le tableau d"avancement, on aura alors : n i(O2) - 3xmax = 0 n i(O2) = 3xmax n i(O2) = 3*0,112 ni(O2) = 0,336 mol

Volume minimal de dioxygène :

m2

2iV)V(O)(On=

m2i2V)(On)V(O´= ,042336,0)V(O2´=

V(O2) = 8,06 L

6.

Masse de rouille mf(Fe2O3) obtenue.

)OM(Fe)O(Fem)O(Fen3232f 32f
)OM(Fe)O(Fen)O(Fem

3232f32f´=

)0,1638,552(224,0)O(Fem

32f´+´´=

m f(Fe2O3) = 35,8 g

Feux de Bengale

2 KClO

3 (S) + S(S) + 3 C(S) ® K2S(S) + 3 CO2 (g) + Cl2 (g)

1. Quantité de matière initiale de chlorate de potassium : )M(KClO)m(KClO)(KClOn33 3i

16,0335,539,1122,6)(KClOn3i´++=

ni(KClO3) = 1,00 mol

Quantité de matière initiale de soufre :

M(S)m(S))(Sni=

1,3216)(Sni=

ni(S) = 0,50 mol

Quantité de matière initiale de carbone :

M(C)m(C))(Cni=

0,1218)(Cni=

ni(S) = 1,5 mol

2nde - EUROPHYS

2.

EI (mol) x = 01,00 0,50 1,5 0 0 0

Eint (mol) x

1,00 - 2x 0,50 - x 1,5 - 3x x 3x x

EF (mol)

x max1,00 - 2xmax0,50 - xmax1,5 - 3xmaxxmax3xmaxxmax

2 KClO3 + S + 3 C ®®®® K2S + 3 CO2 + Cl2

Si le mélange est stoechiométrique, alors on doit avoir :

1,00 - 2x

max = 0 et 0,50 - xmax = 0 et 1,5 - 3xmax = 0 2x max = 1,00 et xmax = 0,50 et 3xmax = 1,5 x max = 1,00 / 2 et xmax = 0,50 et xmax = 1,5 / 3 x max = 1,00 / 2 et xmax = 0,50 et xmax = 1,5 / 3 x max = 0,50 mol et xmax = 0,50 mol et xmax = 0,50 mol La condition est bien vérifiée donc le mélange est stoechiométrique. 3.

Quantité de matière de K2S :

n f(K2S) = xmax nf(K2S) = 0,50 mol

Quantité de matière de CO

2 : n f(CO2) = 3xmax n f(CO2) = 3*0,50 nf(CO2) = 1,5 mol

Quantité de matière de Cl

2 : n f(Cl2) = xmax nf(Cl2) = 0,50 mol 4.

Volume occupé par le dioxyde de carbone :

m2

2V)V(CO)nf(CO=

m22V)nf(CO)V(CO´= ,0425,1)V(CO2´=

V(CO2) = 36 L

Volume occupé par le dichlore :

m2

2V)V(Cl)nf(Cl=

m22V)nf(Cl)V(Cl´= ,04250,0)V(Cl2´=

V(Cl2) = 12 L

Volume total occupé par les gaz produits :

V = V(CO

2) + V(Cl2)

V = 36 + 12

V(CO2) = 48 L

2nde - EUROPHYS

5. La réaction forme un volume de gaz important. Le fait de travailler avec un récipient

hermétiquement clos va entraîner une surpression élevée et donc un risque pour le manipulateur.quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35
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