PHYSIQUE-CHIMIE- TECHNOLOGIE
L'enseignant(e) doit jouer le rôle d'animateur au cours de cette phase. Relation entre force électrique charge ponctuelle et champ électrique.
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Chapitre 3 : Les transformations chimiques du cuivre et de l'ion cuivre charges électriques : des électrons dans les métaux et des ions dans les ...
Cours et exercices de chimie des solutions
C'est le nombre de charges électriques liées à un ion en solution. Une solution aqueuse contient du chlorure de baryum à la concentration 5.10.
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Ions hydroxyde ? Ions hydrogène ? Ions phosphate ? Ions citrate ? Ions acétate. 3. Sachant que les ions sodium ne jouent aucun rôle sur l'acidité ou la
EXERCICES
Correction. Voir le cours pour les quatre questions. tué d'ions calcium Ca2+ et d'ions chlorure ... cès soit une charge électrique négative de.
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
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Comment reconnaître les différents IONS présents 2) Par exemple dans une solution Ionique de Chlorure de Sodium (eau ... Il y a les ions Chlorure Cl.
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
Un ion est un atome ou groupe d'atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs Il y a conservation des charges électriques (il y a autant de + et de – de ...
Exercice n°1 : (8 points) Ici absorption de ? à partir du niveau n=2
Be3+ est un hydrogénoïde car il possède un seul électron. c) Définir l'énergie d'ionisation. La calculer pour l'ion Be3+. A quelle longueur d'onde cela.
CHAPITRE 2
MODÉLISATION DE LA
MATIÈRE À L"ÉCHELLE
MICROSCOPIQUE
EXERCICES
Wulfran Fortin et Catherine Trapp
Liste des exercices
LISTE DES EXERCICES
1Du macroscopique au microsco-
piqueExercice 1
Exercice 2
Exercice 3
Exercice 4
Exercice 5
Exercice 6
Exercice 7
Exercice 8
Exercice 9
Exercice 10
Exercice 11
Exercice 12
Exercice 13
Exercice 14
2L "atome
Exercice 1
Exercice 2
Exercice 3
Exercice 4
Exercice 5
Exercice 6
Exercice 7
Exercice 8
LISTE DES EXERCICES
Exercice 9
Exercice 10
Exercice 11
3Cor tègeélectronique de l"atome
Exercice 1
Exercice 2
Exercice 3
Exercice 4
Exercice 5
Exercice 6
Exercice 7
Exercice 8
Exercice 9
Exercice 10
Exercice 11
Exercice 12
Exercice 13
Exercice 14
4V ersdes entités plus stab les
Exercice 1
Exercice 2
Exercice 3
Exercice 4
Exercice 5
Exercice 6
Exercice 7
LISTE DES EXERCICES
Exercice 8
Exercice 9
Exercice 10
Exercice 11
Exercice 12
Exercice 13
5Compter les entités
Exercice 1
Exercice 2
Exercice 3
Exercice 4
Exercice 5
Exercice 6
Exercice 7
1Du macroscopique au microscopique
1 DU MACROSCOPIQUE AU MICROSCOPIQUE
Exercice 1
Énoncé
a.Donner la définition d"uneespèce chimique. b.Donner des exemplesd"espèce chimique. c.Donner la définition d"uneentité chimique. d.Donner des exemples d"entité chimique.1 DU MACROSCOPIQUE AU MICROSCOPIQUE
Correction
Voir le cours pour les quatre questions.
1 DU MACROSCOPIQUE AU MICROSCOPIQUE
Exercice 2
Énoncé
a.Si on a6charges positives, combien de charges négatives faut-il ajouter pour avoir la neutralité? b.Si on a6charges positives, combien de charges négatives faut-il ajouter pour avoir une charge finale de+1? c.Si on a6charges positives, combien de charges négatives faut-il ajouter pour avoir une charge finale de-3? d.Si on a la neutralité électrique, combien de charges négatives faut-il ôter pour avoir une charge finale de+2? e.Si on a6charges positives, combien de charges négatives faut-il ajouter pour avoir une charge finale de-1?1 DU MACROSCOPIQUE AU MICROSCOPIQUE
Correction
a.Il faut6charges négatives pour neutrali- ser les6charges positives6⊖+6⊕=0
b.Il faut5charges négatives5⊖+6⊕=1⊕
c.Il faut9charges négatives9⊖+6⊕=3⊖
d.Il faut retirer2charges négatives. e.Il faut retirer7charges négatives.1 DU MACROSCOPIQUE AU MICROSCOPIQUE
Exercice 3
Énoncé
Pour chaque formule suivante, indiquer si il
s"agit d"unemolécule, d"un atome, d"unca- tionou d"unanion.Liste des formules
C, O, CO, CO
2, Co, NH+4, NH3, H2O,H3O+,
HO -, Na+, Na, Cl2, Cl-, Cl, N2, B, SO2-4,NaOH, CH
3COO-, CH3COOH, HCN, CN-,
F -, U, O2, H2, HCl et CO2-3.1 DU MACROSCOPIQUE AU MICROSCOPIQUE
Correction
Atomes :
C, O, Co, Na, Cl, B, U
Molécules :
CO , CO
2, NH3, H2O, Cl2, N2, NaOH,
CH3COOH, HCN, O2, H2, HCl
Cations :
NH +4, H3O+, Na+Anions :
HO -, Cl-, SO2-4, CH3COO-, CN-, F-, CO2-31 DU MACROSCOPIQUE AU MICROSCOPIQUE
Exercice 4
Énoncé
Les espèces chimiques suivantes sont des
sels, c"est à dire des solides, formés par l"empilement régulier d"anions et de cations.Les sels sont neutres électriquement.
Donnez à chaque fois la formule statistique
du cristal formé à partir des anions et ca- tions du tableau 11 DU MACROSCOPIQUE AU MICROSCOPIQUE
Nom du sel Cation Anion Formule
statistiqueChlorure de sodium Na +Cl-···Iodure de potassium K
+I-···Chlorure de fer III Fe
3+Cl-···
Carbonate de sodium Na
+CO2-3···Sulfate de baryum Ba
2+SO2-4···
Nitrate de potassium K
+NO-3···Table 1- Détermination de formules statistiques de quelques sels.1 DU MACROSCOPIQUE AU MICROSCOPIQUE
Correction
Chlorure de sodium NaCl
Iodure de potassium KI
Chlorure de fer III FeCl
3Carbonate de sodium Na
2CO3Sulfate de baryum BaSO
4Nitrate de potassium KNO
31 DU MACROSCOPIQUE AU MICROSCOPIQUE
Exercice 5
Énoncé
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