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La pile Daniell (ou pile cuivre-zinc) est constituée de deux demi- Au cours du fonctionnement de la pile on a donc la réaction

Terminale STL ʹ PCM Fiche de synthèse n°4 : piles

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formée d'une solution électrolytique contenant un cation métallique M+(aq) dans laquelle est plongée une

plaque métallique M(s) appelée électrode. Le cation M+(aq) et l'électrode solide appartiennent au couple

oxydant/réducteur M+ (aq) / M (s).

physiquement, les électrons échangés passent par le circuit électrique extérieur, ce qui créé un courant

électrique.

demi-pile. Le couple oxydant/réducteur associé est le couple Cu2+/Cu. électrode inerte (souvent en platine ou en graphite) réduction est appelée la cathode électrique circule dans le sens opposé des électrons : du pôle + au pôle -.

Pour compenser ces déplacements de charge dans le circuit, les ions chargés positivement/négativement

se déplacent en solution vers la cathode/anode. Pour assurer un bon fonctionnement de la pile, la solution

doit contenir des ions : ceux sont des solutions électrolytiques ou électrolytes. Pour cela, il suffit de mesurer la tension aux bornes de la pile formée : borne V du voltmètre borne V du voltmètre Terminale STL ʹ PCM Fiche de synthèse n°4 : piles

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Zn (s) = Zn2+ (aq) + 2 e- (1ère demi-équation) Cu2+ (aq) + 2 e- = Cu (s) (2ème demi-équation)

Cu2+ (aq) + Zn (s) = Cu (s) + Zn2+ (aq)

Q = n(eʹ) F

F : constante de Faraday , F= 96500 C.mol-1