[PDF] Calculer une quantité de matière





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T.P.NQ 01 Détermination de la teneur en eau par séchage en étuve

Mw: Masse de l'eau dans le sol (échantillon). Ms: Masse des particules (g). Teneur en eau. (%). Teneur en eau moyenne. (%). Observation : Document de.



Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le

L'unité est toujours le gramme par mole notée g.mol–1. Ainsi



Document professeur

L'eau salée à la concentration massique de 34 g/L a une masse volumique voisine de 101.103 g/L à 20



TP : Comment déterminer la masse de 1 Litre deau ? Correction

Masse maximale que peut mesurer la balance: 4000 grammes pour la masse de 1 L d'eau et que l'on a trouvé entre 980 g et 1020g c'est une bonne mesure ...





Présentation PowerPoint

Dissoudre du sel gramme par gramme dans 20 mL d'eau. Arrêter lorsque le sel ne se dissout plus. Noter la masse totale de sel dissous. 1. 2. Eau. Bécher 



Travail dirigé 5 : La concentration dune solution

dissolution de 948g de soluté dans l'eau. (R : 3



CORRIGÉ du Devoir Surveillé n°1

1 oct. 2015 On introduit une masse m = 030 g de fleur de soufre ... On donne le diagramme pression – température de l'eau :.



Chapitre 2 : Masse et volume de leau

214 du livre. On pourra aussi utiliser une balance de Roberval. Tableau des unités (faire quelques conversions) kg hg dag g dg cg.



Thermodynamique (Échange thermique)

où m est la masse du corps en kg C la capacité calorifique* spécifique de la Transfert de chaleur de la résistance vers l'eau ... Masse de l'eau 15 g.



[PDF] Chapitre 2 : Masse et volume de leau

Réponses 1) 100 mL d'eau a une masse de 100 g 2) 100 mL d'huile de paraffine a une masse de 856 g et 100 mL de glycérine a une masse de 123 g 3) Ces deux 



[PDF] TP : Comment déterminer la masse de 1 Litre deau ? Correction

Objectifs : L'objectif de cette activité est de déterminer précisément la masse de 1 Litre d'eau avec le matériel dont tu disposes Durée conseillée : Mini : 1h 



[PDF] eau-masse-volume-etatspdf - Mon cartable du net

SCIENCES : les états de l'eau et les variations de volume et de masse Expérience 1 Remplis le bécher (verre graduée) avec 100 cl d'eau Place-le



Masse dun litre deau - Maxicours

Masse d'un litre d'eau · 1 mL d'eau a une masse de 1 g · 1 L d'eau pure a une masse de 1 kg ; 1 mL d'eau pure a une masse de 1 g



[PDF] Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le

le gramme par mole notée g mol–1 Ainsi la masse molaire de la molécule d'eau H2O est : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 100 + 160 = 180 g mol–1



[PDF] 5 Leçon n° La masse volumique - AlloSchool

(Kg / m3) mais on utilise fréquemment le gramme par II- Masse volumique d'un On dispose de trois liquides : Eau alcool et huile masse de ces trois 



[PDF] La masse volumique Définition Variations - AlloSchool

Par exemple suivant l'unité choisie la masse volumique de l'eau Pour les solides les unités utilisées sont souvent le gramme par décimètre cube (g/dm



[PDF] Variation de la masse volumique de leau en fonction de sa

A r = la différence exprimée en g/ cm3 entre la masse volumique de l'kchantillon et celle d'une eau pure de même composition isotopique que le SMOW 



[PDF] Chap 8 - Mesures de volumes et de masses

Quelle est la différence entre la masse et le volume ? Fiche activité : Différence entre masse et volume masse de 1 L d'eau est de 1000 g = 1 kg



Quelle est la relation entre la masse et le volume de leau liquide

de 50 mL d'eau ? Observation et interprétation : 1) Complète le tableau ci-dessous : Volume d'eau (mL) 20 50 Masse d'eau (g)

  • Quelle est la masse de l'eau en g ?

    Pour les liquides et les gaz, la masse volumique est souvent exprimée en gramme par litre (g/L ou g·L–1). La masse volumique de l'eau liquide est ainsi ? = 1000 g/L. Cela signifie que 1 L d'eau liquide pèse 1000 g, soit 1 kg.

  • Quelle est la masse de 1 l d'eau ?

    L'eau liquide à 20 °C a une masse volumique de 1kg/l. Cela signifie qu'un litre d'eau pèse 1 kg.

  • Comment calculer la masse avec g ?

    Cela s'écrit P = m × g où : P est l'intensité du poids (en N) ; m est la masse (en kg) ; g est l'intensité de pesanteur (en N/kg).

  • IV Comment mesurer la masse d'un liquide ?

    1Mesurer la masse du récipient vide.2Verser le liquide dans le récipient puis mesurer la nouvelle masse.3La masse du liquide s'obtient par soustraction de la masse du récipient à la masse totale.
Calculer une quantité de matière

1. Calculer une quantité de matière 7

1 1

Calculer une quantité

de matièreQuand on ne sait pas ! La quantité de matière est une grandeur fondamentale en chimie. Elle se note n Bien comprendre ce que représente une quantité de matière est très important.

Une mole est un ensemble 6,02 10

23
entités chimiques (atomes, ions ou A est solide, liquide, dissoute dans une solution ou encore, gazeuse.

EXEMPLE 1

N A atomes de carbone.

EXEMPLE 2

10 -2 mol.L -1 contiennent 5,0 10 -3 10 -3 N A molécules de diiode.

Que faire ?

Plusieurs formules sont utiles pour calculer une quantité de matière.

Pour un solide :

n n m M-1

Pour une espèce dissoute en solution :

n C V C -1 V9782340-031869_001-400.indb 704/07/2019 17:00:17

Constitution et transformations de la matière8

Pour un liquide :

n -1 V M -1

Pour un gaz :

n V Vm -1 Le volume molaire est le même pour tous les gaz dits " parfaits ». Il dépend cependant de la température et de la pression. À une température de 20 °C et à une pression de 1 013 hPa, Vm 24,0 L.mol -1 Pour calculer une quantité de matière, il faut donc : 1. solution ou gazeux.

2. Sélectionner la formule adéquate parmi celles données ci-avant.

3.

4. Appliquer la formule en respectant les unités.

5. Exprimer le résultat correctement.

Conseils

Ne pas confondre une espèce liquide et une espèce dissoute en solution. Dans le premier cas, le liquide contient une seule espèce chimique, dans le second, la -1 , g.L -1 , g.mL -1 ou encore g.cm -3 -1 à 1,10 alors sa masse volumique est égale à 1,10 kg.L -1

9782340-031869_001-400.indb 804/07/2019 17:00:18

1. Calculer une quantité de matière 9

confusion et aboutir à des erreurs.

Exemple traité

C 2,0 10

-2 mol.L -1

SOLUTION

Mettons en oeuvre la méthode indiquée dans la partie " Que faire ? ».

1. On cherche ici la quantité de matière des ions argent, présents dans une

2. Pour calculer la quantité de matière demandée, il faut donc utiliser la formule

n C V, où n n(Ag

3. C 2,0 10

-2 mol.L -1 le volume (V

4. Calculons la quantité de matière demandée :

n(Ag

C V 2,0 10

-2

200 10

-3

4,0 10

-3 mol. 5.

C 2,0 10

-2 mol.L -1 est égale à

4,0 10

-3 moles.

Exercices

ExErcicE 1.1 Compléter le tableau suivant.

Concentration

de la solution en mol.L -1

Volume de la solution

en mL

Quantité de matière

en mol

1,0 10

-3 200

5,0 10

-1

1,0 10

-2

2505,0 10

-3

9782340-031869_001-400.indb 904/07/2019 17:00:18

Constitution et transformations de la matière10

ExErcicE 1.2

1

2 En déduire sa masse molaire.

3 4 ExErcicE 1.3 Pour préparer une solution de chlorure de sodium (

1 Quelle est la formule du chlorure de sodium ?

2 Calculer la quantité de matière de chlorure de sodium utilisée pour préparer

la solution. ExErcicE 1.4 Compléter le tableau suivant concernant des espèces chimiques cation périodique.

Formule

chimique

Masse molaire

en g.mol -1

Masse en g

Quantité

de matière en mol Fe 2 O 3 8,0 C 6 H 12 O 6

1,0 10

-1 CuSO 4 20

ExErcicE 1.5

dioxygène et de 40 mL de dihydrogène gazeux. 1

2 Quelle quantité de matière de chaque gaz a-t-on utilisé ?

3 Calculer la masse de gaz correspondante.

On prendra Vm 24,0 L.mol

-1

9782340-031869_001-400.indb 1004/07/2019 17:00:18

1. Calculer une quantité de matière 11

Solutions

Pour vous aider à démarrer

ExErcicE 1.1 Attention, les volumes sont donnés en mL.

ExErcicE 1.2

Voir la remarque sur la densité dans le paragraphe " Conseil ».

ExErcicE 1.3

Appliquer la méthode donnée dans le paragraphe " Que faire ? ».

ExErcicE 1.4 Les espèces sont solides.

ExErcicE 1.5

Solutions des exercices

ExErcicE 1.1

n C V. Les volumes sont donnés en millilitres. Il faut donc les convertir en litres.

200 mL 200 10

-3

L 0,200 L.

Si on veut calculer la concentration, alors la formule est C . Si on cherche le volume, alors on utilisera la formule : V

Concentration

de la solution en mol.L -1

Volume de la solution

en mL

Quantité de matière

en mol

1,0 10

-3

2002,0 10

-4

5,0 10

-1

201,0 10

-2

2,0 10

-2

2505,0 10

-3

9782340-031869_001-400.indb 1104/07/2019 17:00:23

Constitution et transformations de la matière12

ExErcicE 1.2

1 2 H 6 O. 2 M(C 2 H 6

2 M 6 M M 2 12 6 1,0 16

46,0 g.mol

-1 3 -1 -1 4 V n M

0,789 12

46
V n M

0,21 mol.

REMARQUE. Le produit V représente une masse. Pour que la formule soit valable, il faut que cette masse soit exprimée en grammes. Pour cela on peut donc multiplier la masse volumique exprimée en g.mL -1 par le volume exprimé en mL (0,789 -1 par le volume exprimé en L (789 12 10 -3

ExErcicE 1.3

1 -

2 La quantité de matière demandée se calcule avec la formule

m n M car le molaire du chlorure de sodium. Il faut donc la calculer à partir de la formule chimique et des masses molaires atomiques.

M M M 23 35,5 58,5 g.mol

-1 On peut alors calculer la quantité de matière de chlorure de sodium utilisée : m n M mol.

9782340-031869_001-400.indb 1204/07/2019 17:00:23

1. Calculer une quantité de matière 13

Solutions

ExErcicE 1.4

La formule utilisée ici est

m n M si on veut calculer une quantité de matière. Si on veut calculer la masse, m : m n M.

Si on cherche la masse molaire, alors

m M n

Formule

chimique

Masse molaire

en g.mol -1

Masse en g

Quantité

de matière en mol Fe 2 O 3

159,68,05,0 10

-2 C 6 H 12 O 6

180181,0 10

-1 CuSO 4

159,6201,3 10

-1

ExErcicE 1.5

1 O 2 2 H 2 2 H 2 2 n V Vm O O 2 2 3 2010
240

8,3 10

-4 mol. n V Vm H H 2 2 3 4010
240

1,7 10

-3 mol.

3 Calculons les masses molaires des deux gaz :

M(O 2

2 M 2 16 32 g.mol

-1 M(H 2

2 M 2 1,0 2,0 g.mol

-1

On en déduit les masses demandées :

m(O 2 n(O 2 M(O 2

8,3 10

-4

32 2,7 10

-2 g. m(H 2 n(H 2 M(H 2

1,7 10

-3

2 3,3 10

-3 g.

9782340-031869_001-400.indb 1304/07/2019 17:00:26

Constitution et transformations de la matière14 2 2

Utiliser la loi

de Beer-Lambert

Quand on ne sait pas !

colorée et sa concentration. Plus une solution colorée est concentrée, plus elle absorbe la lumière. Il y a

EXEMPLE

A cuivre deux fois plus concentrée aura une absorbance A

Que faire ?

AkC A C -1 k est une constante caractéristique de la solution étudiée. Le principe du spectrophotomètre est illustré par le schéma ci-dessous : : lumière transmise par la solution.

9782340-031869_001-400.indb 1404/07/2019 17:00:26

quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35
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